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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L.的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生...
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高中化学《专题四 氧化还原反应》真题及答案
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经测定一容器中只有气体且只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种地壳
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
化合物甲M=110g/mol是一种抗磁性的储氢材料现取5.5克化合物甲隔绝空气加热使之完全分解收集到
常温下经测定一瓶气体中含有C.H.两种元素这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
在通常情况下通过实验测定一瓶气体中只含有C.H.两种元素则这瓶气体不可能是
一种化合物
两种单质的混合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
氢能源是一种重要清洁能源.现有两种可产生H.2的化合物甲和乙.将6.00g甲加热至完全分解只得到一种
只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是
H
2
O
H
2
SO
4
NaH
NH
3
经测定一瓶气体中含有碳氢两种元素则这瓶气体不可能是【】
一种化合物
两种化合物
两种单质
一种单质和一种化合物的混合物
经测定一瓶气体中只含C.和H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物
两种单质
经测定一瓶气体中只有C.H.两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物的混合物
两种单质的混合物
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
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经测定一瓶气体中只含有C.H两种元素通常情况下这瓶气体不可能是
一种化合物
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两种化合物
两种单质
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周
推理是一种重要的理化思维方法以下推理合理的是
因为H
2
O和H
2
O
2
的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
复分解反应是两种化合物生成两种化合物，所以两种化合物生成两种化合物的反应一定是复分解反应
由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0 ℃的水比0 ℃的冰效果好
真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声就会越小，所以“真空不能传声”
氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种常见
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炼金废水中含有络离子[AuCN2]+其电离出的CN—有毒CN-与H+结合生成HCN时其毒性更强回答下列问题1HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7填<>=2与弱电解质的电离方程式相似[AuCN2]+也存在着两步电离其一级电离方程式为________3处理这种废水是在碱性条件下NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气其离子方程式为_______4在酸性条件下ClO—也能氧化CN--但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________
有一包白色固体粉末可能含有CuSO4BaNO32Na2SO4K2CO3KCl中的一种或几种按以下步骤进行实验:①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸沉淀部分溶解并有气体产生根据以上实验现象推断1该白色粉末中一定含有一定不含有可能含有写化学式2生成白色沉淀的离子方程式为3沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为4要确定可能含有的物质还需要进行的实验操作是
Ⅰ.氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40～50℃时反应可生成它CuH具有的性质有不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1用CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作________填氧化剂或还原剂.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.Ⅱ.某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质PbO2PbSO4难溶盐PbMnO42强电解质H2OX水溶液呈无色H2SO4已知X.是一种盐且0.1molX.在该反应中失去3.01×1023个电子1写出该反应的化学方程式________________________________________________2若有9.8gH2SO4参加反应则转移电子的物质的量为________3本反应体系中若用浓盐酸代替硫酸用离子方程式表示后果_____________________________
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
在两份相同的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是
元素周期表中第VIIA.族元素的单质及其化合物的用途广泛3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I.中反应的总化学方程式□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□②II中转化的基本反应类型是该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是4一定条件在水溶液中1molCl－ClO－x＝1234的能量KJ相对大小如右图所示①D.是填离子符号②B.→A＋C.反应的热化学方程式为用离子符号表示
