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已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的...
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高中化学《高中化学安徽省泗县二中2012-2013学年高一下学期期末检测Word版含答案》真题及答案
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2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的
2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
根据热化学方程式Sl＋O2g===SO2gΔH.＝－293.23kJ·mol－1分析下列说法中正确的
S(s)＋O
2
(g)===SO
2
(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol
－1
S(g)＋O
2
(g)===SO
2
(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol
－1
1mol SO
2
的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
1mol SO
2
的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
2SO2g+O2g＝2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3的Δ
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH
2SO2g＋O2g2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
下列说法正确的是
1L1mol·L.－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
将1mol氨气溶于水中形成1L溶液，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=1mol/L
pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-akJ/mol；在相同条件下，2mol气态SO2和1mol氧气反应生成气态三氧化硫，释放出的热量小于akJ
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的
2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3的Δ
2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2g氧化为1molSO3g
22SO2g+O2g⇌2SO3g反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2g氧化为1molSO3
2SO2g+O2g═2SO3g反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2g氧化为1molSO3g
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的
已知2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g
2SO2g+O2g=2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的
根据热化学方程式Sg+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol下列说法中不正确的是
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol
1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
右图是2SO2g+O2g=2SO3g反应过程中的能量变化已知1molSO2g完全氧化为1molSO3
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化学变化中一定存在化学键的断裂和形成有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化
下列过程需要吸收热量的是①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H61丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8g=CH4g＋C2H2g＋H2g△H.1=+156.6kJ·mol－1C3H6g=CH4g＋C2H2g△H.2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下反应C3H8g=C3H6g＋H2g的△H.=kJ·mol－12以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池负极反应式为放电时CO32－移向电池的填正或负极
合成氨工业上常用下列方法制备H2方法方法试计算25℃时由方法②制备l000gH2所放出的能量为_________kJ2在一定的条件下将C.s和H2Og分别加入甲乙两个密闭容器发生反应其相关数据如下表所示①T1_________T2填>=或
如右图所示杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球调节杠杆并使其在水中保持平衡然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验中不考虑两球的浮力变化
对牙膏的探究要用到许多化学知识1下表列出了三种牙膏的摩擦剂请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别指酸碱盐氧化物两性氢氧化物2根据你的推测牙膏摩擦剂的溶解性是________________________填易溶或难溶3牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案其流程图为请写出上述方案中有关反应的化学方程式并注明反应类型①________________________________________________②________________________________________________③________________________________________________4请你仍用石灰石作原料其他试剂自选设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案依照3所示将你的实验方案用流程图表示出来石灰石―→你设计的方案的优点为________________________________5检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__________________
下列化合物中不能由化合反应制得的是
臭氧可用于净化空气饮用水的消毒处理工业废物和作漂白剂1臭氧几乎可与除铂金铱氟以外的所有单质反应如6Ags＋O3g===3Ag2OsΔH＝－235.8kJ·mol－1已知2Ag2Os===4Ags＋O2gΔH＝＋62.2kJ·mol－1则常温下反应2O3g===3O2g的ΔH＝________2配平下面反应的化学方程式将各物质的化学计量数填在相应的方框内3科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢其电极反应式为_______________________4空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液若溶液变蓝色则说明空气中含有O3已知O3与KI溶液反应生成两种单质则该反应的离子方程式为_____________________________________________________
根据热化学方程式S.g＋O2gSO2g△H＝－QkJ·mol－1Q>0下列分析正确的是
下列离子方程式中正确的是
已知C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH＝akJ·mol－12Cs＋O2g＝2COgΔH＝－220kJ·mol－1H.－H.O.＝O.和O.－H.键的键能分别为436496和462kJ·mol－1则a为
化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示下列说法正确的是
下列离子方程式中书写正确的是
下列对化学反应的认识正确的是
下列说法中不正确的是
判断下列说法是否正确若不正确请简述理由①非金属氧化物一定是酸性氧化物②酸性氧化物不一定是非金属氧化物③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物⑧溶于水呈酸性的是酸呈碱性的是碱⑨HCOOH含有两个氢所以是二元酸⑩盐一定由金属离子和酸根离子组成
下列说法正确的是
