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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图（见下图），在下列横线上填写方框和括号内需要填写的物质名...
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高中化学《甘肃省白银市靖远县第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题及答案 ★★★》真题及答案
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝工厂计
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+对农作物和人畜都有害欲采用化学法除去有害成分最好是加入下列物
食盐、硫酸
胆矾、石灰水
铁粉、生石灰
苏打、盐酸
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的Cu2+以及部分污泥通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
城市废水分类中的生产废水是指
工厂排出的只含有有机废物的工业废水
工厂排出的不含有有机废物的工业废水
工厂排出的污染较重的工业废水
工厂排出的污染较轻的工业废水
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝工厂计划从
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+对农作物和人畜都有害欲采用化学法除去有害成分最好是加入下列物
食盐、硫酸
铁粉、生石灰
胆矾、石灰水
苏打、盐酸
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
生活污水和某些工业废水中含有大量有机物成为严重缺氧状态排入天然水体后就会消耗大量溶解氧使水体遭受严重
某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙.为了减少污染并变废为宝
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥要设计一个既经济又合理的方
分液
过滤
蒸发
萃取
某河道两旁有甲乙两工厂它们排放的工业废水中含有CuSO4NaOHBaNO32Na2SO4MgNO32
某化工厂有甲乙两个车间它们排放的工业废水澄清透明共含有K.+Cu2+OH﹣NO﹣3四种离子.1甲车间
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝工厂
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+对农作物和人畜都有害欲采用化学法除去有害成分最好是加入下列物
食盐、硫酸
铁粉、生石灰
胆矾、石灰水
苏打、盐酸
有一个工厂的工业废水中含有大量的比重接近于1的悬浮物试选择几种合适的处理方法为什么
一化学兴趣小组探究从某工业废水含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+中回收FeSO4制备绿
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工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含SiO2Fe2O3等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH对上述流程中的判断正确的是①.试剂X.为稀硫酸沉淀中含有硅的化合物②.反应II中生成AlOH3的反应为CO2+AlO2-+2H2O═AlOH3↓+HCO3-③.结合质子H+的能力OH-＞AlO2-＞CO32-④.Al2O3熔点很高工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
铜是一种紫红色金属被称作电器工业的主角铜主要是黄铜矿炼制焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2其简单流程如图所示下列说法正确的是
铵明矾是一种广泛应用于医药食品污水处理等多个行业的重要化工产品以高岭土含SiO2Al2O3少量Fe2O3等为原料制备硫酸铝晶体[Al2SO43·18H2O]和铵明矾[NH4AlSO42·12H2O]的实验方案如下图所示请回答下列问题1高岭土首先需要灼烧实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有填字母A.蒸发皿B.泥三角C.漏斗D.酒精灯E.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管2写出酸溶过程中发生反应的离子方程式3滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有洗涤干燥4中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液先用硫酸调节酸铝比溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体写出该过程中的总反应方程式
某无色溶液其中可能存在的离子有Na+Ag+Fe3+Ba2+Al3+AlO2－S2－SO32－SO42－现取该溶液进行A.B.C.三步实验实验结果如下1至实验A.完成为止分析题给信息①由无色溶液可以得出的结论溶液中肯定无______________________②由有气体甲和淡黄色沉淀甲生成可以得出的结论有无2沉淀乙是填化学式由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________3沉淀丙可能是填化学式4综合上述信息可以肯定存在的离子有
我国明代宋应星所著天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石碳酸锌十斤装载入一泥罐内封裹泥固然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷定毁罐取出即倭铅也以其似铅而性猛故名之曰倭下列对于这段话中描述的理解错误的是
一定条件下
某强酸性溶液X.中可能含有Ba2+Al3+NH4+Fe2+Fe3+CO32﹣SO32﹣SO42﹣Cl﹣NO3﹣中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1仅根据上述连续实验不能确定溶液X.中是否含有的阳阴离子分别是.能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______.2用离子方程表达下列反应①中生成气体A..②中生成溶液H..3若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L当加入l0ml时开始产生沉淀55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol继续滴加沉淀的量保持不变随后再滴加沉淀部分溶解到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变则原溶液中cFe2+为mol/LcFe3+为mol/LcCl﹣为mol/L.若有些离子不存在请填0mol/L
