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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一...
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高中化学《《非金属及其化合物》试题带解析》真题及答案
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经测定一容器中只有气体且只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种地壳
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
化合物甲M=110g/mol是一种抗磁性的储氢材料现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解收集到
常温下经测定一瓶气体中含有C.H.两种元素这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
在通常情况下通过实验测定一瓶气体中只含有C.H.两种元素则这瓶气体不可能是
一种化合物
两种单质的混合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
氢能源是一种重要清洁能源.现有两种可产生H.2的化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解只得到一种
只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是
H
2
O
H
2
SO
4
NaH
NH
3
经测定一瓶气体中含有碳氢两种元素则这瓶气体不可能是【】
一种化合物
两种化合物
两种单质
一种单质和一种化合物的混合物
经测定一瓶气体中只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
经测定一瓶气体中只有C.H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
两种单质的混合物
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
经测定一瓶气体中只含有C.H两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
推理是一种重要的理化思维方法以下推理合理的是
因为H
2
O和H
2
O
2
的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
复分解反应是两种化合物生成两种化合物，所以两种化合物生成两种化合物的反应一定是复分解反应
由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0 ℃的水比0 ℃的冰效果好
真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声就会越小，所以“真空不能传声”
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种常见
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已知A.B.C.D.分别是AlCl3BaCl2FeSO4NaOH四种化合物中的一种它们的水溶液之间的一些反应现象如下①A.+B→白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解②B.+D→白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转化为红褐色③C.+D→白色沉淀继续加入D.溶液白色沉淀逐渐消失1试推断ABCD化学式2写出下列反应的化学方程式或离子方程式①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式②C溶液与D.溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D.溶液中的离子方程式
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置1①中反应的化学方程式是其中铜发生了填氧化或还原反应判断依据为2②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸加热一段时间后③中溶液依然澄清④中溶液褪色想要立即终止铜与硫酸的反应最恰当的方法是a.上移铜丝使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸3反应停止后待装置冷却把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成____________第二份加入氯水有白色沉淀生成____________完成上述反应的离子方程式4④中棉花团的作用是5上述实验结束后发现①中试管内有少量白色固体出现冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中溶液呈蓝色取少量蓝色溶液于试管中滴加NaOH溶液至过量出现的现象是
A.BC.D.E.F六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A为短周期金属单质D为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A是D的2倍所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成则A为反应④的化学方程式为.2若A为常见的金属单质DF是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是.3若A.D.F都是短周期非金属元素单质且A.D所含元素同主族A.F所含元素同周期则反应①的化学方程式为.
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物某些物质已经略去其中常温下A.C.D.为无色气体C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝1写出下列各物质的化学式X.B.F.G.2写出下列变化的反应方程式A.→DG.→E3实验室里常用加热的混合物的方法制取气体C.常采用法来收集可否用无水CaCl2干燥气体C填否或者可以
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若A.是当前最常用的太阳能转换为电能的材料C.的水溶液俗称水玻璃D.为硅酸则写出反应②的化学方程式2若A.是应用最广泛的金属反应①⑤均用盐酸D.物质是红褐色则写出反应③的化学方程式B.溶液中加入NaOH溶液的现象是沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是3若D.物质是常见的两性氢氧化物反应②③⑤均要用强碱溶液反应④是通入过量的CO2则反应②的离子方程式为反应④的离子方程式为
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤ab③洗涤④干燥3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下①Ⅱ中反应的离子方程式是②ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该反应化学方程式③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2+物质的量填相同不同或无法判断
Fe是人体不可缺少的微量元素摄入含铁化合物可补充铁硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题1步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为▲步骤③中反应的化学方程式为▲2步骤④中一系列处理的操作步骤▲洗涤▲冷却称量3若实验中需用98％的浓硫酸密度为1.84g/mL配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL配制时用到的玻璃仪器除量筒烧杯胶头滴管玻璃棒外还有▲需用量筒量取该浓硫酸▲mL4若实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量▲g用含a的代数式表示
超氧化钾KO2能与水发生如下反应4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑将14.2g超氧化钾投入足量水中超氧化钾全部溶解计算1反应生成的O2在标准状况下的体积2反应生成的K+个数3向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后溶液中存在的K+个数
A.是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分B.C.F.都是单质D.F.都是无色无味的气体它们之间的转化关系如下请回答1写出下列物质的化学式C.F.2写出反应①的化学方程式3写出反应③的化学方程式
已知A为常见的金属单质根据如图所示的转化关系回答下列问题.1确定A.B.C.D.E.F的化学式A.为B为C为.D.为EF为.2写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式.
氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛一个体重50kg的健康人含铁2g这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在亚铁离子易被吸收给贫血者补充铁时应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁服用维生素C.可使食物中的铁离子还原成亚铁离子有利于铁的吸收1以下为常见的铁元素的几种微粒其中既有氧化性又有还原性的是__________A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋2工业盐的主要成分是NaNO2以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力这说明NaNO2具有________性下列也能实现这种转化的物质是________A.H2OB.O2C.FeCl3D.铁粉3工业盐中毒后可服用维生素C.来缓解中毒状况这说明维生素C.具有________性4NaHSO4在水中的电离方程式为
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
A.B.C.是中学化学常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A.是一种活泼金属C.是淡黄色固体试用化学方程式表示该物质C.的一个重要应用2若A.是一种黄色单质固体则B.→C的化学方程式为3若A.是一种黑色非金属单质固体写出B.的一个用途4若C.是红棕色气体则A.化学式可能为试写出C.与水反应的化学方程式
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时先在待测溶液中加入盐酸其作用是
碱式碳酸铝镁[MgaAlbOHcCO3d·xH2O]常用作塑料阻燃剂1碱式碳酸铝镁具有阻燃作用是由于其受热分解需吸收大量热量和2MgaAlbOHcCO3d·xH2O中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝镁的组成进行如下实验①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应生成CO20.560L已换算成标准状况下②另取一定量样品在空气中加热样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如右图所示样品在2700C时已完全失去结晶水6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的nOH－:nCO32－写出计算过程
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固体F.G.所含元素相同且均为氯化物G.遇KSCN溶液显红色请问答下列问题1A.是____________G.是______________填化学式2反应①-⑤中属于氧化还原反应的是________________填序号3反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________甲与B.反应的离子方程式_____________________________________________________4在实验室将C.溶液滴入F.溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________________5在F.溶液中加入等物质的量的A.发生反应的总的离子方程式为6已知酚酞在cOH－为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色且半分钟内不褪色向3.9gA.和100gB.混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液溶液变红色片刻红色褪去假设过程中液体体积不变①甲同学认为红色迅速褪去是由于溶液中cOH－过大造成的上述观点是否正确请通过计算对比数据加以说明____________________________②乙同学认为红色迅速褪去是由于A+B.=碱+H2O2H2O2具有氧化性和漂白性导致的试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2简述实验原理
下列关系图中A是一种正盐D的相对分子质量比C的相对分子质量大16E是酸.当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系当X是强酸时A.B.C.D.E均含有同一元素当X是强碱时A.B.C.D.E均含有另一种元素.回答下列问题1A是Y是Z是.2当X是强碱时E是当X是强酸E是.3写出A与X反应的离子方程式①②.