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物NOx的污染已知①CH4g＋4NO2g==4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH＝－574kJ·mol－1②CH4g＋4NOg==2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是
下列过程中没有发生化学变化的是
下列说法正确的是
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一在汽车排气管上安装催化转换器使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一如果用表示碳原子用表示氧原子用表示氮原子如图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题1AB.C.三种物质可以归为一类的依据是______________________________________________________________________________________________2将C.归为化合物将D.归为单质的理由是_____________________________________________________________________________________________3用化学反应方程式表示为___________________________________________________________________________________________________________化学变化过程中消耗的A.物质和生成的C.物质的质量比为________4从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息答出一条即可_____________________________________________________________
为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要1汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一①在温度下一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示根据图像判断反应__________0填>或
开发使用清洁能源发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题氢气甲醇是优质的清洁燃料可制作燃料电池1已知①2CH3OH1+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH1=–1275.6kJ·mol–1②2COg+O2g=2CO2gΔH2=–566.0kJ·mol–1③H2Og=H2O1ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式2生产甲醇的原料CO和H2来源于CH4g+H2OgCOg+3H2g①一定条件下CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a则PlP2A.B.C.三点处对应平衡常数KAKBKC的大小顺序为__________填=②100℃时将1molCH4和2molH2O通入容积为100L.的反应室反应达平衡的标志是a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c.容器的压强恒定d.3v正CH4=v逆H2如果达到平衡时CH4的转化率为0.5则100℃时该反应的平衡常数K=3某实验小组利用COgO2gKOHaq设计成如图b所示的电池装置负极的电极反应式为用该原电池做电源常温下用惰性电极电解200mL饱和食盐水足量消耗的标准状况下的CO224mL则溶液的pH=不考虑溶液体积的变化4氢氧燃料电池的三大优点是能连续工作
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生的反应如下①MnO＋Cu2S＋H.＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O未配平②MnO＋CuS＋H.＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是________填字母序号a.被氧化的元素是Cu和S.b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c.生成2.24L.标况下SO2转移电子的物质的量是0.8mold.还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S2标出反应②中电子转移的方向和数目MnO＋CuSⅡ.在稀硫酸中MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O3反应中若有0.5molH2O2参加此反应转移电子的个数为________由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________填写化学式4已知2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol
下列叙述I.和叙述II均正确且有因果关系的是选项叙述I.叙述II
已知化学反应A2g＋B2g===2ABg的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是
I保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题并缓解能源危机有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想如图所示请回答下列问题1过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能2上述转化过程中ΔH.1和ΔH.2的关系是________3断裂1mol化学键所需的能量见下表共价键H—NH—ON≡NO==O断裂1mol化学键所需能量/kJ·mol－1393460941499常温下N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________II在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液在恒温下发生如下反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O;5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L4试计算0—5分钟内C.H2C2O4=____________;5如果反应从开始进行一段时间后速率—时间图像如图试解释t1—t2t2—t3速率变化的原因______________________________________________________________________________________________________________________
神七登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章1火箭升空需要高能的燃料经常是用四氧化二氮和联氨N2H4作为燃料工业上利用氮气和氢气可以合成氨气氨又可以进一步制备联氨等已知N2g+2O2g=2NO2g△H.=+67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H.=—534.0kJ/molNO2g1/2N2O4g△H.=—26.35kJ/mol①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式▲②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨该反应的化学方程式为▲2下图是某空间站能量转化系统的局部示意图其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液燃料电池放电时的负极反应式为▲如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L.气体已折算成标准状况则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为▲mol3在载人航天器的生态系统中不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH－－4e－=O2↑+2H2O则阴极反应式为▲
已知H+aq+OH－aq==H2OlΔH.=－57.3kJ/mol10.1molBaOH2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应能放出kJ热量2用10.0L0.10mol/LCH3COOH溶液与20.0L0.10mol/LNaOH溶液反应放出的热量选填大于小于或等于57.3kJ理由是3用2L0.5moL/L的H2SO4与1L1mol/L的NaOH溶液反应放出的热量选填大于小于或等于57.3kJ理由是
下列叙述不正确的是
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