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请回答: (1)H2O2的电子式___________。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液...
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高中化学《专题06 氧化还原反应试题带解析》真题及答案
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下列微粒中质子数少于核外电子数的是
OH﹣
Mg2+
HCl
H2O2
⑴填序号在①NaCl②NaOH③N2④H2S⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是只含有共价键的是既含
下列说法正确的是
H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
N2的结构式为N—N
一个
216O分子所含的中子数为10D.NaCl的电子式为
已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.-的溶液中H2O2的分解机理为H2O2+I.-→
反应的速率与I.-的浓度有关
IO-也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol-1
v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
此患者最佳首次治疗措施是
去除大块牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
尽量除净牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
口服抗生素及维生素C
保守治疗,需查血确诊
1%~2%H2O2含漱一周
已知H.和O.可以形成H2O和H2O2两种化合物试根据有关信息完成下列问题1水是维持生命活动所必需的
O2-与H2O2经Fenton反应生成
1O2
LOO
OH
H2O
ONOO-
下列表示正确的是
HClO的结构式:H.—O.—Cl
H2O2的电子式:
CO2的比例模型:
14C的原子结构示意图:
下列表示正确的是
HClO的结构式:H.—O.—Cl
H2O2的电子式:
CO2的比例模型:
14C的原子结构示意图:
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H
下列电子式或结构式错误的是
OH
-
的电子式
NH
4
Br的电子式
CCl
4
的电子式
H
2
O的结构式H-O-H
判断正误并把错误的改正过来1氢氧根离子的电子式[····H]-2013·江苏2C__________
双氧水H2O2是一种医用消毒杀菌剂已知H2O2分子的结构如图所示H2O2分子不是直线形的两个H.原子
在t℃时10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解2H2O2=2H2O+O2↑不同时刻测得
0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
反应至6min时,H2O2分解了50%
1N.2H.4的电子式___________2Na2O.2的电子式___________
书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过
1完成下列物质的电子式A.B.Cl﹣C.H.2OD.Na2O.22用电子式表示下列化合物的形成过程H
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应
1写出下列物质的电子式H2O2__________MgCl2_________________2写出
此患者最佳首次治疗措施是
去除大块牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
尽量除净牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
口服抗生素及维生素C
保守治疗,需查血确诊
1%~2%H2O2含漱1周
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要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题1下列是某同学对有关物质进行分类的列表碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误其错误的物质分别是______________填化学式下同________________2胶体和溶液的本质区别是________________________________________________鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象3下列3个反应按要求填写相关量①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中每消耗1molNa2O2生成________gO2②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中每消耗168gNaHCO3标况下生成______LCO2③Cl2+H2O=====HCl+HClO反应中标况下每消耗22.4LCl2转移________mol电子4在一个密闭容器中放入MNQP四种物质在一定条件下发生化学反应一段时间后测得有关数据如下表按要求回答下列问题物质MNQP反应前质量g501312反应后质量gX.26330①该变化的基本反应类型是________反应②物质Q在反应中起的作用是________
有Na2CO3AgNO3BaCl2HCl及NH4NO3无标签溶液为鉴别它们取四支试管分别装入一种溶液向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A下列结论错误的是
下列说法中正确的是
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
下列过程不涉及化学变化的是【】
已知下列两个反应①Fe+H2SO4稀===FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O试回答下列问题1反应①中________填元素符号被氧化还原产物为________反应②中________作还原剂________元素被还原2当反应①生成2gH2时消耗H2SO4的质量是________g3反应②中生成32gSO2气体时消耗H2SO4的质量是________g其中有________gH2SO4被还原转移电子________mol
