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某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+、
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高中化学《河北冀州中学2015—2016学年度上学期第 2 次月考 高 三 往 届 化 学 试 题及答案》真题及答案
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下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色说明不含Fe2+B.用酸性KMnO4
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2
―
、SO
3
2
―
、SO
4
2
―
、C.1
―
中的若干种,现取X.溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是 A.气体A.是NO
2
X.中肯定存在Fe
2+
、A.1
3+
、NH
4
+
、SO
4
2―
溶液E.和气体F.不能发生化学反应
X.中不能确定的离子是A.1
3+
和C.1
―
某强酸性溶液X.可能含有Al3+Ba2+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO42-SiO32-NO
某无色强酸性溶液中已经检出了大量的NO3-则其中还可能大量存在的离子是
CO
3
2
-
Fe
3+
S
2
-
NH
4
+
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+Al3+NH4+CO32-SO32-SO42-Cl-中的若干种现取
X 中肯定存在 Fe
2+
、Al
3+
、NH
4
+
、SO
4
2-
X.中不能确定是否存在的离子是Al
3+
和Cl
-
溶液E.和气体F.发生反应,生成物为盐类
气体A.是NO
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2
ˉ、SO
3
2
ˉ、SO
4
2
ˉ、C.1ˉ中的若干种,现取X.溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法不正确的是
A.X.中肯定存在Fe
2+
、A.1
3+
、NH
4
+
、SO
4
2
ˉ
X.中不能确定的离子是A.1
3+
和
1ˉ C.溶液E.和气体F.能发生化学反应
气体A.是NO
下列离子的检验方法合理的是
向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe
2
+
用酸性KMnO
4
溶液检验FeCl
3
溶液中是否含有FeCl
2
向某溶液中加入NaOH溶液,得白色沉淀,说明溶液中含有Fe
2
+
向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe
2
+
,不含有Mg
2
+
某强酸性溶液X含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-NO3
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2
ˉ、SO
3
2
ˉ、SO
4
2
ˉ、C.1ˉ中的若干种,现取X.溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法不正确的是
A.X.中肯定存在Fe
2+
、A.1
3+
、NH
4
+
、SO
4
2
ˉ
X.中不能确定的离子是A.1
3+
和
1ˉ C.溶液E.和气体F.能发生化学反应
气体A.是NO
某强酸性溶液X.含有Ba2+Al3+NH+4Fe2+Fe3+CO2-3SO2-3SO2-4Cl-NO
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2
—
、SO
3
2
—
、SO
4
2
—
、C.1
—
中的若干种,现取X.溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( ) A.X.中肯定存在Fe
2+
、NH
4
+
、SO
4
2—
溶液E.和气体F.不能发生化学反应
X.中肯定不存在CO
3
2—
、SO
3
2—
、C.1
—
沉淀I.是A.1(OH)
3
某实验小组用工业上废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体设计的操作流
某强酸性溶液X.可能含有Al3+Ba2+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO42-SiO32-NO
19.2g氮的氧化物NOx中含有N.原子数为0.2mol则NOx的摩尔质量为___________x
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+Fe3+Al3+Ba2+NHCONOSOSiO中的若干种现取X溶液进
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2
﹣
、SO
3
2
﹣
、SO
4
2
﹣
、C.1
﹣
中的若干种,现取X.溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是( )
A.气体A.是NO
2
X.中肯定存在Fe
2+
、A.1
3+
、NH
4
+
、SO
4
2
﹣
溶液E.和气体F.不能发生化学反应
X.中不能确定的离子是A.1
3+
和C.1
﹣
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+Al3+CO32-SO32-SO42-Cl-中的若干种现取X.溶液
X.中肯定存在Fe
2+
、Al
3+
、
、SO
4
2-
X.中不能确定是否存在的离子是Al
3+
和Cl
-
溶液E.和气体F.发生反应,生成物为盐类
气体A.是NO
某强酸性溶液X.可能含有Ba2+A.13+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-C.
