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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ +...
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高中化学《河北省武邑中学2017届高三化学上学期第一次调研考试试题及答案》真题及答案
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所有烷基苯在高锰酸钾强氧化剂氧化下无论烷基长短都被氧 化成羧基
下列物质中属于强氧化剂的是
硝酸钾
氯酸钾
高锰酸钾
氯化钾
过氧化钾
氯酸钾高锰酸钾属于
具有氧化性和还原性
强还原剂
强氧化剂
下列属于强氧化剂的物质是
高锰酸钾
双氧水
氢氧化钠
在测定COD时国标法采用作为强氧化剂
重铬酸钾
高锰酸钾
浓硫酸
氯酸盐
高锰酸钾是一种较强的氧化剂若用高锰酸钾法莱测定氧化性物 质一般采用返滴定方法
测定水中耗氧量包括化学耗氧量常用的氧化剂是下列中的哪一种
过氧化氢
过硫酸钾
高锰酸钾
铬酸钾
铁__
下列化学品中不属于强氧化剂的是
高锰酸钾
氯酸钾
环氧乙酸
过氧化氢
在氧化还原滴定中是强氧化剂所以可以用还原剂作基准物来标定
甲基红
酚酞
高锰酸钾
草酸钠
高锰酸钾是一种强氧化剂介质不同其还原产物也不一样
高锰酸钾是一种较强的氧化剂在强酸性溶液中与还原剂作用
一级无机氧化剂不能与混存
一级无机氧化剂
二级无机氧化剂
有机氧化剂
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂故其稳定性很好
高锰酸钾是一种深紫色细长斜方柱状结晶带蓝色的金属光泽属强氧化剂实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气高
锰的化合价未发生变化
反应后锰的化合价升高了
锰酸钾和二氧化锰中锰的化合价相等
高锰酸钾中锰的化合价为+7价
下列哪个物质是强氧化剂遇硫酸铵盐或过氧化氢能发生爆炸灭火剂为水沙土
硫酸
盐酸
钠
高锰酸钾
在高锰酸钾等强氧化剂的作用下能被氧化成羧基的芳烃有
苯
甲苯
正丙苯
异丙苯
高锰酸钾是常用的氧化剂如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程1完成操作③所需要的玻璃仪器是
水耗氧量测定可作为评价水体有机污染物污染的指标之一常使用的强氧化剂为
酸性高锰酸钾
臭氧
高氯酸盐
重铬酸钾
碱性高锰酸钾
高锰酸钾为强有力的氧化剂杀菌力强并能灭杀同时还具有收敛的作用用于杀灭单殖吸虫锚头鳋等
在氧化还原滴定中高锰酸钾是强氧化剂所以高锰酸钾溶液不可以用还原剂作基准物来标定
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有Na2CO3AgNO3BaCl2HCl及NH4NO3无标签溶液为鉴别它们取四支试管分别装入一种溶液向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A下列结论错误的是
有一混合溶液其中只含有Fe2+Cl﹣Br﹣I.﹣忽略水的电离其中Cl﹣Br﹣I.﹣的个数比为234向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为31则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO＋e－===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
NaNO4中含有过氧键－O.－O.－过氧化钠中也有类似的构成则N.元素的化合价为___________已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢其反应的离子方程式为_____________________________该反应_____________填是或不是氧化还原反应
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO＋e－===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
已知N2g2NgH2g2Hg则断开1molN.－H.键所需的能量是_______kJ
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是操作现象结论
氧化还原反应在生活生产中十分常见更是高中阶段非常重要的反应1下列变化发生了氧化还原反应的有_____________A.家里的液态石油气燃烧B.洗好的衣服晾了一段时间后变干C.苹果削皮后放置在空气中一段时间后会变黄D.舞台表演经常用干冰固体CO2制造烟雾2工业中冶炼铁常用赤铁矿Fe2O3和过量焦炭在高炉中高温下反应其过程分为两个步骤均为氧化还原反应第一步过量焦炭和空气中O2反应生成CO第二步CO和Fe2O3反应生成Fe和CO2请回答下列问题①请写出第二步的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目__________________________________________________________________②第二步反应中氧化剂是____________氧化产物是____________氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________3KMnO4是一种常见的氧化剂在酸性条件下其氧化性最强已知草酸分子式为H2C2O4C.元素的化合价是+3具有较强的还原性请配平酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式□MnO4—+□H2C2O4+□_______==□Mn2++□_______↑+□_______
下列气体不会造成空气污染的是
以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述正确的是①没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替②实验时最好选择本身颜色较强的火焰③每次实验完毕后要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净④钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察⑤先将铂丝灼烧到无色火焰时再蘸取被检验物质
一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下反应Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O.↑反应Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2下列说法正确的是
有一包白色粉末状混合物可能含有Na2CO3NaClCaCO3CuSO4KClNa2SO4MgCl2KNO3中的某几种现进行如下实验①将混合物溶于水得到无色透明溶液.②取少量上述溶液两份其中一份加入BaCl2溶液立即产生白色沉淀再加上稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀.根据上述实验现象回答1原混合物中肯定没有.2原混合物中肯定有.3不能确定是否含有.
