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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀...
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高中化学《《专题3.3 用途广泛的金属材料》试题带解析》真题及答案
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
7分取一定量的镁铝混合粉末加入1mol／L.的硫酸300mL使之完全溶解酸过量再加入过量的未知浓度的
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
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240mL
300mL
400mL
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L-1的N
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH
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金币银币铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用其中的一些被收藏爱好者珍藏着在一位收藏家的家中陈列了很多金属货币.1其中有些货币表面是黑色且有少量的绿色锈状物则这肯定是________币黑色物质是________形成这种物质的化学方程式为____________________________绿色物质是________形成这种物质的化学方程式为__________________________________.若要除去这些物质应选用________发生反应的离子方程式为_______________________.充分反应后这枚金属币的真面目为________色.2其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币它肯定是________币表面一直未被氧化的原因是____________________________________________.
离子方程式的书写写出下列反应的离子方程式1[2013·重庆理综111②]化学在环境保护中起着十分重要的作用催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染催化反硝化法中H2能将NO还原为N2上述反应的离子方程式为___________________________________________2[2013·山东理综293]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化成H2SO3然后用一定浓度的I2溶液进行滴定滴定反应的离子方程式为___________________________________________________3[2013·新课标全国卷Ⅰ272]某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等正极材料可再生利用其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行正极碱浸发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________4[2013·四川理综84改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性在其钠盐溶液中加入稀硫酸溶液变为黄色并有无色气体产生该反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________5[2013·江苏16124③]向菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3中首先加入稀硫酸过滤后再加入H2O2①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________②加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________③硫与热的NaOH溶液反应产物中元素的最高价态为＋4写出该反应的离子方程式_____________________________________________________6[2013·北京理综2712815]①H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________________________________②Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________________________________________________________________③向氯水中通入二氧化硫黄绿色褪去的原因用离子方程式解释_______________________________________________________________7[2013·福建理综232②]向反应池中加入氯化铁溶液然后通入硫化氢气体得到硫单质发生反应的化学方程式为___________________________
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂.如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程.请回答下列问题1氯化铁有多种用途请用离子方程式表示下列用途的原理.①氯化铁做净水剂②用FeCl3溶液32%～35%腐蚀铜印刷线路板+.2吸收剂X的化学式为.3碱性条件下反应①的离子方程式为.4过程②将混合溶液搅拌半小时静置抽滤获得粗产品.该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH请根据复分解反应原理分析反应发生的原因5K2FeO4在水溶液中易发生反应4FeO42+10H2O.⇌4FeOH3+8OH+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶洗涤低温烘干的方法则洗涤剂最好选用填序号.A.H2OB.稀KOH溶液异丙醇C.NH4Cl溶液异丙醇D.FeNO33溶液异丙醇6可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度有关反应离子方程式为①FeO42+CrO2+2H2O═CrO42+FeOH3↓+OH②2CrO42+2H+═Cr2O.72+H2O.③Cr2O.72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中加入稍过量的KCrO2充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化用0.1000mol/L的NH42FeSO42标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL.则上述样品中高铁酸钾的质量分数为.
以磷石膏主要成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等为原料可制备轻质CaCO31匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和cSO随时间变化如图清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为________能提高其转化速率的措施有________填序号A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率2当清液pH接近6.5时过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________填化学式检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________3在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中cCa2＋增大的原因是___________________________________________________________________________________________________________
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀另取等质量的合金使其与一定量的Cl2恰好完全反应则Cl2的体积在标准状况下为
生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2为了检验是否含有这两种杂质最适宜的试剂是
由Fe2O3FeCuOC.Al中的几种物质组成的混合粉末取样品进行下列实验部分产物略去1取少量溶液X加入过量的NaOH溶液有沉淀生成取上层清液通入CO2无明显变化说明样品中不含有的物质是填写化学式_____________________2Z为一种或两种气体①若Z只为一种气体试剂a为饱和NaHCO3溶液则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_________________________________________________②若Z为两种气体的混合物试剂a为适量水则Z中两种气体的化学式是______________________________3向Y中通入过量氯气并不断搅拌充分反应后溶液中的阳离子是填写离子符号______________________________________4取Y中的溶液调pH约为7加入淀粉KI溶液和H2O2溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI－时共转移3mol电子该反应的离子方程式是__________________________________________________________________
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如通常所说的铁三角铝三角等下表所列物质不能按如图→表示一步完成关系相互转化的是选项
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1通入O2氧化时发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________2滤渣2的成分是________填化学式3流程图中操作步骤为______________________过滤等操作得到MgSO4·7H2O晶体对MgSO4·7H2O晶体直接加热________填能或不能得到无水MgSO4固体4长时间加热MgCO3悬浊液后生成MgOH2该反应的化学方程式为__________________________________________________________________5已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示pH9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为__________[25℃时K.sp[MgOH2]＝5.6×10－12]
将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g.则此铁碳合金是
下列指定反应的离子方程式正确的是
甲乙丙为三种单质A.B.C.是三种常见化合物A.为淡黄色固体.它们之间的转化关系如图所示完成下列空白1写化学式AB2写化学方程式甲+B→C+乙A.+B→C+甲3写出A.物质的一种重要用途.