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示完成下列填空1在电解过程中与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________若检验与电源正极相连的电极上的气体产物实验室中通常选用的化学试剂是________2工业食盐含Ca2+Mg2+等杂质精制过程发生反应的离子方程式为___________________3如果粗盐中SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－该钡试剂可以是_____选填abca.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24为了有效地除去Ca2+Mg2+SO42－加入试剂的合理顺序为________选填abca.先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂b.先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3c.先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过蒸发浓缩冷却________填写操作名称除去NaCl6在电解过程中发生总反应的化学方程式为__________________7用隔膜法电解食盐水时电解槽分隔为阳极区和阴极区防止Cl2和NaOH反应请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式__________
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Al3+Cu2+阴离子OH－HCO3－NO3－SO42－为了鉴别上述化合物分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀完全溶解③进行焰色反应B.C.为紫色透过蓝色钴玻璃A.E.为黄色④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸A.中放出无色气体C.D.中产生白色沉淀B.中无明显现象⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空1写出B.C.的化学式BC2写出过量E.滴入到C.溶液中的离子反应方程式3将含1molA.的溶液与含1molE.的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物的化学式为4在A.溶液中加入足量的澄清石灰水其离子方程式为
Ⅰ.氢化亚铜CuH是一种难溶物质用CuSO4溶液和另一物质在40～50℃时反应可生成它CuH具有的性质有不稳定易分解在氯气中能燃烧与稀盐酸反应能生成气体Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息结合自己所掌握的化学知识回答下列问题1用CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中用氧化还原观点分析这另一物质在反应中作________填氧化剂或还原剂.2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___________________________________3CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______填化学式.4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式__________________________________________________.Ⅱ.某强酸性反应体系中反应物和生成物共六种物质PbO2PbSO4难溶盐PbMnO42强电解质H2OX水溶液呈无色H2SO4已知X.是一种盐且0.1molX.在该反应中失去3.01×1023个电子1写出该反应的化学方程式________________________________________________2若有9.8gH2SO4参加反应则转移电子的物质的量为________3本反应体系中若用浓盐酸代替硫酸用离子方程式表示后果_____________________________
已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O则RO中R的化合价是
某无色溶液由Na＋Ag＋Ba2＋Al3＋AlOMnOCOSO中的若干种组成取该溶液进行如下实验A.取适量试液加入过量盐酸有气体生成并得到溶液B.在A.所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲C.在B.所得溶液中加入过量BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出根据上述实验回答下列问题1溶液中一定不存在的离子是____________________________________________2一定存在的离子是___________________________________________________写出产生沉淀甲的离子方程式3判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________
有一包白色固体粉末可能含有K2SO4Na2CO3NH4ClBaCl2CuSO4中的一种或几种按以下步骤进行实验①取少量固体粉末加到足量水中得到无色溶液②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸有气泡产生③继续向②中的溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成④取①中溶液少量加入NaOH溶液并加热产生刺激性气味的气体并用湿润的红色石蕊试纸检验气体试纸变蓝根据以上事实判断1肯定存在的是2肯定不存在的是_____________________3不能确定是否存在的是请简述证明该物质是否存在的实验方案实验方法现象结论4写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式____________________
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是________2该反应中发生还原反应的过程是________→________3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为________II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②MnO＋e－===MnO溶液绿色③1从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响2将SO2通入高锰酸钾溶液中发生还原反应的离子反应过程为__________→___________3将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色下列说法正确的是________A.氧化性PbO2>KMnO4B.还原性PbO2>KMnO4C.该反应可以用盐酸酸化4将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应其中K2SO4和S.的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式横线上填系数括号内填物质①________KMnO4＋________K2S＋______===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______②若生成6.4g单质硫反应过程中转移电子的物质的量为________
室温下现有A.B.C.D.E.F.六种常见化合物已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验已知室温下饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL①测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A>E.>C.②向B.溶液中滴加Na2S溶液出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀③向D.溶液中滴加BaNO32溶液无明显现象④向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题1写出下列化合物的化学式A_____________B_____________C_____________2实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式_______________________3D.与E.的溶液反应离子方程式是__________________________________
