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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若...
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高中化学《山东省潍坊市奎文实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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砷As及其化合物在生产医疗科技等方面有许多应用1中国自古信口雌黄雄黄入药之说雌黄As2S3和雄黄As
雄黄As4S.4和雌黄As2S.3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空1A
按要求填空中国自古有信口雌黄雄黄入药之说．雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在
雄黄AS4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生1As2S3和SnCl2在盐酸
雄黄AS4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
用研磨成粉末的雄黄化学式As4S4化学名称为四硫化四砷泡制的白酒或黄酒称为雄黄酒是我国传统节日﹣端午
已知雄黄As4S4雌黄As2S3是提取砷的主要原料二者在自然界共生⑴雄黄和雌黄都含S.元素①画出S.
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon雌黄雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主
矿物药中经过检测发现其含有硫S元素 可能的药材有
雄黄
轻粉
炉甘石
硝石
自然铜
朱砂
磁石
雌黄
矿物药中经过检测发现其含有硫S元素 提示若该药的本色和条痕均为红色可能的药材是
炉甘石
轻粉
自然铜
雌黄
硝石
磁石
朱砂
雄黄
As2S3沉淀能完全溶解在试剂中
3mol/lHCl
1mol/lH2SO4
1mol/l(NH4)2CO3
饱和(NH4)2CO3
雌黄是我国民间早期使用的一种涂改液其主要成分是三硫化二砷As2S3其中硫元素的化合价为－2价则砷元素
＋2
＋3
－3
＋6
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料二者在自然界中共生根据题意完成下列填空1As2S
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有Na2CO3AgNO3BaCl2HCl及NH4NO3无标签溶液为鉴别它们取四支试管分别装入一种溶液向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A下列结论错误的是
下列说法中正确的是
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
下列过程不涉及化学变化的是【】
已知下列两个反应①Fe＋H2SO4稀===FeSO4＋H2↑②Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O试回答下列问题1反应①中________填元素符号被氧化还原产物为________反应②中________作还原剂________元素被还原2当反应①生成2gH2时消耗H2SO4的质量是________g3反应②中生成32gSO2气体时消耗H2SO4的质量是________g其中有________gH2SO4被还原转移电子________mol
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO＋e－===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
NaNO4中含有过氧键－O.－O.－过氧化钠中也有类似的构成则N.元素的化合价为___________已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢其反应的离子方程式为_____________________________该反应_____________填是或不是氧化还原反应
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO＋e－===MnO溶液绿色1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为________→________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________填字母a.氧化性PbO2＞KMnO4b.还原性PbO2＞KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释
某元素在化学反应中从单质游离态转变为化合物化合态则该元素
以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述正确的是①没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替②实验时最好选择本身颜色较强的火焰③每次实验完毕后要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净④钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察⑤先将铂丝灼烧到无色火焰时再蘸取被检验物质
下列说法不正确的是
下列叙述中正确的是
有一包白色粉末状混合物可能含有Na2CO3NaClCaCO3CuSO4KClNa2SO4MgCl2KNO3中的某几种现进行如下实验①将混合物溶于水得到无色透明溶液.②取少量上述溶液两份其中一份加入BaCl2溶液立即产生白色沉淀再加上稀硝酸沉淀不溶解在另一份中加入NaOH溶液也产生白色沉淀.根据上述实验现象回答1原混合物中肯定没有.2原混合物中肯定有.3不能确定是否含有.
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-Al3+H2SO4HClO4O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
下列有关实验操作的叙述错误的是
下列生活常见现象中没有涉及化学变化的是
用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是还原产物是26分计算若在标准状况下当生成2.24LNO气体时①参加反应的铁质量为多少②转移的电子物质的量为多少③被还原的氧化剂有多少物质的量
amolFeS和bmolFe3O4投入到V.Lcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应假设只产生标准状况2.24LNO气体溶液中只有FeNO33和H2SO4的混合液向溶液中逐渐滴入c′mol/LNaOH溶液则当沉淀达最大时消耗NaOH溶液的体积是
运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷经撞击发出响声同时产生白烟撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl则下列有关叙述错误的是
下列离子方程式书写正确的是
实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是
A.B.C.D.为四种可溶性的盐它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+Ag+Na+Cu2+和NO3﹣SO42﹣Cl﹣CO32﹣离子在物质中不能重复出现①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中只有C.盐的溶液呈蓝色②若向①的四支试管中分别加入盐酸B.盐的溶液有沉淀生成D.盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为1A.______B.______2写出盐酸与D.反应的化学方程式____________________________________3将含相同物质的量A.B.C.的溶液混合后写出溶液中存在的离子及物质的量之比______在此溶液中加入铁粉写出发生反应的离子方程式______4C.溶液中阴离子的检验方法____________________________________
全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置某溶液中含有NO3-和Cr2O72-现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液恰好使VO2+→VO2+Cr2O72-→Cr3+再滴入2.00mL0.020mol/LKMnO4溶液又恰好使VO2+→VO2+而Cr3+不变此时MnO4→Mn2+则原溶液中Cr的质量为
氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在浓氨水中通入空气将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止下列说法正确的是
已知A2On2-可与B2-反应B2-被氧化产物为B.单质A2On2-被还原产物为A3+且知100mLcA2On2-=0.3mol/L的溶液与150mLcB2-=0.6mol/L的溶液恰好完全反应则n值为
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生的反应如下①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是填字母序号.a.被氧化的元素是Cu和S.b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c.生成2.24L标况下SO2转移电子的物质的量是0.8mold.还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2SⅡ.在稀硫酸中MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O2反应中若有0.5molH2O2参加此反应转移电子的个数为.3已知2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol.Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+10S+24H2O4若上述反应前后固体的质量减少了2.8g则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个.
将碘水中的碘萃取出来的实验中下列说法错误的是
1已知FeOH3能与次氯酸盐发生如下反应未配平FeOH3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O①已知有10.7gFeOH3参加反应共转移了0.3N.A个电子则n＝________FeO中铁元素的化合价为________②根据所学的知识推测FeO能和下列________填字母物质反应A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O22一定条件下向含硝酸的废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________
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