某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做铁与水蒸气反应的实验在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体并靠近火焰点火观察现象请回答下列问题1在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片其作用是________1分2写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________3实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒其原因可能是________填AB或C1分A.石棉绒的作用是催化剂B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C.石棉绒的作用是作铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是______为什么____________________5干燥管中盛装的物质是________1分作用是_______________________________6试管中收集的气体是________1分如果要在A.处玻璃管口处点燃该气体则必须对该气体进行________1分方法是______这一操作的目的是_____________
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子组合是
不能实现下列物质间直接转化的元素是
下列有关厨房铝制品的使用中你认为合理的是
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验经查阅资料得知①无水氯化铁在空气中易潮解加热易升华②工业上向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气请回答下列问题1装置的连接顺序为_________________________用abch表示2若缺少装置E.对本实验造成的影响是____________________________________3工业生产中会将D.中干燥剂换成无水氯化钙通过D.后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收得到氯化铁溶液作为副产品氯化亚铁溶液因吸收C.12失去作用而失效下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________a.硫氰酸钾溶液b.铁__溶液c.高锰酸钾溶液d.烧碱溶液4实验结束并冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡充分反应后进行如下实验①淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是______用离子方程式表示②已知红色褪去的同时有气体生成经检验为O2该小组对红色褪去的原因进行探究根据实验现象判断以下说法正确的是____________填标号a.实验I.说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应b.实验I.说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应c.实验I.中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3d.实验Ⅱ排除H2O2分解产生的H2O2氧化SCN-的可能由实验I.和Ⅱ得出结论为____________________________________
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【】选项实验操作和现象结论
下列各组物质中满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Cl－该厂利用如图所示的工艺流程图利用常见的气体氧化物酸碱和工业生产中的废铁屑从废水中生产出了氯化铁氧化铝NaCl晶体和金属铜产生了很好的社会经济效益请填写下列空白1图中试剂1是________试剂2是________试剂4最好是________2步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________3步骤1反应的离子方程式为______________________________________4步骤5反应的离子方程式为______________________________________5AlOH3可用以下三种途径制备①AlNaAlO2AlOH3②AlAl2SO43AlOH3AlNaAlO2③AlOH3AlAl2SO43上述三途径制备AlOH3你认为最佳途径是理由是
碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料主要含AlAl2O3SiO2及铁的氧化物经过精制加工而成此产品活性较高对工业污水具有较好的净化效果其制备流程如下1原料需要粉碎其目的是滤渣I.的主要成分是2步骤①在煮沸过程中溶液逐渐变为浅绿色检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验填试剂化学式3步骤②中加入适量的CaOH2并控制pH其目的一是生成碱式氯化铝二是已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100nm之间则区别滤液I.与碱式氯化铝两种液体的物理方法是若CaOH2溶液过量则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低用离子方程式解释其原因为4某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水当有2.5%水解生成AlOH3胶体时吸收热量QkJ该水解过程的热化学反应方程为
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1若要溶解电路板上3.2g的铜则至少需要1mol·L－1FeCl3溶液的体积为▲mL2检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是▲3腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中先加足量NaF发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－再加足量的10%KI溶液摇匀塞上碘量瓶瓶塞置于暗处5min充分反应后有CuI沉淀生成加几滴淀粉溶液用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时共消耗20.00mL标准液测定过程中有关物质的转化关系如下①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min会导致测定结果▲填偏高偏低无影响②计算该腐蚀液中铜元素的含量用g·L−1表示写出计算过程
