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①压强对反应的影响(p2>p1) ②温度对反应的影响 ③平衡体系增加N2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响
图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
图①表示可逆反应：CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
①压强对反应的影响(p2>p1) ②温度对反应的影响 ③平衡体系增加N2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响
N2、H2、NH3在密闭容器中共存 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 正、逆反应速率都等于零
①压强对反应的影响(p2>p1) ②温度对反应的影响 ③平衡体系增加N2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响
N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
测定时，v正>v逆 测定时，v正逆 测定时，v正＝v逆 不可能达到新平衡
υ(H2)＝0.3mol/(L·min) υ(N2)＝0.2mol/(L·min) υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
正反应生成NH3的速率和逆反应生成N2的速率相等 反应器中压强不随时间变化而变化 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 混合气体平均相对分子质量保持不变
图①表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
图①表示可逆反应： CO（g） + H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大
①压强对反应的影响 ②温度对反应的影响 ③平衡体系增加N2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
ν（H2）= 0.3mol/(L·min) ν（N2）= 0.2mol/(L·min) ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
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