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将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。 （...
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高中化学《2015-2016学年度高一年级上学期第三学程质量检测》真题及答案
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将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中充分反应向反应后的溶液中逐滴
为测定某碳酸钠样品的含量取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中两者恰好完全反应杂质不反应
将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应反应后溶液中剩有ag铁粉收集到NO气体
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
下列有关操作或判断正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20g NaCl
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5m
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LN
将一定质量的镁铝合金投入到200mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol·L
为测定某碳酸钠样品的含量取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中两者恰好完全反应杂质不反应
将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中合金全部溶解向所得溶液中滴加5m
将一定量的MgAl投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/L
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中充分反应向反应后的溶液中逐滴
将一定质量的镁铝合金投入l00mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中合金恰好全部溶解向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液加入的Na
B.点的沉淀是Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
A.点的沉淀是Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
A.点的沉淀是Al(OH)
3
B.点的沉淀是Al(OH)
3
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
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将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为
将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别这种试剂是
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中反应完全后得到11.2LH2标准状况该混合物的组成可能是
下列各组物质不能按a→b→c→表示反应一步完成关系转化的是选项abc
相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的体积比是相同条件下
将5.4gA1投入200.0mL2.0mol／L.的某溶液中有氢气产生充分应后有金属剩余该溶液可能为
⑴将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝铁填=Al与盐酸反应的离子方程式是⑵该反应产生气泡的速率时间图像如右图所示0~t1时刻速率增大的原因是t1~t2速率减小的原因是⑶改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是填增大减小不变①改成等浓度的稀硫酸②增大盐酸的体积③稍稍加热盐酸④加入少量固体NaCl以增大盐酸中Cl—浓度⑤再加入少量相同的Al粉⑥通入少量HCl气体
铝在空气中能够稳定存在的原因是
铝是地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物广泛应用于日常生活中1铝粉和铁的氧化物FeO·Fe2O3可配成铝热剂用于焊接钢轨反应的化学方程式是2NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜在处理过程中常会产生H2产生H2的离子方程式是3工业上以铝土矿Al2O3·H2O为原料生产铝主要包括下列过程i.将粉粹筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中ii.加入过量的试剂A.使所得溶液中析出AlOH3固体iii.使AlOH3脱水生成Al2O3iv.电解熔融Al2O3生成Al铝土矿粉粹的目的是试剂A.的化学式是电解熔融Al2O3时加入冰晶石其作用是4明矾化学式为KAlSO42·12H2O向明矾溶液中加入BaOH2溶液当溶液中的SO42－恰好沉淀时铝元素的存在形式是5美国普度大学研究开发出一种利用铝镓化学式AlGa合金制取氢气的新工艺如下图所示i.写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式ii.下列有关该工艺的说法正确的是A.该过程中能量的转化形式只有两种B.铝镓合金可以循环使用C.铝镓合金的熔点比金属铝低D.该工艺可利用太阳能分解水
镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若再加入1000mL的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为
氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料其制取原理为Al2O3+3C+N22AlN+3CO在制取氮化铝时由于反应不完全产品中有氧化铝和碳为了分析某AlN样品的组成某实验小组进行了如下探究【实验1】测定样品中氮元素的质量分数取一定量的样品用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去.已知AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑1如图C.装置中球形干燥管的作用是__________________________2完成以下实验步骤组装好实验装置首先___________再加入实验药品.然后______打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体打开K1缓缓通入氮气一段时间测定C.装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是__________3若去掉装置B.则导致测定结果____________填偏高偏低或无影响由于上述装置还存在缺陷导致测定结果偏高请提出改进意见_______________________【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数4步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________5操作③需要的玻璃仪器有__________________________6A.1元素的质量分数为________用m1m2表示
把由NaOHAlCl3MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中有1.16g白色沉淀析出向所得的浊液里逐渐加入0.5mol/L的盐酸加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示1写出m-n段反应的离子方程式2混合物中NaOH的物质的量是____________AlCl3的物质的量是MgCl2的物质的量是___________3P.点所表示的加入盐酸的体积是_________mL
下列化合物中不能通过两种单质间直接化合制取的是
下列物质既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①Al②Al2O3③AlOH3④Na2CO3溶液⑤CaHCO32溶液⑥KHSO4溶液
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示试回答1写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式.2分2写出AB段反应的离子方程式.B.点的沉淀物的化学式为.4分3求原混合物中AlCl3的物质的量和NaOH的质量8分4求Q.点加入的HCl溶液体积.4分
下列是常用的中和胃酸的药物6分写出必要的计算步骤药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3AlOH3Al2Mg6OH16CO3·4H2O每片药量0.50g0.245g0.5g1胃舒平的摩尔质量是________2估算10片胃舒平和5片达喜含铝的物质的量较多的是________3某瓶小苏打有100粒药片则该瓶药含小苏打的物质的量为________保留小数点后一位
某课外活动小组探究镁与CO2NO2的反应1实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧产生黑白两种固体请用化学反应方程式解释该现象2该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测写出Mg与NO2反应的化学方程式3设计实验验证猜测用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸资料信息2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O①装置A.中的试剂是②干燥管作用是装置B.的作用是③实验开始时正确的操作步骤是→→→a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红综色气体后关闭弹簧夹4实验结束时同学们观察到与预测相符合的现象但当用水洗涤硬质玻璃管时固体遇水产生有刺激性气味的气体该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应该反应的方程式为②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因
甲乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2则加入铝粉的质量为
下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应产生氢气的是
等物质的量的金属NaMgAl分别与100mL2mol/L的盐酸反应实验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t的关系如图所示则下列说法错误的是
通过观察化学实验现象分析归纳出正确的结论是学习化学科学最基本的技能之一下列由实验现象得出结论正确的是
铝镁合金已成为飞机制造化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学为测定某含镁3%-5%的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是______.【实验步骤】1称取10.8g铝镁合金粉末样品溶于VmL物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中充分反应则NaOH溶液的体积V≥______mL2过滤洗涤干燥称量固体.该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将______填偏高偏低或无影响.【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体的体积.【实验步骤】1同学们拟选用下列实验装置完成实验你认为最简易的装置其连接顺序是A.→→→→→填接口字母可不填满2仔细分析实验装置后同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差稀硫酸滴入锥形瓶中即使不生成氢气也会将瓶内空气排出使所测氢气体积偏大实验结束时连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图所示的实验装置.①与前面1中装置相比该装置中导管a的作用有______.②实验中将碱式滴定管改装成量气管且实验前后量气管中液面读数分别为V1mLV2mL.则产生氢气的体积为______mL③若需确定产生氢气的物质的量还需测定的数据是
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
等质量的钠进行下列实验其中生成氢气最多的是
某化学兴趣小组对农夫山泉矿泉水进行检测时发现1.0L.该矿泉水中含有45.6mgMg2＋则该矿泉Mg2＋的物质的量浓度为mol/L
某化学兴趣小组用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体七水合硫酸亚铁和胆矾晶体以探索工业废料的再利用其实验方案如下试回答下列问题1写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式操作②的名称是2由滤液A.制AlCl3溶液有途径I.和途径II两种与途径I.相比途径II存在着明显的缺陷是:3溶液E.中的主要溶质为如何检验滤液E.是否已被氧化写出操作过程现象和结论4按环保要求写出用滤渣F.制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式
将a克Fe2O3Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+Al3+刚好完全沉淀用去NaOH溶液100mL则NaOH溶液的浓度为
将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中待合金完全溶解后得到溶液X.下列说法一定正确的是
向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解这种物质是
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