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O②MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-③MnO+e-===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2>KMnO4b.还原性PbO2>KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4+_____K2S+________===_________K2MnO4+K2SO4+________S↓+________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O②MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-③MnO+e-===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2>KMnO4b.还原性PbO2>KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4+_____K2S+________===_________K2MnO4+K2SO4+________S↓+________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液加入适量BaOH2溶液100mL后恰好完全反应过滤干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液再用足量的稀硝酸处理沉淀最后减少到4.66g并有气体放出计算1原混合液中Na2SO4的物质的量4分2产生的气体在标准状况下的体积3分3过滤出沉淀后计算所得滤液溶质的物质的量3分
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释
某元素在化学反应中从单质游离态转变为化合物化合态则该元素
锌既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应当锌与一定浓度的硝酸反应时可将方程式表示为Zn+HNO3=ZnNO32+NO2↑+NO↑+H2O方程式未配平1硝酸在该反应中体现的性质是20.6mol锌被硝酸完全溶解后锌失去的电子数是__________个如果得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是若用排水法收集这些气体可得标准状况下的气体体积3如果参加反应的Zn和HNO3的物质的量之比是3:10写出并配平该反应的离子方程式
下列说法不正确的是
下列叙述中正确的是
有一包白色粉末状混合物可能含有Na2CO3NaClCaCO3CuSO4KClNa2SO4MgCl2KNO3中的某几种现进行如下实验①将混合物溶于水得到无色透明溶液.②取少量上述溶液两份其中一份加入BaCl2溶液立即产生白色沉淀再加上稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀.根据上述实验现象回答1原混合物中肯定没有.2原混合物中肯定有.3不能确定是否含有.
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
下列有关实验操作的叙述错误的是
下列生活常见现象中没有涉及化学变化的是
用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是还原产物是26分计算若在标准状况下当生成2.24LNO气体时①参加反应的铁质量为多少②转移的电子物质的量为多少③被还原的氧化剂有多少物质的量
amolFeS和bmolFe3O4投入到V.Lcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应假设只产生标准状况2.24LNO气体溶液中只有FeNO33和H2SO4的混合液向溶液中逐渐滴入c′mol/LNaOH溶液则当沉淀达最大时消耗NaOH溶液的体积是
运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷经撞击发出响声同时产生白烟撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P===3P2O5+5KCl则下列有关叙述错误的是
下列过程中涉及化学变化的是
离子方程式H.++OH-=H2O所表示的反应是
A.B.C.D.为四种可溶性的盐它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+Ag+Na+Cu2+和NO3﹣SO42﹣Cl﹣CO32﹣离子在物质中不能重复出现①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中只有C.盐的溶液呈蓝色②若向①的四支试管中分别加入盐酸B.盐的溶液有沉淀生成D.盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为1A.______B.______2写出盐酸与D.反应的化学方程式____________________________________3将含相同物质的量A.B.C.的溶液混合后写出溶液中存在的离子及物质的量之比______在此溶液中加入铁粉写出发生反应的离子方程式______4C.溶液中阴离子的检验方法____________________________________
全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有NO3-和Cr2O72-现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液恰好使VO2+→VO2+Cr2O72-→Cr3+再滴入2.00mL0.020mol/LKMnO4溶液又恰好使VO2+→VO2+而Cr3+不变此时MnO4→Mn2+则原溶液中Cr的质量为
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
2015年末在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了全球气温升高过快的议题该议题的实质是如何减少排放下列气体中的
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生的反应如下①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是填字母序号.a.被氧化的元素是Cu和S.b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c.生成2.24L标况下SO2转移电子的物质的量是0.8mold.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2SⅡ.在稀硫酸中MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O2反应中若有0.5molH2O2参加此反应转移电子的个数为.3已知2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol.Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+10S+24H2O4若上述反应前后固体的质量减少了2.8g则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个.
1已知FeOH3能与次氯酸盐发生如下反应未配平FeOH3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O①已知有10.7gFeOH3参加反应共转移了0.3N.A个电子则n=________FeO中铁元素的化合价为________②根据所学的知识推测FeO能和下列________填字母物质反应A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O22一定条件下向含硝酸的废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________
能够用来鉴别BaCl2NaClNa2CO3三种物质的试剂是
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