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在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q.。请按要求回答下列问题： 【恒温恒压条件下】 （1）若开始放入1mol SO2和0...
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高中化学《海南省海南中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学Word版含答案》真题及答案
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝
某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0某温度下将2molSO2和1molO2置于10L.密闭
由图甲知，A.点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L.－1
由图甲知，B.点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正
甲、乙、丙、丁
乙、甲、丙、丁
乙、甲、丁、丙
丁、丙、乙、甲
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
三个容器中反应的平衡常数均为K=2
甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L.·min）
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
一定条件下把2molSO2和1molO2充入一个一定容积的密闭容器中反应2SO2+O22SO3到达平
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
一定温度下向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2g+
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
在一定温度下于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2反应达到平衡时混合气体中SO3的物质的
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲乙丙丁
乙甲丙丁
乙甲丁丙
丁丙乙甲
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定
已知反应2SO2g+O2g2SO3gΔH＝－198kJ·mol-1向某体积恒定的密闭容器中充入1mo
温度T2＞T1
反应达到平衡后放出99 kJ的热量
Y.可能是SO2的转化率或SO3的浓度
反应达到平衡后容器内气体的密度减小
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正
甲、乙、丙、丁
乙、甲、丙、丁
乙、甲、丁、丙
丁、丙、乙、甲
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在一不可变容器中发生如下反应2NO22NO+O2ΔH>0达到平衡后升温混合气体的不变
将1molA2和1molB2通入一容积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下发生反应2A2g＋B2g2A2B.g反应达到平衡时A2B为0.3mol若此时移走0.5molA2和0.5molB2则重新达到平衡后A2B的物质的量
下面是四位同学在学习化学反应的速率和化学平衡一章后联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是
在一定温度下下列叙述不能作为可逆反应
用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应2SO2+O22SO3如果υSO2=0.05mol/L·min则2min后SO3的物质的量为
根据热化学方程式S.g＋O2gSO2g△H＝－QkJ·mol－1Q>0下列分析正确的是
1某温度下2L恒容密闭容器中X.Y.Z.三种气体发生化学反应时物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示则①反应的化学方程式为________________②0~10s内用Z.表示的化学反应速率____________③X.的转化率为________________2已知I2g为紫红色在恒容容器中可逆反应H2g+I2g2HIg达到平衡的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2I2HI的浓度相等D.混合气体的压强不再改变
煤化工产业的重要产品之一甲醇是一种新型的汽车动力燃料发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇反应恒温恒容该反应的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg1下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.2vH2正=vCH3OH逆C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH22在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应反应在第4min时候达到其限度此时容器中压强与反应前之比为3︰5容器内物质的各种物质的量浓度如下表时间/浓度cCOmol/LcH2mol/LcCH3OHmol/L起始0.2000.3000.000第4minabc则b=__________________3甲醇—空气燃料电池DMFC是一种高效能轻污染电动汽车的车载电池其工作原理如下图所示该燃料电池的电池反应式为2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2Ol则负极的电极反应式为______________________________________如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子则消耗CH3OH有__________mol
下列有关反应速率的说法正确的是
某反应2A+B2C其中
下列叙述中正确的是
在体积为2L.的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og△H=Q.化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表T/℃70080085010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1Q____0填>
已知可逆反应xAg+yBgzCg中物质的含量R%A%和C.%随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是
I.小明在做研究温度对反应速率的影响实验时他取了两只试管均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH.2C.2O.4乙二酸溶液振荡A.试管置于热水中B.试管置于凉水中记录溶液褪色所需的时间.①需要用来酸化KMnO4溶液褪色所需时间tA.tB.填＞=或＜.②写出该反应的离子方程式.2实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品小明利用这个反应的原理来测定其含量具体操作为①配制250mL溶液准确称量5.0g乙二酸样品配成250mL溶液.②滴定准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化将0.1000molL.﹣1KMnO4溶液装入填酸式或碱式滴定管进行滴定操作.在实验中发现刚滴下少量KMnO4溶液时溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后紫红色慢慢消失再继续滴加时紫红色就很快褪色了.请解释原因.当证明达到滴定终点.③计算再重复上述操作2次记录实验数据如下.序号滴定前读数mL滴定后读数mL10.0020.1021.0020.9030.0021.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL已知H.2C.2O.4的相对分子质量为90则此样品的纯度为.④误差分析下列操作会导致测定结果偏高的是.A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E.观察读数时滴定前仰视滴定后俯视.
