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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一...
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高中化学《浙江省舟山市高二下学期第二次月考化学试题及答案》真题及答案
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经测定一容器中只有气体且只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种地壳
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
化合物甲M=110g/mol是一种抗磁性的储氢材料现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解收集到
常温下经测定一瓶气体中含有C.H.两种元素这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
在通常情况下通过实验测定一瓶气体中只含有C.H.两种元素则这瓶气体不可能是
一种化合物
两种单质的混合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
氢能源是一种重要清洁能源.现有两种可产生H.2的化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解只得到一种
只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是
H
2
O
H
2
SO
4
NaH
NH
3
经测定一瓶气体中含有碳氢两种元素则这瓶气体不可能是【】
一种化合物
两种化合物
两种单质
一种单质和一种化合物的混合物
经测定一瓶气体中只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
经测定一瓶气体中只有C.H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
两种单质的混合物
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
经测定一瓶气体中只含有C.H两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
推理是一种重要的理化思维方法以下推理合理的是
因为H
2
O和H
2
O
2
的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
复分解反应是两种化合物生成两种化合物，所以两种化合物生成两种化合物的反应一定是复分解反应
由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0 ℃的水比0 ℃的冰效果好
真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声就会越小，所以“真空不能传声”
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种常见
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已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁铜中的一种或两种所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁铜元素的存在仅限选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒量筒容量瓶滴管药匙1mol/L硫酸2mol/L硝酸2mol/LNaOH溶液20%KSCN溶液完成以下实验探究过程1提出假设假设1该混合金属粉末中除铝外还含有______元素假设2该混合金属粉末中除铝外还含有______元素假设3该混合金属粉末中除铝外还含有FeCu元素2设计实验方案基于假设3设计出实验方案此处不用作答3实验过程根据2的实验方案叙述实验操作预期现象和结论编号实验操作预期现象和结论①②③④
部分氧化的FeCu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
常温下将铁片放入下列溶液中有大量气泡产生的是
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时阳极反应式为滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该红棕色气体与水反应的化学方程式为2固体混合物B.的组成为在生成固体B.的过程中必须控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为:3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3CuAlO2+↑煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为这个反应中会有白烟产生该白烟为4若银铜合金中铜的质量分数为64％理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2至少需要1.0mol·L－1的Al2SO43溶液L.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究[实验]制备银镜并与FeNO33溶液反应发现银镜溶解[提出假设]假设1Fe3＋具有氧化性能氧化Ag假设2FeNO33溶液显酸性在此酸性条件下NO能氧化Ag[设计实验方案验证假设]1甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋验证了假设1成立请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式________________________________________________________________________2乙同学设计实验验证假设2请帮他完成下表中内容提示NO在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②若银镜消失假设2成立若银镜不消失假设2不成立[思考与交流]3甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论FeNO33溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论并简述理由________________________
下列叙述不正确的是
为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度将镀锌皮与足量盐酸反应待产生的气泡明显减少时取出洗涤烘干称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色变化应是
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3•yCuOH2xy为正整数且x≤2y≤21孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1石青则为3︰1请推算它们的化学组成化学式孔雀石石青2现有孔雀石和石青混合样品取两份等质量的样品在一份中加入过量盐酸生成CO24.48L标准状况下加热另一份样品使其完全分解得到CuO28g试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2OHnCl6－n·xH2O]m它可通过调节AlCl3溶液的pH促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下1搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________2生产过程中实验操作B.D.的名称均为________3反应中副产品a是________试剂b是________用化学式表示4生产过程中可循环使用的物质是________用化学式表示5调节pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________6为得到较纯净的晶体生产过程中C.物质可选用________A.氨水B.NaAlO2C.NaOHD.Al2O3E.Al
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________2流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________________________________________________3验证滤液B.含Fe3＋可取少量滤液并加入__________________填试剂名称4滤液E.K.中溶质的主要成分是________填化学式写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________5已知298K.时MgOH2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12取适量的滤液B.加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡测得pH＝13.00则此温度下残留在溶液中的cMg2＋＝__________