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄最终变成褐色这种现象在食品科学上通常称为褐变关于苹果褐变的原因有以下两种说法A.苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确某小组同学通过实验进行了探究实验用品苹果浓度均为0.1mol·L.－1的盐酸NaHCO3溶液Na2SO3溶液KSCN溶液去氧蒸馏水1探究1实验操作实验现象结论在褐变后的苹果上滴上2～3滴溶液_________________说法A.不正确2探究2【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右活性pH约为5.5-7.5Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色如苯酚显紫色对苯二酚显绿色甲基苯酚显蓝色该小组将刚削皮的苹果切成七块分别进行如下实验请填写下表中相应的结论序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液表面变为绿色______________②再取两块一块放置于空气中另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中前者表面逐渐褐变后者相当长一段时间内无明显变化苹果褐变与_________有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L.–1盐酸中浸泡2min后取出置于空气中相当长一段时间内两块均无明显变化苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L.–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出置于空气中前者经过一段时间表面逐渐褐变后者相当长一段时间内无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变3问题分析Ⅰ常温下浓度均为0.1mol·L.－1NaHCO3溶液略显碱性而NaHSO3溶液却略显酸性NaHSO3溶液略显酸性是因为Ⅱ0.1mol·L.–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变结合离子方程式分析原因
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量某同学设计了如下图所示的装置进行实验铁架台铁夹等仪器未在图中画出请回答下列问题1将仪器连接好以后必须进行的第一步操作是2装置B.的作用是装置D.的作用3实验过程中当装置A.内的固体反应完全后需打开活塞K.向A.中通入大量的氮气这样做的目的是否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值填偏高偏低或没影响4Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验实验结束后发现E.装置增重了4.4gNa2CO3的含量为5实验过程中硫酸要加入过量的原因[来源:学#科#网Z#X#X#K]6已知MnO4-酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+试写出装置B.中反应的离子方程式
为了比较铁和铜金属活动性强弱某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
Fe3O4是重要的化学试剂铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法图1是制取四氧化三铁的系列装置A.装置用于制取二氧化碳气体并要求气流稳定流速可控请回答下列问题1图2中仪器a的名称是________2根据题目要求在图2中最好选择________填序号作为A.装置3对图2中装置①进行气密性检查的方法是________向分液漏斗中加足量水过一会水不再下滴说明装置①的气密性良好4在B.装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________5当产生的气体与事先预热的铁粉接触时在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________6反应一段时间后若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解取少许溶液于试管中加入淀粉碘化钾溶液没有蓝色出现推测固体粉末中除Fe3O4外一定有____________7若铁粉被完全消耗某同学为确定生成物中有＋2价铁取少量生成物于试管中加入适量的稀硫酸溶解①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________②写出确定＋2价铁所用试剂名称操作步骤实验现象和结论______________________________________________________
某研究小组对铁生锈进行研究1甲同学设计了A.B.C.三组实验如图探究铁生锈的条件经过较长时间后甲同学观察到的现象是A.中铁钉生锈B.中铁钉不生锈C.中铁钉不生锈①通过上述实验现象分析可得出铁生锈的外部条件是______________②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为___________________________③实验B.所用的水要经过________处理植物油的作用是______________________④实验C.中碱石灰的作用是___________________________2乙同学为了达到同样目的设计了实验D.如上图发现一段时间后试管中的液面升高其原因是__________________________该实验________填能或不能说明水对铁钉生锈产生影响
在稀硫酸中加入铜粉铜粉不溶再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③CuNO32;④KCl铜粉溶解的是
如图装置将溶液
下列物质中不属于合金的是
现有金属单质A.C.非金属单质B.气体甲乙丙以及物质D.E.F.G.H.它们之间的相互转化关系如下图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出请回答下列问题1写出下列物质的化学式B丙2写出下列反应的离子方程式①⑤⑥3将0.4gD.和1.06gNa2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加KNO3③Fe与过量的S.加热时发生反应④FeNO32溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
如图为五个椭圆交叉构成的图案椭圆内分别写C2H5OHCO2Fe2O3FeCl3和NaOH五种物质图中相连的两种物质均可归为一类相交的部分A.B.C.D.为其相应的分类标准代号请回答下列问题1两种物质都是电解质的是________________填分类标准代号下同两种物质都是氧化物的是________________2分类标准代号A.表示________________多项选择a.两物质都是非电解质b.两物质都是有机物c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物3上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质该反应的离子方程式为__________________________________4图中相连的两种物质可归为一类又能相互反应的是________________填分类标准代号其反应的基本类型是________________反应5用洁净的烧杯取25mL蒸馏水加热至沸腾向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液加热呈红褐色得到的分散系称为________________
.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀另取等质量的合金使其与一定量的Cl2恰好完全反应则Cl2的体积在标准状况下为
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