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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物. （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O.3+16SO2 若C...
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高中化学《省潍坊一 中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）带解析》真题及答案
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黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可以制备硫及铁的化合物.1冶炼铜的反应为8CuF
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物1冶炼铜的反应为8CuFeS
黄铜矿主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料1取12.5g黄铜矿样品经测定含3.60g硫杂质不含硫矿
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可以制备硫及铁的化合物1冶炼铜的反应为8CuFe
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物1冶炼铜的反应为8CuFeS
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下在上述流程中反应Ⅰ的化学化方程为CuF
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物.1上述冶炼过程产生大量SO
铜是生活生产中重要的金属常见的黄铜矿中主要成分是CuFeS2已知铜元素在该物质中的化合价为＋2价则该
＋2
0
＋3
＋4
黄铜矿主要成分为CuFeS2是海洋矿物中的一种它是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合
11分黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8Cu
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为－2价是工业冶铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄
金属铜的提炼多从黄铜矿开始已知黄铜矿中铁为+2价黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuF
O
2
只做氧化剂
CuFeS
2
既是氧化剂又是还原剂
SO
2
既是氧化产物又是还原产物
若有1mol O
2
参加反应，则反应中有4mol电子转移
金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2则下
CuFeS
2
仅作还原剂
横线上的物质应是CuS
若有1mol O
2
参加反应，则反应中有4mol电子转移
SO
2
既是氧化产物，又是还原产物
2013年12月12日中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高含铜3.2
金属铜的提炼多从黄铜矿CuFeS2开始已知黄铜矿中铁为+2价黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为2Cu
SO
2
既是氧化产物又是还原产物
CuFeS
2
既是氧化剂又是还原剂
O
2
只做氧化剂
若有1mol O
2
参加反应，则反应中有4mol电子转移
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫和铁的化合物1冶炼铜的反应为8CuFeS
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS
金属互化物矿物与合金有什么区别与呈化合物的矿物如黄铜矿CuFeS2毒砂FeAsS等有什么区别
金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===Cu
O
2
只作氧化剂
CuFeS
2
既是氧化剂又是还原剂
SO
2
既是氧化产物又是还原产物
若有1 mol O
2
参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1G.的化学式__________2F.的浓溶液与A.反应F.体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____填字母序号A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2-→F.的化学方程式_______________________________4若反应F.＋D.-→E.转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
下列各选项均有X.Y.两种物质将X.缓缓滴入通入Y溶液中无论X.是否过量均能用同一离子方程式表示的是
由下列实验事实得出结论错误的是
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析1滴入少量氢氧化钠无明显变化2继续滴加NaOH溶液有白色沉淀3滴入过量的氢氧化钠白色沉淀明显减少实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是
AlFeCu都是重要而常见的金属下列有关说法正确的是
关于FeCl3进行的实验下列预测正确的是
向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液若产生0.78g白色沉淀则加入的NaOH溶液的体积可能为
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有白色沉淀生成过滤后向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象下列叙述不正确的是
铁氧体Fe3O4法是处理含铬废水的常用方法.其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+并通过调节废水的pH使生成物组成符合类似于铁氧体Fe3O4或Fe2O3·FeO的复合氧化物2－xO3·O处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O下列结论正确的是
纯铁的熔点为1535℃而高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了这是因为
下列各组物质的溶液混合后再加足量的稀硝酸仍有沉淀存在的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-CO32-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl－CO32－NO3－SO42－SiO32－现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X.若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X用具体的离子符号表示Al+X+OH－＝AlO2－+NH3+N2+该反应的还原产物是若除去0.2molX.离子要消耗铝g