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用1铁元素在元素周期表中的位置为2等物质的量的铁分别与足量的盐酸水蒸气在一定条件下反应产生相同条件下的气体体积比为铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________3碱式硫酸铁[FeOHSO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下已知常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe3＋Fe2＋Al3＋开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4①加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH应控制pH的范围为____________________________________________________________________________________________________________________________________②碱式硫酸铁溶于水后产生的[FeOH]2＋离子可部分水解生成聚合离子[Fe2OH4]2＋该水解反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________4高铁酸钾K2FeO4也是常用的水处理剂它的制备方法有多种①熔融法又称为过氧化钠氧化法先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里发生反应2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________②电解法制备高铁酸钾铁和石墨分别做两个电极的电极材料氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备阴极的电极材料为写出阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________________________________________________________
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应1用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸各取10mL硝酸分别与铜片反应实验记录如下序号浓硝酸与水的体积比实验现象Ⅰ1∶1反应速率快溶液很快变成蓝色铜丝表面有大量气泡冒出气体呈红棕色Ⅱ1∶3反应速率较快溶液变成蓝色铜丝表面有大量气泡冒出气体无色Ⅲ1∶5反应速率慢微热后速率加快溶液变成蓝色铜丝表面有气泡冒出气体无色①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________若生成标准状况下0.56L.NO气体反应中被还原的HNO3的质量为________g小数点后保留两位有效数字②依据上表制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ理由是______________________________________________________________________________________2为防止有毒气体逸散造成空气污染该小组同学改进实验装置如右图所示夹持仪器略去用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质实验步骤如下Ⅰ.安装好装置后检查装置气密性Ⅱ.打开旋塞C.从B.管上端加入所选浓度的硝酸至铜丝下沿不接触铜丝Ⅲ.向上移动B.管使A.管液面上升至与橡胶塞恰好接触关闭旋塞C.反应开始Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时反应停止Ⅴ.打开旋塞C.移动B.管使A.中迅速进入少量空气关闭旋塞C.观察现象①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是关闭旋塞C.从B.管上端加入水若观察到____________________说明装置的气密性良好②步骤Ⅲ操作的目的是_______________________________________________________________________________________________________________③为使A.管内的NO气体完全被溶液吸收可进一步采取的操作是__________________能确定NO完全被溶液吸收的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________
1选择填空将铝的用途与性质搭配起来每个选项只选用一次.A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧化时放热①太阳能热水器________②飞机________③焊接铁轨________④电缆________⑤铝箔________.2佛山是有色金属之乡其中铝合金材料的产量约占全国的一半.铝合金材料属于________填纯净物混合物或单质
表中陈述I.II均正确且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述II
镁铝合金因坚硬轻巧美观洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料主要用于制作窗框卷帘门防护栏等下列与这些用途无关的性质是
含镁3％－5％的镁铝合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量为g的镁铝合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g实验设计2镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL请回答以下问题1实验设计1①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_____________________________②镁的质量分数③在溶解过滤中使用的玻璃仪器有__________④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后烘干再测定剩余固体质量测得镁的质量分数量会填偏大偏小或无影响2实验设计2测定生成的气体装置如右图进行的操作有A.记录C.的液面位置B.待B.中不再有气体产生并恢复至室温后记录C.的液面位置C.检查气密性D.将药品和水装入各仪器中连接好E.由A.向B.中滴加足量试剂①上述操作的顺序是_______________________________填序号②记录C.的液面位置时除视线平视外还应注意___________________________________________________________3请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案铝镁合金溶液过滤测定质量
所谓合金就是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
相同条件下相同浓度的盐酸分别与镁铝铁3种金属恰好完全反应产生相同体积的氢气相同状况下则下列说法正确的是
35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应反应后氧化产物为Fe2SO43和FeNO33则硝酸的还原产物为
