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高中化学《安徽省淮北一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题含答案 Word版》真题及答案
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如下图 采矿厂与A炼钢厂实施的一体化战略属于下列哪种战略
前向一体化
后向一体化
横向一体化
纵向一体化
用一把带有刻度尺的直角尺①可以画出两条平行的直线a和b如下图1②可以画∠AOB的平分线OP如下图2③
4个
3个
2个
1个
如下图甲所示闭合开关后在滑片P.由b端向a端移动的过程中电压表示数U.随滑动变阻器的电阻R2变化的关
电源电压是6V
R
2
的最大阻值是20Ω
R
1
的电阻是10Ω
当滑片P.移动中点时，10s内电流通过R
1
产生的热量是18J
在测定小灯泡的电功率的实验中已知电源电压为6V小灯泡的额定电压为2.5V小灯泡的电阻约为10Ω滑动变
向一个图案如下图所示的正六边形靶子上随意抛一枚飞镖则飞镖插在灰色阴影区域的概率为
以下是李丽测量荔枝质量密度时的若干操作如下图所示请你帮助她完成以下实验 若天平的指针静
设一个无向图的邻接矩阵如下图所示1画出该图2画出从顶点0出发的深度优先生成树
向一个图案如下图所示的正六边形靶子上随意抛一枚飞镖则飞镖插在灰色阴影区域的概率为
如下图甲所示的热熔胶枪是一种装修工具用于材料涂胶它的内部有2只相同的PTC是一种新型的半导体陶瓷材料
B.，枪口冒出胶液，松开扳机，联动开关S.同时掷向
C.。单只PTC元件的电阻随温度的变化如下图丙所示。关于PTC元件的工作情况，下列说法正确的是（ ） A.扣动扳机，两只PTC元件串联在电路中 B.松开扳机，只有一只PTC元件接入电路
松开扳机，当温度为80℃时，电路消耗的电功率为55W
扣动扳机，当温度为180℃时，1min电路消耗的电能为4800J
如下图所示在水平的两支筷子中间放上两只乒乓球通过空心塑料管向两球间用力吹气会发现两只乒乓球
相互靠近
相互远离
静止不动
向同一方向运动
如下图表示燕麦胚芽鞘受到单侧光照射的情况下列叙述可能性最小的是
生长素由②向①移动
生长素由④向③移
生长素由①向③移动
③处生长比④快
以下是李丽测量荔枝质量密度时的若干操作如下图所示请你帮助她完成以下实验 若天平的指针静止位
下图为我国援建某国的港口工程该港区的波浪玫瑰图各方向频率的径向长度比见图示如下表所列问题1NNW向波
已知加权有向图如下图所示回答下列问题画出该有向图的邻接矩阵
沟谷中有一煤层露头其地质图如下图所示下列选项中表述是正确的 A.
煤层向沟的下游倾斜且倾角大于沟谷纵坡
煤层向沟的上游倾斜且倾角大于沟谷纵坡
煤层向沟的下游倾斜且倾角小于沟谷纵坡
煤层向沟的上游倾斜且倾角小于沟谷纵坡
在矩形ABCD中AB=4BC=2如下图所示随机向矩形内丢一粒豆子求豆子落入圆内的概率________
如下图所示让两纸片自由下垂当向纸片中间用力吹气时会发生的现象是
两纸片会向分边分开
两纸片会向中间靠拢
A.纸片不动，B.纸片向外飘动
B.纸片不动，A.纸片向外飘动
如下图左侧为对燕麦胚芽鞘所做的处理那么一段时间后右侧①②③在图示位置时其生长情况依次是
向
侧弯曲 向B.侧弯曲 向A.侧弯曲B.向B.侧弯曲 向B.侧弯曲 向B.侧弯曲
向A.侧弯曲直立生长向A.侧弯曲
向B.侧弯曲直立生长向B.侧弯曲
甲乙丙三辆小车同时同地向同一方向运动它们运动的图像如下图所示由图像可知运动速度相同的小车是_____
2008年的南方雪灾给我国造成了巨大的损失引起了社会各界的关注．如下图是人们正在向冰雪的路面抛撒沙子
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对于反应2SO2g+O2g2SO3g下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用正催化剂
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
一定温度下在溶剂为1L的密闭容器内放入2mol和8mol发生如下反应反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如下图按下列要求作答1在该温度下反应的化学平衡常数表达式为2若计算从至时以表示的反应速率mol·L-1·s-13图中哪一个时刻表示反应已经达到平衡答4时正反应速率填>
恒温下反应aXgbYg+cZg达到平衡状态若把容器的体积压缩到原来的达到平衡状态时X.的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L下列判断正确的是
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质平衡可以发生移动的是
在10L.的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6请回答1该反应为填吸热或放热反应2该反应的化学平衡常数表达式为K.＝3能说明该反应达到化学平衡状态的是①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为04某温度下将CO2和H2各0.10mol充入该容器中达到平衡后测得cCO=0.0080mol/L则CO2的转化率为5某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若反应进行到5min时ntN2=13molntNH3=6mol计算a=2用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为3反应进行到10min时达平衡混合气体的体积为716.8L标况下其中NH3的含量体积分数为25%计算平衡时NH3的物质的量nNH3=4原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比n始∶n平=II4分将某有机物1.6g装入元素分析装置通入足量的O2使之完全燃烧将生成的气体依次通过装有CaCl2A.和碱石灰B.的干燥管测得A.管质量增加了1.8gB.管质量增加了2.2g该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍1燃烧此有机物1.6g需消耗O2多少g2求此有机物的分子式
对于在密闭容器中进行的反应N.2＋O.22NO下列不能加快该反应的反应速率的条件是
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