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
下列生活常见现象中没有涉及化学变化的是
用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是还原产物是26分计算若在标准状况下当生成2.24LNO气体时①参加反应的铁质量为多少②转移的电子物质的量为多少③被还原的氧化剂有多少物质的量
amolFeS和bmolFe3O4投入到V.Lcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应假设只产生标准状况2.24LNO气体溶液中只有FeNO33和H2SO4的混合液向溶液中逐渐滴入c′mol/LNaOH溶液则当沉淀达最大时消耗NaOH溶液的体积是
运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷经撞击发出响声同时产生白烟撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl则下列有关叙述错误的是
有5瓶白色固体试剂分别是BaNO32KClNaOHCuSO4Na2SO4现只提供蒸馏水通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白1各取适量固体试剂分别加入5支试管中加入适量蒸馏水振荡试管观察则被检出的物质的化学式是2分别取未检出液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象和相应的离子方程式①现象试管中有白色沉淀生成离子方程式②现象试管中有蓝色沉淀生成离子方程式3最后可利用试剂填化学式在已鉴别出的物质中选鉴别余下未检出的物质.
下列离子方程式书写正确的是
实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到气体VL.标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42﹣加入足量NaOH产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到CuO12.0g若上述气体为NO和NO2的混合物且体积比为11则v可能为
A.B.C.D.为四种可溶性的盐它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+Ag+Na+Cu2+和NO3﹣SO42﹣Cl﹣CO32﹣离子在物质中不能重复出现①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中只有C.盐的溶液呈蓝色②若向①的四支试管中分别加入盐酸B.盐的溶液有沉淀生成D.盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为1A.______B.______2写出盐酸与D.反应的化学方程式____________________________________3将含相同物质的量A.B.C.的溶液混合后写出溶液中存在的离子及物质的量之比______在此溶液中加入铁粉写出发生反应的离子方程式______4C.溶液中阴离子的检验方法____________________________________
全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有NO3-和Cr2O72-现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液恰好使VO2+→VO2+Cr2O72-→Cr3+再滴入2.00mL0.020mol/LKMnO4溶液又恰好使VO2+→VO2+而Cr3+不变此时MnO4→Mn2+则原溶液中Cr的质量为
氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在浓氨水中通入空气将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止下列说法正确的是
已知A2On2-可与B2-反应B2-被氧化产物为B.单质A2On2-被还原产物为A3+且知100mLcA2On2-=0.3mol/L的溶液与150mLcB2-=0.6mol/L的溶液恰好完全反应则n值为
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生的反应如下①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是填字母序号.a.被氧化的元素是Cu和S.b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c.生成2.24L标况下SO2转移电子的物质的量是0.8mold.还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2SⅡ.在稀硫酸中MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O2反应中若有0.5molH2O2参加此反应转移电子的个数为.3已知2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol.Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+10S+24H2O4若上述反应前后固体的质量减少了2.8g则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个.
将碘水中的碘萃取出来的实验中下列说法错误的是
1已知FeOH3能与次氯酸盐发生如下反应未配平FeOH3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFeOH3参加反应共转移了0.3N.A个电子则n＝________FeO中铁元素的化合价为________②根据所学的知识推测FeO能和下列________填字母物质反应A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O22一定条件下向含硝酸的废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________
氧化还原反应有多种分类方法其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________填反应编号下同电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________电子转移发生在不同元素之间的有________1Fe＋2FeCl3===3FeCl22NH4NO3N2O↑＋2H2O32KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑5Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O6HgS＋O2Hg＋SO2
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