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K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装...
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高中化学《2015——2016学年上期期中联考 高一 化学试题及答案 ★★★》真题及答案
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在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液
H
+
OH
-
K
+
H
2
O
简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
I.1下列物质中属于强电解质的是2属于弱电解质的是3属于非电解质的是填序号①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤
已知下列实验事实①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶
化合物KCrO2中Cr元素为+3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
机动车驾驶员严禁酒后驾车交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的酒精分
＋3
＋5
＋6
＋7
在氧化还原滴定中下列说法不正确的是
用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，采取淀粉作指示剂，终点是从绿色到蓝色
铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲-亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色
用重铬酸钾测定铁矿石中含铁量时，依靠K2Cr2O7自身橙色指示终点
在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车因
铬元素的化合价为＋7价
在检查时重铬酸钾发生氧化反应
重铬酸钾具有强氧化性
它由橙红色变为绿色是物理变化
交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变
＋3
+4
＋5
＋6
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液
H+
OH-
K+
H2O
在下列平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙红色+H2O中溶液介于黄和橙红色之间今欲增加溶液
H
+
OH
-
K
+
H
2
O
我国自去年开始对酒后驾车加大了处罚力度检测驾驶人是否酒后驾车可用一种装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器
+2
+3
+6
+7
机动车驾驶员严禁酒后驾车交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后驾车因为酒中的乙醇分
+3
+5
+6
+7
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O≒2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr
2
O
7
2-
被C
2
H
5
OH还原
对比②和④可知K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H
2
SO
4
溶液至过量，溶液变为橙色
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
酒驾是当前热门话题之一交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7K2Cr2O7中Cr元素的化
+ 2价
＋5价
＋6价
＋7价
邻二氮菲亚铁吸收曲线的测定其有色物质是由亚铁离子和邻二氮菲显色剂所形成的
橙红色化合物
橙红色螯合物
橙红色复合物
橙红色混合物
以K2Cr2O7为标准溶液在酸性介质中反应时K2Cr2O7的基本单元是
1/6K2Cr2O7；
1/5K2Cr2O7；
1/4K2Cr2O7；
1/2K2Cr2O7；
交警常用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾
+3
+5
+6
+7
简答在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系Cr2O72-+H2O2CrO
在下列平衡2CrO42－黄色+2H＋Cr２O72―橙红色+H2O中溶液颜色介于黄和橙红色之间今欲使溶
H
+
OH
－
K
+
H
2
O
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1X.Y.Z.三种物质存在如图所示转化回答下列问题①若X.为黑色固体单质A.为O2写出Z→Y的化学方程式_________②若X.为NaOH溶液则写出Y→Z的化学方程式___________2已知常温下在溶液中可发生如下两反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Ce4+Sn4+Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是3Mn2+Bi3+BiO3-MnO4-H+H2O组成的一个氧化还原反应体系中发生BiO3-→Bi3+的反应过程①该反应中被氧化的元素是_______氧化剂是______②将以上物质分别填入下面对应的横线上组成一个未配平的化学方程式_____+______+______________+________+H2O③反应中若产生0.2mol的还原产物则有____mol电子转移
有一混合溶液其中只含有Fe2+Cl﹣Br﹣I.﹣忽略水的电离其中Cl﹣Br﹣I.﹣的个数比为234向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为31则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O①其中还原剂为______填化学式还原产物为______填化学式②若有0.8mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量是______2双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂可以消除采矿业废液中的氰化物如KCN其中N.为﹣3价化学方程式为KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑已配平①生成物A.的化学式为______②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目____________________________________3古老但仍然是最有用的制备联氨N2H4溶液的方法如下______NaClO+______NH3·H2O=______N2H4+______NaCl+______H2O①配平上述化学方程式②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是______A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果
NaNO4中含有过氧键－O.－O.－过氧化钠中也有类似的构成则N.元素的化合价为___________已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢其反应的离子方程式为_____________________________该反应_____________填是或不是氧化还原反应