在2L恒容密闭容器中充入2molX.和lmolY.发生反应反应过程持续升高温度测得混合体系中X.的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01写出该反应的化学平衡常数表达式K.＝__________2降低温度该反应K.值______二氧化硫转化率______化学反应速率______以上均填增大减小或不变3600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示反应处于平衡状态的时间是________4据上图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是__________________________________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是________填写编号a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸
恒温密闭容器中某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示下列说法不符合该图示的是
中国环境监测总站数据显示颗粒物PM2.5等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝2NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下①N2g＋O2g2NOg△H.＝②当尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式3NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2Og△H.＜0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是任意填一种____________________4利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下NONO2N2反应Ⅰ试剂为ClO2H2O反应Ⅱ试剂为Na2SO3溶液反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl反应Ⅱ的离子方程式是________________若有11.2LN2生成标准状况共消耗NO_________________g5工业废气中含有的NO2还可用电解法消除用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5装置如图所示Pt乙为阴极电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
在一定条件下发生CO+NO2CO2+NO的反应达到化学平衡后降低温度混合物的颜色变浅下列有关该反应的说法中正确的是
在一个温度恒定的密闭容器中SO2和O2发生反应已知1molSO2和足量O2完全反应放出热量为Q.请按要求回答下列问题【恒温恒压条件下】1若开始放入1molSO2和0.5molO2达到平衡后生成0.9molSO3这时SO2的转化率为__________________________2若开始时放入4molSO2和2molO2达到平衡时生成SO3的物质的量为___________反应放出的热量为____________________【恒温恒容条件下】3若开始放入1molSO2和0.5molO2达到平衡后生成amolSO3则a_________0.9mol填>
反应
在一定温度下体积为2L.的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应2NO2g红棕色N2O4g无色如图所示1曲线填X或Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线2若升高温度则v正v逆填加快或减慢3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲中vNO2＝18mol/L·min乙中vN2O4＝0.2mol/L·s则中反应更快4在0到1min中内用X.表示该反应的速率是该反应达限度时Y.的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为5若反应达平衡状态时再升高温度容器内混合气体颜色加深则正反应是反应填放热或吸热已知降低温度有利于放热反应
可逆反应aAg+bBgcCg+dDg反应时间与C.%产物C.的体积分数函数关系如图所示A.图表示的是温度不同的曲线B.图表示压强不同的曲线C.图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线试比较下列大小关系T1▲T2P1▲P2ΔH▲0ΔS▲0使用催化剂的是▲反应线
右图是可逆反应N2g+3H2g2NH3g在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线下列叙述正确的是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下累计值且气体体积为标况体积时间min12345氢气体积mL501202322903101哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大___________原因是2求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率设溶液体积不变3如果反应太激烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是__________A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液
在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时如果保持温度不变增加N2的浓度下列说法正确的是
在密闭容器中发生如下反应mAg+nBgpCg达到平衡后保持温度不变将气体体积缩小到原来的一半当达到新平衡时C.的浓度为原来1.9倍下列说法错误的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
下列措施中一定能使化学平衡移动的是
将H2g和I2g充入恒容密闭容器中恒温下发生反应H2g+I2g2HIg△H
在372K时把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行到2s时NO2的浓度为0.02mol/L在60s时体系达到平衡此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍下列说法正确的是高考资源网
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L.恒容密闭容器中发生反应X.g+Y.g2Zg△H<0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列有关该反应的说法中正确的是
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