在一定温度下体积为2L.的密闭容器中NO2和N2O4之间发生反应2NO2g红棕色N2O4g无色如图所示1曲线填X或Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线2若升高温度则v正v逆填加快或减慢3若上述反应在甲乙两个相同容器内同时进行分别测得甲中vNO2＝18mol/L·min乙中vN2O4＝0.2mol/L·s则中反应更快4在0到1min中内用X.表示该反应的速率是该反应达限度时Y.的转化率反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷下列有关丙烷的叙述中不正确的是
COg＋H2OgH2g＋CO2gΔH.
由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生如下反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og1写出该反应的平衡常数表达式K.＝已知K300℃＞K350℃则该反应是_______反应填吸热或放热2下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的平均平均相对分子质量不变B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3molH—H键同时生成2molC=O键D.混合气体中cH2:cCH3OH=3:13为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图所示从反应开始到平衡用H2浓度变化表示的平均反应速率vH2为mol·L－1·min－14下列措施中能使3题中nCH3OH/nCO2增大的有填字母A.升高温度B.加入催化剂C.将H2Og从体系中分离D.充入Heg使体系总压强增大E.再充入1molCO2和3molH25若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2保持压强不变并使初始体积与3题中容器体积相等且在相同的温度下进行反应达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________3题中的CO2的体积百分数填>或
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
利用NO2平衡气体遇热颜色加深遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程①按图所示将实验装置连接好②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深向乙烧杯中加入NH4NO3晶体此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅回答下列问题1CaO与水反应的化学方程式为______________________________该反应为________填吸热反应或放热反应2NH4NO3晶体溶于水温度________填升高或降低NH4NO3溶于水________填是或不是吸热反应3查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2gN2O4g已知NO2为红棕色N2O4为无色结合实验知当温度升高时平衡________填未被破坏或发生移动此时反应速率________填增大减小或不变化混合气体的颜色不变______填能或不能证明反应已达平衡
已知反应3Ag＋B.gCs＋4DgΔH＜0右图中ab表示一定条件下D.的体积分数随时间t的变化情况若要使曲线b变为曲线a可采取的措施是①增大B.的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂
可逆反应m
关于下列各图的叙述正确的是
1实验过程如下图所示分析判断________段化学反应速率最快_______段收集的二氧化碳气体最多2为了减缓上述反应的速率欲向溶液中加入下列物质你认为可行的是_______A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸3你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率至少回答两种
工业上合成氨的反应原理如下N2g+3H2g2NH3g+QQ>0在一密闭容器中进行合成氨反应一段时间后达到平衡回答下列问题1要使H2得到充分利用可采用的措施是____________a.加入氢气b.升温c.加压d.加催化剂2450℃时往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示反应开始的5min内用消耗氢气表示反应的平均反应速率为3升高温度v正______填增大减小或不变v逆______填增大减小或不变反应混合物中氨气的体积分数________填增大减小或不变4下列叙述中能说明该合成氨反应已达到平衡的是填字母代号A.容器内的气体密度保持不变B.容器内的气体压强保持不变C.容器内N2H2NH3物质的量浓度之比为1:3:2D.单位时间内消耗amolN2同时生成3amolH2
在密闭容器中进行下列反应Mg+NgRg+2L此反应符合右图下列叙述正确的是
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据用10mLH2O2制取150mL标准状况下O2所需的时间s30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热1025601201①该实验小组在设计方案时考虑了浓度_______________等因素对H2O2分解速率的影响上述因素对H2O2分解速率的影响分别是__________________________________________________________________________________________________________________②推测ts的范围为______________2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL5%的H2O2溶液中并用带火星的木条测试结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30min①写出上述实验中发生反应的化学方程式__________________②实验结果表明催化剂的催化效果与____________________有关3下列有关催化剂的说法中正确的是___________填序号A.催化剂不参与反应反应前后催化剂的性质和质量都不变B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂能使不起反应的物质发生反应D.催化剂能改变化学反应速率E.任何化学反应都需要催化剂F.催化剂具有高度的选择性或专一性
在C.s＋CO2g===2COg的反应中现采取下列措施①缩小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是
反应
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB在一定条件下发生反应A.s＋3B.g2C.s＋3D.g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题⑴该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH.0填＞或＜⑵1000℃时4min后达到平衡.求B.的平衡转化率为平衡时B.的体积分数⑶欲提高⑵中B.的平衡转化率可采取的措施是A.减少C.的量B.增加A.的量C.移出部分D.D.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂⑷1000℃时在一容积为2L.的密闭容器内加入XmolC和0.6molD5min后达到平衡B.的浓度与⑵中B.的浓度相同求X.的范围⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B.的速率不随时间的变化而变化C.cB.︰cD.=1︰1D.混合气体的密度保持不变MB.≠MD.
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