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在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃...
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高中化学《广西省钦州市钦南区2015-2016学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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在相同温度时100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较
H
+
的物质的量
醋酸的电离常数
中和时所需NaOH的量
CH
3
COOH的物质的量
在量热计如图中将100mL0.50mol·L.－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
在标准状况下向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体溶液pH变化如图所示则原氢硫酸溶液的物质的量浓度
0.5mol/L
0.05mol/L
1mol/L
0.1mol/L
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL加入铜屑共热一段时间后冷却滤去多余的铜屑将滤
在相同温度时100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较
H
+
的物质的量
醋酸的电离常数
中和时所需NaOH的量
CH
3
COOH的物质的量
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
用100mL1.0mol・L-1HCl与100mL1.0mol・L-1NaOH溶液在如图所示的简易量
在相同温度时100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较下列
醋酸的电离常数
H
+
的物质的量
完全中和时所需NaOH的量
CH
3
COOH的物质的量
将一定量的MgAl投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
在量热计中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1的
将一定量的MgAl投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L
已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题1已知单质硫的
下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和100ml1mol/LCH3COOH溶液需要100ml1mo
①②③
②③④
①③④
①④
在量热计如图中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－
向100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入cmol/LNaOH溶液100mL后再滴加1mol/
0.25mol/L
2mol/L
1mol/L
0.5 mol/L
在如图所示的量热计中将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·
电解质溶液电导率越大导电能力越强常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0
曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]
d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
测定中和热的实验装置如图所示.请回答下列问题1量取反应物时取50mL0.50mol•L﹣1盐酸还应加
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中测出盐酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并用另一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测得混合液最高温度回答下列问题1为什么所用NaOH溶液要稍过量________________________________________________________________________________________2倒入NaOH溶液的正确操作是________填序号A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________填序号A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动4现将一定量的稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钙溶液稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为ΔH.1ΔH2ΔH3则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为________5________填能或不能用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸理由是__________________
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图①实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需②该装置中有一处错误是如果用该错误装置测定结果会填偏高偏低无影响③如果该生用50mL0.25mol/L.的稀硫酸与50mL0.55mol/L.的稀烧碱溶液他用试剂的用量的理由是在该实验中需要测定某种数据完成一次实验需要测定该数据的次数为次④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3混合前酸与碱的温度均为t1混合后溶液的温度为t2比热容为4.18J/g·℃那么该生测定中和热ΔH.＝3学生乙用2mol/L.的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢设计如图Ⅰ装置图Ⅰ图Ⅱ①该生两次实验测定时间均设定为10min那么他还要测定的另一个数据是②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ实验完毕待冷却后该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数发现滴定管中液面高于干燥管中液面应先采取的操作是③该实验结果中你估计与酸反应较快的是
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为
关于如右图所示转化关系X代表卤素说法正确的是
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________2烧杯间填满碎纸条的作用是_____________3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值将_______填偏大偏小或无影响4实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比较所放出的热量________填相等或不相等但中和热应_________填相等或不相等简述理由__________________________________
已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OgΔH1②2COg+O2g＝2CO2gΔH2③H2Og＝H2OlΔH3下列叙述正确的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－57.3kJ·mol－1分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀盐酸恰好完全反应的热效应分别为ΔH1ΔH2ΔH3下列关系正确的是
下列说法错误的是
已知反应①2Cs＋O2g＝2COgΔH.＝－221kJ／mol②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq＝H2OlΔH.＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列两组热化学方程式中有关ΔH.的比较正确的是①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.2②NaOHaq＋H2SO4浓===Na2SO4aq＋H2OlΔH.3NaOHaq＋CH3COOHaq===CH3COONaaq＋H2OlΔH.4
1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将二者在催化剂作用下转化为淡黄色固体单质和一种温室气体已知COg+O2g=CO2gH=－283.0kJ·mol－1Sg+O2g=SO2gH=－296.0kJ·mol－1则此催化反应的热化学方程式是2已知下列反应的热化学方程式6Cs+5H2g+3N2g+9O2g=2C3H5ONO23l△H12H2g+O2g=2H2Og△H2C.s+O2g=CO2g△H.3则反应4C3H5ONO23l=12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g的△H为用含△H1△H2△H3的式子表示
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题1烧杯间填满碎纸条的作用是2从实验装置上看图中缺少的仪器是3实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热填相等或不相等.4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会填偏大偏小或无影响
下列有关实验叙述正确的是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g==2CO2g＋2H2OlΔH1＝－870.3kJ·mol-12C.s+O2g==CO2g△H2＝－393.5kJ•mol-13H2g+O2g==H2Ol△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g==CH3COOHl的△H为
天然气石油煤等在地球上的蕴藏量是有限的因此:①可利用电解水的方法得到氢气作能源;②可用酒精作能源;③砍伐树木作能源;④应开发太阳能核能等新的能源正确的是
下列热化学方程式书写正确的是△H的绝对值均正确
1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量表示该反应的热化学方程式正确的是
已知1H2g+O2g===H2Og△H1=akJ•mol-122H2g+O2g===2H2Og△H2=bkJ•mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=ckJ•mol-142H2g+O2g===2H2Ol△H4=dkJ•mol-1下列关系式中正确的是
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液尚缺少的实验玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填能或否3他们记录的实验数据如下已知Q=Cmt2-t1反应后溶液的比热容C.为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成下表保留小数点后一位②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响若用醋酸代替HCl做实验测定所得的中和热的数值将填变大或变小或无影响
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝akJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－220kJ·mol－1H—HO===O和O—H键的键能分别为436496和462kJ·mol－1则a为
50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___⑵填能或不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒其原因是⑶大烧杯上如不盖硬纸板对求得中和热数值的影响是填偏高或偏低或无影响⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应则与上述实验相比所放热量增加减少或不变理由是所求中和热数值增加减少或不变理由是
2005年10月12日神州六号的顺利发射和10月17日的返回表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃已知N2g+2O2g=2NO2g△H.=+67.7kJ/moLN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H.=-534kJ/moL对N2H4和NO2反应的说法不正确的是
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2若适量的N2和O2完全反应每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量写出1molN2和O2完全反应的热化学方程式为3已知拆开1molH－H.键1molN－H.键1molN≡N.键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
在相同的温度和压强下下列两个热化学方程式中∆H1与∆H2关系为2H2g+O2g=2H2Og∆H12H2g+O2g=2H2Ol∆H2
下列说法或表示方法正确的是
已知下列热化学方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH.2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH.3＝＋19kJ·mol－1③写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________________________
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示
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