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为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
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高中化学《固原一中2016-2017学年度第一学期期中考试 高三化学试题及答案》真题及答案
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某化学兴趣小组为探究铁铜锌银的金属活动性顺序设计了下图所示的三个实验其中就是均已打磨且形状大小相同所
通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
日常生活中离不开金属某化学兴趣小组在实验锌银铁铜的金属活动性顺序时做了如图三个实验该方案中所有金属均
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摩尔盐在工业上有重要的用途.已知其由一种阴离子两种阳离子组成的晶体某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成.步骤如下①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液.②取少量配制溶液加入KSCN溶液无明显现象.③另取少量配制溶液加入过量浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀.④定量测定如下滴定实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空1步骤①中需要的定量仪器为25.2步骤②的目的是.产生红褐色沉淀的离子方程式.3步骤④中操作X为按操作顺序填写.4步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替填能或不能请说明理由.5步骤④若在滴定过程中待测液久置消耗高锰酸钾溶液的体积将.选填偏大偏小或不变.6通过上述实验测定结果推断摩尔盐化学式为.
现有两份等体积等浓度的NaOH溶液分别与体积相等的AlCl3MgCl2溶液混合充分反应后Al3+Mg2+均恰好形成沉淀则原AlCl3MgCl2两溶液的物质的量浓度之比
右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列叙述不正确的是
在下图各物质的相互转化关系中甲乙丙为三种金属单质A.C.D.常温下为气体其中C.呈黄绿色G.为白色沉淀H.为红褐色沉淀B.溶液焰色反应显黄色图中部分反应条件及生成物未全部标出填写下列空格1已知甲原子的质量数为23则原子核内的中子数为2乙为_________乙元素原子的结构示意图为3F.的化学式4写出反应①反应②的离子反应方程式反应①反应②写出B.与乙反应生成A.的离子反应方程式
X.为短周期元素组成的单质有下列转化关系下列相关叙述正确的是
A.B.C.D.是中学化学的常见物质其中A.B.C.均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示部分反应中的H2O已略去请填空1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量大用途广的金属单质写出C.转化为B.的离子方程式为用A.制漂白粉的化学方程式为2若组成A.的元素是地壳中含量最多的元素则C.在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为3若A.是淡黄色固体D.是由两种元素组成的无色无味气体则请写出A.转化为B.的化学方程式4若B.C.为氧化物B.转化为C.时质量增加25%则B.转化为C.的化学方程式是5若D.为强电解质溶液A.和C.在溶液中反应生成白色沉淀B.符合条件的D.物质可能是填序号①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
溶液中存在Mg2+Ag+Ba2+三种金属离子现用NaOHNa2CO3NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来每次只加一种溶液滤出一种沉淀所加溶液顺序正确的是
铁是目前用途最广用量最大的金属运用所学知识回答下列问题1鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是2电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式3工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜并获得FeCl3溶液设计如下方案①滤渣C.的化学式为②试剂F.宜选用_____填选项序号通入F.的目的是_______________A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.溴水4某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验①取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则待测液中含有的金属阳离子是②溶液组成的测定取30.0mL待测溶液加入足量的AgNO3溶液得25.83g白色沉淀则溶液中cCl－＝
由镁铝铜三种金属粉末组成的混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液滤液中存在的离子有
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸原因是5溶液E.中溶质的主要成份是填化学式写出该物质的一种用途6向共含有0.05molAl3+Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+物质的量为mol
已知A.B.C均是由短周期元素组成的单质其余物质均为化合物F.在常温常压下为液态I.为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系根据以上转换关系回答1写出反应①的化学方程式______________________2写出反应②的离子方程式______________________________写出H+E.反应的离子方程式___________________________3将I.溶于足量盐酸请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子检验所需试剂及相应现象可不填满阳离子检验试剂
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料1取少量碳酸钠固体溶于水滴加酚酞试液后溶液呈红色加热后溶液红色变深请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中立即产生大量气体生成同时得到蓝绿色的沉淀Cu2OH2CO3反应的离子方程式为2用0.1000mol·L−1的盐酸滴定10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如右图所示已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.90.05mol·L−1NaHCO3的pH约为8.3①准确量取10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液所用的仪器为用甲基橙为指示剂滴定到C.点时滴定终点现象为②当盐酸用量为5mL时溶液中cCOcHCO水的电离程度比较A.点C.点填＞＜或＝3已知25℃时CaCO3的K.sp=2.8×10−9若将浓度为2×10−4mol·L.−1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀则混合前CaCl2溶液的最小浓度为mol·L.−1已知CaCO3溶解是吸热过程pCa2+=−lgcCa2+pCO=−lgcCO若b点温度为25℃则图中a点温度25℃填＞＜或相等