19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中假定两者恰好完全反应同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体忽略气体的溶解及转化求1混合气体中NO2和NO的体积比2HNO3溶液的物质的量浓度
某无色待测液中可能含有Ag+Fe3+K+Ba2+NH4+等阳离子某同学进行如下实验I..加入过量的稀盐酸有白色沉淀生成II.过滤取少许滤液向其中加入过量的稀硫酸又有白色沉淀生成III.另取少量步骤II中的滤液加入NaOH溶液至溶液呈碱性加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体1待测液中一定含有的离子是一定不含有的离子是2步骤III中产生气体的离子方程式为
某强酸性溶液X.中含有Ba2＋Al3＋SiO32－NH4＋Fe2＋Fe3＋CO32－SO42－NO3－中的一种或几种离子取该溶液进行连续实验能实现如下转化根据以上信息请回答下列问题1溶液X.中除含H.＋Al3＋NH4＋SO42－外肯定还含有的离子是不能确定是否含有的离子是若要确定不能确定的阳离子是否存在最可靠方法是2沉淀E.的化学式为3反应①②③④中不属于氧化还原反应的是填序号4写出步骤①中生成气体A.的离子方程式
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程请回答下列问题1氯化铁有多种用途请用离子方程式表示下列用途的原理①氯化铁做净水剂______________________②用FeCl3溶液32%～35%腐蚀铜印刷线路板____________________________2吸收剂X.的化学式为3碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________4过程②将混合溶液搅拌半小时静置抽滤获得粗产品该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4K2FeO4＋2NaOH请根据复分解反应原理分析反应发生的原因5K2FeO4在水溶液中易发生反应4FeO42-+10H2O4FeOH3+8OH-+3O2↑在提纯K2FeO4时采用重结晶洗涤低温烘干的方法则洗涤剂最好选用填序号A.H2OB.稀KOH溶液异丙醇C.NH4Cl溶液异丙醇D.FeNO33溶液异丙醇6可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度有关反应离子方程式为①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋FeOH3↓＋OH-②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中加入稍过量的KCrO2充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中每次取25.00mL加入稀硫酸酸化用0.1000mol/L的NH42FeSO42标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL则上述样品中高铁酸钾的质量分数为
有甲乙丙丁四种金属把甲丙浸入稀硫酸中用导线连接时丙为负极把乙丁分别浸入稀硫酸中丁产生气泡的速率更大把甲乙用导线连接浸入稀硫酸中甲上有气泡冒出把丙浸入丁的硝酸盐溶液中丙的表面有丁析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是.
某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应实验步骤①先连接好装置检查气密性再加入试剂②加热A.试管B.中品红溶液褪色熄灭酒精灯③将铜丝向上抽动离开液面1A.试管中发生反应的化学方程式为▲2能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是▲3在盛有BaCl2溶液的C.试管中除了导管口有气泡外无其他明显现象若将其分成两份分别滴加下列溶液将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式▲▲写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式▲4实验完毕后先熄灭酒精灯由于导管E.的存在B.中的液体不会倒吸入A.中其原因是____________▲____________5实验完毕后装置中残留气体有毒不能打开胶塞为了防止该气体排入空气中污染环境拆除装置前应当采取的操作是▲
我国古代劳动人民最早发明了湿法炼铜它是湿法冶金的起源在世界化学史上是一项重大贡献早在西汉时期淮南万毕术里就有曾青得铁则化为铜的记载曾青可能是将碳酸铜溶于酸中得到的溶液当把铁粉投入此溶液即可得铜1根据学过的化学知识写出该过程的离子方程式________________________2早在人们使用铜铁之前人们就使用黄金和白银作为饰物和货币历史上的青铜器时期早于铁器时期而近百年才大量使用铝制品试分析人类使用这些金属的时间与金属活泼性和冶炼难易的联系________________
某物质可能含有炭粉碳酸钙氧化铜氧化铁中的一种或几种现进行如下实验1取样品加热至高温产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸固体残渣全部溶解同时产生一种可燃性气体根据以上实验推断该固体一定含有________________一定不含有________________可能含有_________以上各空填写化学式
下列说法正确的是
菜谱中记载河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷西红柿中含有比较多的维生素C.两者同食时会生成有毒的＋3价砷下列说法中正确的是
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可以制备硫及铁的化合物.1冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O.3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是填元素符号.2上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是填代号.a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4d.用浓硫酸吸收3过二硫酸钾K.2S.2O.8具有强氧化性可将I.﹣氧化为I.2S.2O.82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2.通过改变反应途径Fe3+Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程不必配平4利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O.3FeOSiO2Al2O.3可制备Fe2O.3.方法为①用稀盐酸浸取炉渣过滤.②滤液先氧化再加入过量NaOH溶液过滤将沉淀洗涤干燥煅烧得Fe2O.3.a.除去Al3+的离子方程式是.b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为.证明炉渣中含有FeO的实验现象为.
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示则下列说法不正确的是
常温下pH=1的某溶液
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