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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一...
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高中化学《【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题1 化学计量》真题及答案
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经测定一容器中只有气体且只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种地壳
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
化合物甲M=110g/mol是一种抗磁性的储氢材料现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解收集到
常温下经测定一瓶气体中含有C.H.两种元素这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素
在通常情况下通过实验测定一瓶气体中只含有C.H.两种元素则这瓶气体不可能是
一种化合物
两种单质的混合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
氢能源是一种重要清洁能源.现有两种可产生H.2的化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解只得到一种
只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是
H
2
O
H
2
SO
4
NaH
NH
3
经测定一瓶气体中含有碳氢两种元素则这瓶气体不可能是【】
一种化合物
两种化合物
两种单质
一种单质和一种化合物的混合物
经测定一瓶气体中只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
经测定一瓶气体中只有C.H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
两种单质的混合物
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
经测定一瓶气体中只含有C.H两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
推理是一种重要的理化思维方法以下推理合理的是
因为H
2
O和H
2
O
2
的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
复分解反应是两种化合物生成两种化合物，所以两种化合物生成两种化合物的反应一定是复分解反应
由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0 ℃的水比0 ℃的冰效果好
真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声就会越小，所以“真空不能传声”
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种常见
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O其中硫元素被________填氧化或还原下同发生反应浓H2SO4作_________剂具有性在该反应中若消耗了32gCu则转移了_______mol电子生成LSO2标准状况气体
宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有―银针验毒的记载银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O下列说法不正确的是
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下列变化中一定需加还原剂才能实现的是
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景广阔一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中正确的是
下列说法正确的是
下列既有氧化性又有还原性的离子是
已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断中正确的是
下列反应中属于氧化还原反应的是
用铁酸钠Na2FeO4对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2O2和该金属的氧化物已知NO2和O2的分子个数比为4:1则在分解过程中该金属的化合价将
1一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个半反应式一个是氧化反应式一个是还原反应式如的拆写结果是氧化反应为还原反应为①请据此将反应拆写成两个半反应式氧化反应为____________________还原反应为____________________②已知某一氧化还原反应为其中氧化反应的半反应可写为则还原反应的半反应可写为_________________________
白磷P4是一种常见的晶体可用于制备较纯的磷酸1白磷是_______晶体31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量请写出白磷燃烧的热化学反应方程式_________________________________________2已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平并完成上述反应方程式该反应的氧化剂是______________3白磷有毒有实验室可采用CuSO4溶液进行处理其反应为12P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是______________若有1.1molP4反应则有________mol电子转移
1配平氧化还原反应方程式＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKOHKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入酚酞试液滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H.＋的物质的量为＿＿＿mol②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由＿＿变为＿＿该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿KHC2O4的质量分数为＿＿＿
三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF下列有关该反应的说法正确的是
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO42FeOH3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应下列说法正确的是
一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O据此判断下列说法正确的是
在KClO3+6HCl浓=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化剂是___________还原产物是_________得电子与失电子个数比是____________氧化产物与还原产物的质量比是________试标出反应电子转移方向和数目_________________
下列粒子中既具有氧化性又具有还原性的是
下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
在一定条件下分别以高锰酸钾氯酸钾过氧化氢为原料制取氧气当制得同温同压下相同体积的氧气时三个反应中转移的电子数之比为
已知将Cl2通入适量KOH溶液产物中可能有KC1KClOKC1O3且的值与温度高低有关当nKOH=amol时下列有关说法错误的是
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为1∶1写出Se和浓HNO3的反应方程式___________________________________________2已知Se＋2H2SO4浓―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO＋4H＋则SeO2H2SO4浓SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________3回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①标出电子转移的方向和数目4实验中准确称量SeO2样品0.1500g消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为________
已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I22Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
已知下列反应Co2O3+6HCl浓==2CoCl2+Cl2↑+3H2OI.1反应I.中的氧化剂是2根据反应I.计算若生成标准状况下33.6L氯气时电子转移数目是3将反应II配平4反应II中发生氧化反应5HClI2CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3==3CuNO32+2NO↑+4H2O⑴用双线桥法分析上述反应只需标出电子得失的方向和数目⑵上述反应中氧化剂是氧化产物是硝酸没有全部参加氧化还原反应没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
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