某强酸性溶液X.中可能含有Fe2+
1
3+
、NH
4
+
、CO
3
2
ˉ、SO
3
2
ˉ、SO
4
2
ˉ、C.1ˉ中的若干种,现取X.溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法不正确的是 ( )
A.气体A.是NO
X.中肯定存在Fe
2+
、A.1
3+
、NH
4
+
、SO
4
2
ˉ
溶液E.和气体F.能发生化学反应
X.中不能确定的离子是A.1
3+
和C.1ˉ
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1G.的化学式__________2F.的浓溶液与A.反应F.体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____填字母序号A.C.+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2OB.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑C.Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2OD.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O3写出反应E.+H2O2-→F.的化学方程式_______________________________4若反应F.+D.-→E.转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
下列各选项均有X.Y.两种物质将X.缓缓滴入通入Y溶液中无论X.是否过量均能用同一离子方程式表示的是
由下列实验事实得出结论错误的是
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析1滴入少量氢氧化钠无明显变化2继续滴加NaOH溶液有白色沉淀3滴入过量的氢氧化钠白色沉淀明显减少实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是
AlFeCu都是重要而常见的金属下列有关说法正确的是
关于FeCl3进行的实验下列预测正确的是
向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液若产生0.78g白色沉淀则加入的NaOH溶液的体积可能为
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有白色沉淀生成过滤后向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象下列叙述不正确的是
铁氧体Fe3O4法是处理含铬废水的常用方法.其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+并通过调节废水的pH使生成物组成符合类似于铁氧体Fe3O4或Fe2O3·FeO的复合氧化物2-xO3·O处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O下列结论正确的是
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料常用作催化剂颜料防腐剂和消毒剂等1CuCl难溶于水和酸工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末充分搅拌后调节pH过滤来制取制取CuCl反应的离子反应方程式为_________________________________2工业上以某炼铁废渣含有大量的CuS及少量铁的氧化物和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O.晶体其工艺流程中主要涉及焙烧尾气处理酸浸调控溶液pH过滤蒸发结晶等焙烧过程中发生的主要反应为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4①焙烧时还有废气产生其中一种是主要的大气污染物若在实验室中以碱液吸收处理之下列A.B.C.装置中可行的是_______填字母;若选用甲装置则烧杯中的下层液体可以是_______②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-则检验滤液中这两种离子的实验操作_______________________________简述加入试剂现象及结论
下列各组物质的溶液混合后再加足量的稀硝酸仍有沉淀存在的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
某溶液中可能含有H+Na+NH4+Mg2+Fe3+Al3+SO42-CO32-等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示下列说法正确的是
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X.若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X用具体的离子符号表示Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+该反应的还原产物是若除去0.2molX.离子要消耗铝g
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在铝箔的单面或双面锂混杂于其中从废料中回收氧化钴CoO的工艺流程如下1过程I.中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为2过程II中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为产物中只有一种酸根请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________________________________________3碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同请分别用离子方程式表示在过程IIIIV中起的作用_____________________________________________________
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高纯六水氯化锶晶体SrCl2·6H2O具有很高的经济价值工业上用难溶于水的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体的过程为已知Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①加快反应速率的措施有写一种碳酸锶与盐酸反应的离子方程式2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+其离子方程式为3在步骤②-③的过程中将溶液的pH值由1调节至4时宜用的试剂为_______A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体4操作③中所得滤渣的主要成分是填化学式5步骤④的操作是6工业上用热风吹干六水氯化锶适宜的温度是A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
Ⅰ将某红棕色气体A.通入到稀钠盐溶液甲中有白色沉淀产生当红棕色气体通入过量时白色沉淀逐渐完全消失上述过程中还产生一种无色气体B.B.遇空气后又可产生A.则1写出钠离子的结构示意图B.与空气反应的化学方程式2甲中肯定不含有下列物质中的填选项字母A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl3通入气体A.使白色沉淀逐渐消失且产生气体B.该反应的离子方程式是Ⅱ某研究小组为了探究一种无机化合物X.化合物X.中带有6个结晶水仅含五种元素且每种元素在该化合物中均只有单一价态X.的式量为400的组成和性质设计了如下实验注明以上气体体积均在标准状况下测定产物中只有水未标出1写出气体B.的电子式气体D.的结构式2混合气体C.通入品红溶液褪色加热后恢复原色的原因是38.00固体X.所含阴离子的物质的量是mol4固体X.受热分解的化学方程式是
向Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
下列溶液中与cu不能发生反应的是
下列说法正确的是
铁及其合金在生产生活中应用广泛下列说法中正确的是
甲乙丙丁四种物质中甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系部分反应物产物略去下列有关物质的推断正确的是
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4若有3molFeS2参加反应转移mol电子.2在KOH溶液中用KClO直接氧化FeNO33即可得K2FeO4:请写出该反应的离子方程式3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4请写出该反应的化学方程式5铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中在加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L标准状况经检测溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为
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某溶液中含有HCO3-SO32-CO32-CH3COO-等4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化
I.A.B.C.D.均为中学化学中常见的物质它们之间转化关系如下图部分产物已略去试回答1若D.是具有氧化性的单质则属于主族的金属A.为___________填元素符号2若D.是金属C.溶液在储存时应加人少最D.其理由是用必要的文字和离子方程式表示________;3若A.B.C.为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A.和C.反应生成B.请写出B.转化为C.的所有可能的离子力程式__________________________________.化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投人500m1稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示则固体混合物中Mg的质量为_____________NaOH溶液的物质的量浓度为___________II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种MnO4—H+O2H2OH2O2Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是___________2该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____3溶液随着酸性的增强氧化性不断增强应选择__________选填稀硫酸或浓盐酸进行KMnO4溶液的酸化4如反应转移了0.6mo1电子则产生的气体在标准状况下体积为__________
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