下列化学实验操作或事故处理方法错误的是
已知N2g2NgH2g2Hg则断开1molN.－H.键所需的能量是_______kJ
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是操作现象结论
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案各步操作流程如下:1在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌作用是2第②步操作的目的是除去粗盐中的填化学式下同判断NaOH.已经过量的方法是3第⑤步操作的名称是第⑥步操作的目的是除去滤液中4第⑦步蒸发结晶时溶液要放在中加热5第④步的化学方程式为
氧化还原反应在生活生产中十分常见更是高中阶段非常重要的反应1下列变化发生了氧化还原反应的有_____________A.家里的液态石油气燃烧B.洗好的衣服晾了一段时间后变干C.苹果削皮后放置在空气中一段时间后会变黄D.舞台表演经常用干冰固体CO2制造烟雾2工业中冶炼铁常用赤铁矿Fe2O3和过量焦炭在高炉中高温下反应其过程分为两个步骤均为氧化还原反应第一步过量焦炭和空气中O2反应生成CO第二步CO和Fe2O3反应生成Fe和CO2请回答下列问题①请写出第二步的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________________②第二步反应中氧化剂是____________氧化产物是____________氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________3KMnO4是一种常见的氧化剂在酸性条件下其氧化性最强已知草酸分子式为H2C2O4C.元素的化合价是+3具有较强的还原性请配平酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式□MnO4—+□H2C2O4+□_______==□Mn2++□_______↑+□_______
有A.B.C.三瓶失去标签的无色溶液K2CO3BaCl2Na2SO4将它们分别与H2SO4作用A.产生白色沉淀B.产生无色气体C.中无明显现象则A.的名称是________C.的化学式为_______A.与H2SO4反应B.与H2SO4反应的化学方程式分别为
下列气体不会造成空气污染的是
以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述正确的是①没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替②实验时最好选择本身颜色较强的火焰③每次实验完毕后要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净④钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察⑤先将铂丝灼烧到无色火焰时再蘸取被检验物质
一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O.↑反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2下列说法正确的是
下列叙述正确的是
有一包白色粉末状混合物可能含有Na2CO3NaClCaCO3CuSO4KClNa2SO4MgCl2KNO3中的某几种现进行如下实验①将混合物溶于水得到无色透明溶液.②取少量上述溶液两份其中一份加入BaCl2溶液立即产生白色沉淀再加上稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀.根据上述实验现象回答1原混合物中肯定没有.2原混合物中肯定有.3不能确定是否含有.
某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒量取5.26mL盐酸③用pH试纸测得溶液的pH是3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液其中数据合理的是
KHSO4BaCl2Na2CO3FeSO4和氯水五种溶液如图所示的相互反应图中每条连线两端的物质可以发生化学反应.下列说法不合理的是
有5瓶白色固体试剂分别是BaNO32KClNaOHCuSO4Na2SO4现只提供蒸馏水通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白1各取适量固体试剂分别加入5支试管中加入适量蒸馏水振荡试管观察则被检出的物质的化学式是2分别取未检出液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象和相应的离子方程式①现象试管中有白色沉淀生成离子方程式②现象试管中有蓝色沉淀生成离子方程式3最后可利用试剂填化学式在已鉴别出的物质中选鉴别余下未检出的物质.
下列离子方程式书写正确的是
实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到气体VL.标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42﹣加入足量NaOH产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到CuO12.0g若上述气体为NO和NO2的混合物且体积比为11则v可能为
下列变化过程中不能直接实现的是①HCl②Cl2③CaClO2④HClO⑤CO2
X.Y.Z.三种物质有如图所示转化关系其中X.与稀盐酸不反应1根据上述转化关系推断下列物质的化学式X.Y.Z.试剂甲试剂乙_________2写出上述①～⑤步反应的离子方程式①②③④⑤
氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在浓氨水中通入空气将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止下列说法正确的是
已知A2On2-可与B2-反应B2-被氧化产物为B.单质A2On2-被还原产物为A3+且知100mLcA2On2-=0.3mol/L的溶液与150mLcB2-=0.6mol/L的溶液恰好完全反应则n值为
下列说法中不正确的是
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气Cl2黄绿色气体推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯目前欧州和我国主采用Kesting法制取ClO2该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O1该反应中氧化剂为____________氧化产物为____________.2若反应生成0.1molCl2则转移的电子的物质的量为____________.3盐酸在反应中显示出来的性质是填写编号____________.①还原性②还原性酸性③氧化性④氧化性酸性.4由化学方程式可以推出还原性大小比较HCl>
将碘水中的碘萃取出来的实验中下列说法错误的是
氧化还原反应有多种分类方法其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________填反应编号下同电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________电子转移发生在不同元素之间的有________1Fe＋2FeCl3===3FeCl22NH4NO3N2O↑＋2H2O32KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑5Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O6HgS＋O2Hg＋SO2
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