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H.＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=2.0×10-2mol·L-1cFe3＋=1.0×10-3mol·L-1cCl－=5.3×10-2mol·L-1则该溶液的PH约为②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋+H2OFeOH2++H＋——K1FeOH2++H2OFeOH2++H＋——K2FeOH2++H2OFeOH3+H＋——K3以上水解反应的平衡常数K1K2K3由大到小的顺序是4FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂原理上与NaOH吸收SO2有何不同____________________________________________________________________________5电解时微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱SO32—具有强的还原性用NaOH吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解写出阳极电极反应____________________________________________________________________________
某科研小组探究工业废Cu粉杂质含有SiO2Al2O3Fe2O3中的一种或几种的组成并制备少量CuSO4·5H2O实现废物综合利用实验过程如下过程Ⅰ1废Cu粉中一定含有的杂质是填化学式2写出过程②发生反应的离子方程式过程Ⅱ3综合过程ⅠII计算废Cu粉中各成分的质量之比是化为最简整数比过程Ⅲ已知25℃时电解质CuOH2FeOH2FeOH3溶度积K.sp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.04在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液调节溶液的pH范围为然后过滤结晶可得CuSO4·5H2O5下列与Ⅲ方案相关的叙述中正确的是填字母A.H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是FeOH2沉淀比FeOH3沉淀较难过滤C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D.在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子并回收绿矾皓矾ZnSO4·7H2O和汞的方案【药品】NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉【实验方案】【问题探究】1步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为2步骤Ⅲ中抽滤的目的是该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为3步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为4欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有所涉及的主要操作依次为5步骤Ⅳ常用的方法是该步骤是否对环境有影响填是或否如有影响请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应6该研究小组的同学在强碱溶液中用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4该反应的离子方程式为
铁是日常生活中用途最广用量最大的金属材料.1常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是.2某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应.①湿棉花的作用是试管中反应的化学方程式是.②实验结束后取出少量反应后的固体于试管中加入过量盐酸固体完全溶解所得溶液中存在的阳离子是填序号.A.一定有Fe2+H+和Fe3+B.一定有Fe2+H+可能有Fe3+C.一定有Fe2+Fe3+可能有H.+D.一定有Fe3+H+可能有Fe2+3另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中加热充分反应后收集气体.经测定气体中含有SO2CO2和H2.①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是.②将672mL标准状况收集到的气体通入足量溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经洗涤干燥得到固体4.66g.由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是.结果保留三位有效数字
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质.它们之间有如图所示的反应关系1若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B.与C.在一定条件下反应生成的A.是大气的主要成分写出该反应的化学方程式.2若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A.的元素在周期表中的位置.3若A.是太阳能电池用的光伏材料.C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式.4若A.是应用最广泛的金属.④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质.C.的溶液用于蚀刻印刷铜电路板写出该反应的离子方程式.5若A.为淡黄色固体C.D.是氧化物且C.是造成酸雨的主要物质.B.与C.可反应生成A.请写出B.的电子式.
下列实验方案中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得冰晶石为助熔剂①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式______________________________________2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________反应2的离子方程式为3E可作为建筑材料化合物C.是浓H2SO4写出由D.制备冰晶石的化学方程式____________________________________________________________4电解制铝的化学方程式是______________________________以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是___________________________________5铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物现要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x值________
高考组合题铁及其化合物的性质判断正误正确的打√错误的打×1向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变色滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋2013·江苏13D2将水蒸气通过灼热的铁粉铁与水在高温下发生反应粉末变红2013·广东理综23D3向FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2013·海南10C4Fe3＋有氧化性所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜2012·广东理综12D5在硫酸亚铁铵的制备实验中为了得到硫酸亚铁铵晶体应小火加热蒸发皿直到有大量晶体析出时停止加热2012·浙江理综8C6过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液溶液呈血红色说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋2011·安徽理综10A7Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32012·天津理综2D8Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同2011·重庆理综7A9Fe与S.混合加热生成FeS22012·重庆理综7A
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