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发生可逆反应：A.(s)
(g)+C(g) ΔH. =－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析错误的是( ) A.两次平衡时，平衡常数K.不变 B.平衡时，单位时间内nB.生成：n 消耗=1：1 C.若再向平衡体系中加入少量A.，平衡不移动 若开始时向容器中加入1 molB.和1 molC.，则达到平衡时吸收Q kJ热量
的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A. 的转化率相等，说明起始时A.B.的物质的量之比为m:n③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了⑥若平衡体系中A.B. D.的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A.B.C. 时，平衡可能不移动。其中正确的是 A.②③⑥ B.②③⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③
升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大
升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变
当反应达到平衡时,N.2和H.2的浓度比是1:3
当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
C.aC.O.3(s)加热分解生成C.aO.(s)和C.O.2(g)，ΔH.>0，ΔS.＜0 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， O.2的浓度不变 C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，体系内压强不变 保持容器体积不变，充入H.e，平衡不移动
若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A.的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q 若平衡时，A.B.的转化率相等，说明反应开始时A.B.的物质的量之比为m:n 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB.物质，当重新达到平衡时，气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小
m>n 温度不变，压强增大，Y.的质量分数减少 Q.<0 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A.的浓度为原来的2.1倍， 则m+n若平衡时A.B.的转化率相等，说明反应开始时A.B.的物质的量之比为m:n 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B.，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a 若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
向无限大的体系中加入一摩尔组分i后体积的变化 体系中组元i分子或（原子）的绝对总体积 向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分i所引起的体积变化dvi，则dvi与dni之比值就是iV 无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论溶液的总浓度实质上是应均无变化。 纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的
若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A.的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q 若平衡时，A.B.的转化率相等，说明反应开始时A.B.的物质的量之比为m:n 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB.物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，反应向正反应方向进行，再次达平衡时N2O4的体积分数减小。 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
(g)＋n (g)====p (g)＋q (g) ΔH.＜0。下列结论中错误的是（ ） A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A.的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B.若平衡时，A.B.的转化率相等，说明反应开始时，A.B.的物质的量之比为m∶n C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B.，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
m>n 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 Q.<0 温度不变，压强增大，Y.的质量分数减少
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
m>n Q<0 温度不变，压强增大，Y.的质量分数减少 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
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