下列实验操作正确的是
化学与生活生产密切相关下列说法不正确的是
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3====9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
在硬质玻璃管中的A.B.C.处依次放有浸有KBr溶液KI溶液淀粉溶液的3个棉球如右图所示由左端导入氯气在B.处加热可观察到A.处棉球呈________色B.处棉球呈现________色C.处棉球呈________色将试管冷却后在B.C.之间的玻璃壁上有________色的________这是因为__________________________________
某同学欲探究与水的反应可供使用的试剂有蒸馏水酸性溶液该同学取一定量样品与过量水反应待完全反应后得到溶液X.和一定量氧气该同学推测反应中可能生成了并进行实验探究1试设计实验证明溶液X.中含过氧化氢____________________________2通过上述实验证明溶液中确实存在取少量X.于试管中滴加几滴酚酞试液实验现象为___________________________________3取少量X.于试管中滴加溶液立即生成红褐色沉淀则该反应的离子方程式为____________________________4已知溶液X.可使酸性溶液褪色同时放出氧气完成并配平该反应的离子方程式______________+_______－_______+_______+_______
有A.B.C.D.四种无色溶液它们分别是Na2CO3Na2SO4NaHSO4BaCl2中的一种为了确定各是何种溶液进行了下列实验记录为A+D.→溶液+气体B+C.→溶液+沉淀B+A.→溶液+沉淀X.D+B.→溶液Y+沉淀溶液Y+沉淀X→溶液+气体1根据以上记录确定A._________B__________C__________D________填化学式2写出①③⑤各反应的离子方程式①______________________________③______________________________⑤_______________________________
汉代器物上的颜料汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡化学式BaCuSi2O6Cu为＋2价下列有关汉紫的说法中不正确是
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现硫的化合物大多具有氧化性或还原性许多金属硫化物难溶于水完成下列填空1硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S.MnSO4K2SO4和H2O写出该反应的化学方程式_________________________________2石油化工的废气中有H2S写出从废气中回收单质硫的两种方法除空气外不使用其他原料以化学方程式表示___________________________________________
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液生成CuCl2和FeCl2现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl3溶液假设溶液反应前后体积不变试计算注意无计算过程不给分1混合粉末中铜的质量2反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度3常温下该混合粉末与足量浓硝酸反应最多可生成气体的体积25℃101kPa时该气体的摩尔体积为24.5L./mol
有一包白色固体粉末由Na2SO4CaCO3KClBaCl2CuSO4中的三种物质组成取样进行如下实验I..取少量白色粉末加入足量水充分搅拌后过滤得到白色沉淀和无色滤液II.向I.中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸沉淀全溶解并生产无色气体1则原混合物中一定不存在一定存在2实验中发生反应的化学方程式3设计实验进一步确定混合物的组成简述实验步骤现象和结论
甲乙丙丁是由H+Na+Al3+Ba2+OH—Cl—HCO3—离子中的两种组成可以发生如图转化下列说法不正确的是
向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化并使X2O72-还原为Xn＋则n值为
某溶液中可能含有Ag+Al3+Ba2+Mg2+中的一种或几种.根据以下实验所得的现象将适当的结论填入空格中.1向溶液中加入过量的盐酸有白色沉淀生成.则肯定含有的离子是______________.离子方程式是______________________2将1所得的溶液过滤后往滤液中逐渐加入NaOH溶液有白色沉淀生成继续加入NaOH溶液沉淀全部溶解得到澄清溶液.则又可肯定含有的离子是___________肯定不含的离子是__________离子方程式是_________________﹑____________________.3在2所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液产生白色沉淀.则肯定含有的离子是__________________离子方程式是______________________.
生活中中毒事件时有发生2001年5至6月全国各地发生了多起因用混合洁污剂发生氯气中毒事件根据你的化学知识作出如下判断这一判断的正确性有待证明:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯最可能的存在形式是
按要求完成以下化学方程式1配平Fe2O3＋COFe＋CO2其中氧化剂是氧化产物是2用单线桥法标出电子转移方向和数目Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3用双线桥法标出电子转移方向和数目8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
室温下现有A.B.C.D.E.F.六种常见化合物已知它们的阳离子有K+Ag+Ca2+Ba2+Fe2+Al3+阴离子有Cl-OH-CH3COO-NO3-SO42-CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验已知室温下饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL①测得溶液A.C.E.呈碱性且碱性为A>E.>C.②向B.溶液中滴加Na2S溶液出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀③向D.溶液中滴加BaNO32溶液无明显现象④向F.溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题1写出下列化合物的化学式A_____________B_____________C_____________2实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式_______________________3D.与E.的溶液反应离子方程式是__________________________________
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