科学解释能力是科学素养的重要组成部分下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在铝箔的单面或双面锂混杂于其中从废料中回收氧化钴CoO的工艺流程如下1过程I.中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为2过程II中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为产物中只有一种酸根请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________3碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同请分别用离子方程式表示在过程IIIIV中起的作用_____________________________________________________
下列叙述不正确的是
下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制玻璃②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
高纯六水氯化锶晶体SrCl2·6H2O具有很高的经济价值工业上用难溶于水的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体的过程为已知Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①加快反应速率的措施有写一种碳酸锶与盐酸反应的离子方程式2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+其离子方程式为3在步骤②-③的过程中将溶液的pH值由1调节至4时宜用的试剂为_______A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体4操作③中所得滤渣的主要成分是填化学式5步骤④的操作是6工业上用热风吹干六水氯化锶适宜的温度是A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
Ⅰ将某红棕色气体A.通入到稀钠盐溶液甲中有白色沉淀产生当红棕色气体通入过量时白色沉淀逐渐完全消失上述过程中还产生一种无色气体B.B.遇空气后又可产生A.则1写出钠离子的结构示意图B.与空气反应的化学方程式2甲中肯定不含有下列物质中的填选项字母A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl3通入气体A.使白色沉淀逐渐消失且产生气体B.该反应的离子方程式是Ⅱ某研究小组为了探究一种无机化合物X.化合物X.中带有6个结晶水仅含五种元素且每种元素在该化合物中均只有单一价态X.的式量为400的组成和性质设计了如下实验注明以上气体体积均在标准状况下测定产物中只有水未标出1写出气体B.的电子式气体D.的结构式2混合气体C.通入品红溶液褪色加热后恢复原色的原因是38.00固体X.所含阴离子的物质的量是mol4固体X.受热分解的化学方程式是
下列溶液中与cu不能发生反应的是
下列说法正确的是
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4若有3molFeS2参加反应转移mol电子.2在KOH溶液中用KClO直接氧化FeNO33即可得K2FeO4:请写出该反应的离子方程式3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4请写出该反应的化学方程式5铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中在加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L标准状况经检测溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为
一定条件下中学化学常见物质甲乙之间存在如下转化关系乙是
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中能形成胶体的是________A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2现有甲乙丙丁四名同学进行FeOH3胶体的制备①甲同学的操作是取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液用玻璃棒搅拌继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热请评价该操作是否正确______________②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液为了使反应进行充分煮沸10分钟请评价是否正确____________3写出制备FeOH3胶体的化学方程式__________________________4怎样检验制备的物质是否为胶体____________________________5取少量你制得的胶体加入试管中加入NH42SO4溶液现象是______________这种现象称为胶体的____________6氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
2012年1月广西河池龙江河段检测出重金属镉离子Cd2+含量超标当地政府积极展开治污工作聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化这是当前可采取治理镉污染的最有效方法已知①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物煤矸石主要含Al2O3SiO2及铁的氧化物②聚合氯化铝[Al2OHnCl6-n]m1≤n≤5m≤10商业代号PAC是一种新型高效絮凝剂和净水剂以煤矸石为原料采用铝盐水解絮凝剂制得聚合氯化铝的工艺流程如下回答下列相关问题1向反应器中加入混合酸20%的硫酸和盐酸酸浸其目的是2流程中残渣1可用于工业上制取粗硅写出该反应的化学方程式3流程中残渣2的主要成分是确认该成分中阳离子的方法是4聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的常温下以溶液pH为横坐标Cd2+离子的除去率为纵坐标实验结果如图所示由图可知Cd2+离子的除去率最高时溶液的cOH-=
某溶液中含有HCO3－SO32－CO32－CH3COO－等4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化
I.A.B.C.D.均为中学化学中常见的物质它们之间转化关系如下图部分产物已略去试回答1若D.是具有氧化性的单质则属于主族的金属A.为___________填元素符号2若D.是金属C.溶液在储存时应加人少最D.其理由是用必要的文字和离子方程式表示________;3若A.B.C.为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A.和C.反应生成B.请写出B.转化为C.的所有可能的离子力程式__________________________________.化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投人500m1稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示则固体混合物中Mg的质量为_____________NaOH溶液的物质的量浓度为___________II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种MnO4—H+O2H2OH2O2Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是___________2该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____3溶液随着酸性的增强氧化性不断增强应选择__________选填稀硫酸或浓盐酸进行KMnO4溶液的酸化4如反应转移了0.6mo1电子则产生的气体在标准状况下体积为__________
在生活生产中目前用量最大用途最广的合金是
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