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的过渡元素金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若B.C.F.都是气态单质且B.有毒③和④两个反应中都有水生成反应②需要放电才能发生A.D.相遇有白烟生成则C.的电子式是反应③的化学方程式是4若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成则反应①的化学方程式是则反应④的化学方程式是
将CuZn混合物投入稀HNO3中充分反应后锌有剩余则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu②CuNO32③HNO3④ZnNO32
下列金属冶炼的反应原理错误的是
现有常见的A.～J.物质存在如下转化关系示意图反应条件已略去已知通常情况下A.H.为固态金属单质B.D.为气态非金属单质E.为淡黄色固体F.为无色液体J.为红褐色沉淀请回答下列问题1写出下列物质的化学式A.J.2转化I+G→J+C的反应类型为3写出下列转化的化学方程式①E+F→D+G②B+H→I4写出E.物质的一种用途
采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜腐蚀废液中主要含有CuCl2FeCl2和HCl等溶质1用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为2工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜方法如下①用铁粉回收铜的操作为加入过量铁粉充分搅拌过滤洗涤②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究分别在abc三种条件下回收腐蚀废液中的铜取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲乙丙三个烧杯中再加入100mL0.5mol·L.－1的硫酸水浴加热70℃搅拌进行除铁处理分别在第1020304050min时用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内测定铜粉中铁的含量质量分数其结果如下图所示你认为除铁效果最好的是填ab或c其原因是3工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O从而进行对废液的利用其工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CuOH2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7试剂A.最好应选用填写字母代号理由是a.浓硫酸b.Cl2c.NaClOd.NaOH溶液
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质制法和用途进行了如下实验实验一如图Ⅰ～Ⅳ所示1若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性则试管B.中装入的固体最好是能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是2若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体能达到实验目的的是填装置序号其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是3若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数采用实验Ⅲ能否达到实验目的若能请说明其计算所需的数据若不能请简要说明理由实验二将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应4当石灰水过量时反应的离子方程式为5当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时所得溶液中溶质的化学式为实验三6检验侯氏制碱法制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质最好向溶液中加入
下列化合物中不能通过单质间化合直接制取的是
在面盆痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1另一份先加入与其等体积的稀硫酸再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2V1和V2都在同一条件下测定已知V2=3V1则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比
如图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去反应①常被应用于野外焊接钢轨②是工业上重要的反应之一请回答下列问题:1H中含有的化学键类型是2上述框图所示的反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的反应共有个;反应③的离子方程式为325℃时以Pt为电极电解含有少量酚酞的F.的饱和溶液若在溶液变红的一极收集到0.2g气体则此时溶液的pH是假设溶液的体积为2L.且不考虑电解后溶液体积的变化4J溶液显填酸碱或中性原因是用离子方程式表示
取一定质量的均匀固体混合物CuCu2O和CuO将其分成两等份取其中一份用足量的氢气还原测得反应后固体质量减少6.40g另一份中加入500mL稀硝酸固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L则所用硝酸的物质的量浓度为
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
将1.92gCu和一定量的浓HN03反应随Cu不断减少反应生成气体的颜色逐渐变浅当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L.标况则反应中消耗HN03的物质的量为
已知A.B.C.D.是中学化学常见物质它们在一定条件下有A.+B→C+D的转化关系.1若A.为金属铝B.为氧化铁该反应的一种用途是.2若A.是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一该反应的化学反应方程式为.3若A.是淡黄色粉末常用作供氧剂C.为强碱则该反应的化学反应方程式为.4若A.B.D.都是有机化合物其中A.B.是家庭厨房中常见调味品的主要成分且A.的相对分子质量比B.大14.①该反应的化学反应方程式为.②某种以B.为反应物的新型电池如图所示该电池的负极的电极反应式为.
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
下列物质既能通过单质间化合反应制取也能通过单质与盐酸反应制取的是
镁铁混合物4.9g溶解在过量某浓度的稀硝酸中完全反应得到标况下气体2.24L假设气体全为NO则向反应后的溶液中加入足量的烧碱则可生成沉淀的量是
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