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强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O 0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。 在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。
①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 溶液温度高低为①>③>② ③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－) ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的电导率总是随其浓度的降低而减小 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而增大 电解质溶液的摩尔电导率总是随其浓度的降低而减小
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 0.1mol·L.－1CH3COOH溶液的pH＞1，可知CH3COOH溶液 
中存在CH3COOH CH3COO－+H+ 能导电的物质一定是电解质 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强
溶液电解能力的快慢 溶液导电能力的快慢 溶液电解能力的大小 溶液导电能力的大小
① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1 溶液温度高低为① ＞③ ＞② ③ 点后因离子数目减少使电导率略降低
③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一） 
溶于水能导电的化合物一定是电解质 熔融状态能导电的物质一定是电解质 易溶于水的电解质一定是强电解质 常温下，0.1mol/L HA溶液的PH=1，则HA是强电解质
曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] D.点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－) 在相同温度下，A.B.C.D.四点的溶液中，水的电离程度最大的是C.点
曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.＜A. D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 A. 两点对应溶液均呈中性 C.B.点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－) A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.=A D.点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
导电能力强的溶液不一定是浓溶液
相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 A. 两点对应溶液均呈中性 C.B.点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－) A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H.<0 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 温度一定时，水的离子积常数K.w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 A.点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] D.点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－) 在相同温度下，A.B.C.D.四点的溶液中，水的电离程度最大的是C.点
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