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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案.(可供选择...
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高中化学《哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试 高一化学试题及答案》真题及答案
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已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的Cu2+以及部分污泥通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·
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城市废水分类中的生产废水是指
工厂排出的只含有有机废物的工业废水
工厂排出的不含有有机废物的工业废水
工厂排出的污染较重的工业废水
工厂排出的污染较轻的工业废水
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝工厂计划从
2008年黄石市某学生为了验证铁锌铜三种金属的活动性顺序设计了四种方案①将ZnCu分别加入到FeSO
①或④
①或②
②或③
③或④
CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质取该固体粉末10g全部溶于水中配成100g溶液向其中加入过量纯
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生活污水和某些工业废水中含有大量有机物成为严重缺氧状态排入天然水体后就会消耗大量溶解氧使水体遭受严重
塘沽实验学校化学兴趣小组设计了验证铁锌铜的金属活动性顺序的方案每种方案所需的试剂如下①ZnCuFeS
向CuSO4ZnSO4H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉反应后的溶液中一定含有
、ZnSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
ZnSO4、CuSO4
ZnSO4、FeSO4
在CuSO4溶液和FeSO4溶液中加一些锌粉充分反应后过滤得到固体不溶物A.和滤液将A.放入少量稀H
某河道两旁有甲乙两工厂它们排放的工业废水中含有CuSO4NaOHBaNO32Na2SO4MgNO32
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
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铁和石灰石
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能说明镁比铝还原性强的事实是
将等物质的量的Mg和Al混合均匀分成四等份分别加到下列四种过量的溶液中充分反应后放出H2最多的是
铝分别与足量的稀盐酸和氨氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
7分取一定量的镁铝混合粉末加入1mol/L.的硫酸300mL使之完全溶解酸过量再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL得到5.8g沉淀过滤后向滤液中加入2mol/L.盐酸100mL恰好沉淀完全将沉淀滤出洗涤干燥称量为7.8g求1原来混合物中镁的质量分数请保留2位有效数字2所用KOH的物质的量浓度是
在金钠铁铝几种金属中在空气中最稳定的是最活泼的是既能与酸反应又能与碱反应的是适合于用热还原法冶炼的是
将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解然后加入1mol/L.的盐酸至沉淀量达到最大时消耗盐酸40mL则原合金中钠的质量为
将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol・L-1的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为
甲.乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12则加入铝粉的质量为
目前工业上冶炼铝通常采用的方法是
铝可与硝酸钠发生反应Al+NaNO3+H2O→AlOH3↓+N2↑十NaAlO2有关叙述正确的是
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气现有l0.8g镁铝合金下列说法正确的是
向100mL0.1mol・L-1硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1mol・L-1BaOH2溶液随着BaOH2溶液体积V.的变化沉淀总物质的量n的变化如右图所示则下列说法中正确的是
把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀配成铝热剂分成两等份1前一份在高温下恰好完全反应且能放出207.54kJ热量写出此反应的热化学方程式2将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
.镁和铝都是较活泼的金属下列叙述正确的是①镁易溶于冷水而铝难溶于冷水②镁可溶于碱溶液而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓H2SO4而铝易溶于浓H2SO4④镁易溶于盐酸而铝也易溶于盐酸
为什么铝制容器跟食盐接触会被腐蚀
由Al3+制AlOH3最好的方法是加入写出反应的离子方程式
向100mL2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是
某溶液中加入铝粉有氢气产生该溶液中肯定可以大量存在的离子组是
环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2从而消除污染其反应的离子方程式是6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10AlOH3+6OH―又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染其反应原理和金属铝相同写出镁和含NO3-的废水反应的离子方程式____________________
一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液要使Mg元素全部沉淀出来所加入的NaOH溶液的体积最小是
火星大气中二氧化碳占95.23%体积分数氧气约占0.13%岩层中含有较丰富的镁资源如果让火星上的镁单质燃烧可以作为未来火星的燃料则发生的主要反应的化学方程式为
足量的铝和下列酸反应产生H2的物质的量最多的是
A.B.C.D.E.均为可溶于水的固体组在它们的离子可能有Na+Ca2+Ba2+C.1O-HSO4-CO32-C.1-分别取他们的溶液进行实验主要操作及现象如下①向A.的溶液中通入二氧化碳再加入品红溶液红色褪去②将B.和C.的溶液混合生成白色沉淀该沉淀可溶于E.溶液③将B.和D.的溶液混合生成白色沉淀继续加入过量的E.溶液有气泡产生的同时还有白色沉淀存在④A.和E.溶液的焰色反应都呈黄色1写出下列物质的化学式ACD2写出A.―E溶液中与铝发生置换反应的离子方程式为3向B.的溶液中缓慢滴入少量稀的E.溶液其主要的离子方程式为
6.等体积等物质的量浓度的硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为5:6则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
某溶液中加入铝粉能产生氢气则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸然后再向此溶液中加入过量的碱把氨全部蒸出来用稀盐酸吸收稀盐酸增重0.17g求镁带的质量
有镁铝合金粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为
已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑将等质量的钠分别进行下列实验1放入足量的水中2放入足量的稀盐酸中3用铝箔包好放入足量的水中4放入足量的乙醇中2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑则产生H2的量
ag金属镁在盛有bL标准状况CO2和O2混和气体的密闭容器中燃烧1若反应后容器中有CO2剩余则容器内的固体物质中一定含有2若反应后容器中有O2剩余则容器内的固体物质的质量为此时在bLCO2和O2的混合气体中氧气的体积[用V.O2]标准状况必须满足的条件是3若反应后容器内已无气体剩余则容器内固体物质质量m答案需含有ab表示的取值范围是
铝合金在日常生活建筑装潢航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析错误的是
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