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素的组成和性质设计并完成了如下实验另取10.80gX.在惰性气流中加热至完全分解得到6.40g固体1请回答如下问题1画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________________写出气体甲的电子式________2X的化学式是________在惰性气流中加热X.至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________3白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________用化学反应方程式表示4一定条件下气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应写出一个可能的化学反应方程式_____________________________________________________并设计实验方案验证该反应的产物__________________________________________________________________________________________________________________________
将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中反应中消耗的HNO3为bg.若a∶b＝8∶21则反应中起酸性作用的硝酸的质量为
将Na2ONa2O2Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热经足够长的时间后排放出所有气体物质则最终残留的固体物质是
化学是一门以实验为基础的自然科学根据已有实验知识回答下列问题1下列说法错误的A.将Cl2通入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B.分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D.常温下可以用铁质容器储运浓硝酸E.实验室保存硫酸亚铁溶液需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉防止硫酸亚铁被氧化F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气G.除去KCl溶液中少量MgCl2加入适量NaOH溶液过滤2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气①装置E.的名称试剂b为②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有填序号A.反应前后装置C.的质量B.反应前后装置D.的质量C.反应前后装置E.的质量③若去掉装置A.则测定结果填偏高偏低或无影响3某不纯的烧碱样品含Na2CO33.8%质量百分含量H2O5.8%NaHCO30.004%取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸在蒸发后可得干燥的固体的质量为______选择下列正确的选项填空A.4.68gB.5.58gC.2.34gD.3.34g
A.B.C.为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A.为固体B.为液体C.为气体D.E.F.G.H.X.均为化合物其中X.是一种无氧强酸E.为黑色固体H.在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去1写出化学式A.________D.________E.__________X__________2在反应①～⑦中不属于氧化还原反应的是________填编号3反应⑥的离子方程式为______________________________________________4反应⑦的化学方程式为_______________________________________________该反应中每消耗0.3mol的A.可转移电子________mol5写出D.的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________
由铜锌和稀硫酸组成的原电池中下列各叙述正确的是
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时得到的AlOH3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题1图中A.点表示的意义是____________________2图中B.点表示的意义是_______________________3上述两步用总的离子方程式可表示为________________________________4假定反应混合物中有AlOH3沉淀0.39g则此时用去NaOH溶液的体积为________
A.B.C.X.均为常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产品已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是A.SB.N2C.NaD.MgE.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀检验此C.溶液中金属元素价态的操作方法是则B.的化学式为3若A.B.C.为含某金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.B.为两性化合物则X.的化学式可能为写出不同类物质或反应①的离子方程式为写一条
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1写出反应④的离子方程式______________________________________________2填写下表中的空白注若混合物中不存在该成分则质量栏中填0画斜线的表格不需填写成分质量判断依据或计算推理过程AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3
有关氨气的实验较多下面对这些实验原理的分析中正确的是
某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________基于上述反应所得黑色固体粉末研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析假设一固体全部是Fe3O4假设二固体全部是Fe假设三固体是____________________取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品进行如下实验探究探究1取少量样品投入硫酸铜稀溶液中若现象为_______________________________________________________________________________则假设一成立探究2取1.68g样品在纯氧中灼烧后若质量为______________________________g则假设二成立经过实验探究假设一二都不成立探究3取样品4.00g进行如下实验B.中的溶液是____________________________实验后经测定样品完全反应D.中剩余固体质量为3.36g且测得E.中沉淀质量为6.0g则样品中Fe3O4的质量分数为________实验装置中有一明显缺陷是___________________________________________________
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量分数他们利用盐酸氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案方案一铝镁合金测定生成气体的体积方案二铝镁合金测定生成气体的体积方案三铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量1写出方案一中发生反应的离子方程式2实验小组根据方案二设计了两个实验装置如下圈图中的铁架台已省略你认为选择选填甲或乙装置进行实验更合理误差更小3用方案三进行实验时除了称量灼烧产物质量外还需称量的是4拓展研究在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示请你判断根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?选填能或不能下列①②两题选一题作答①若不能求出合金中镁的质量分数请说明理由②若能求出合金中镁的质量分数则镁的质量分数为保留一位小数
金属铜不溶于稀硫酸可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中铜片完全溶解不考虑盐的水解及溶液体积的变化1写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_____________________________2若铜完全溶解时溶液中的Fe3＋Cu2＋H.＋三种离子的物质的量浓度相等且测得溶液的pH＝1则溶解铜的质量是________g溶液中的cSO＝________mol/L3若欲在如图所示的装置中发生1中的反应请判断图中的正负极并选出适当的物质作电极写出电极反应式填在相应的表格中正负极判断电极材料电极反应式X.极Y.极
为探究铁和铁的化合物的一些化学性质某学生实验小组设计了以下实验1高温下让铁粉与水蒸气反应见题图试管中发生反应的化学方程式是其中为氧化剂2①往A.B.溶液中分别滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色AB②写出上述过程中有关反应的化学方程式Fe2O3→AA.→B③B.→C可看到的现象是④将A.的饱和溶液滴入沸水中并不断加热可制得胶体当光束通过该胶体时可看到一条光亮的通路这种现象称为效应
标准状况下将aLH2和Cl2的混合气体点燃充分反应后将混合气体通入bmolNaOH的热溶液中气体恰好被完全吸收NaOH无剩余测得反应后溶液中含有Cl－ClO－ClO3－且三者物质的量之比为8∶1∶1则原混合气体中Cl2的物质的量为
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是
把abc三块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极bc相连时c不易被腐蚀则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
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