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现有金属单质A.、C.，非金属单质B.，气体甲、乙、丙以及物质D.、E.、F.、G.、H.，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 ...
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高中化学《湖北省沙市中学2016-2017学年高一化学上学期第五次双周练试题（B卷）及答案》真题及答案
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有关反应甲＋乙丙＋丁的说法中欠妥的是
该反应为置换反应，甲是金属单质，则丙或丁不可能是非金属单质
该反应可能不是四种基本反应类型
甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应可能是复分解反应
若乙和丁是含氧化合物，则该反应不一定是氧化反应
A.B.C.是中学常见的无机物且各由两种元素组成甲乙丙是三种常见的单质这些化合物和单质间存在如图所示
现有甲乙丙三种金属先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银
甲＞乙＞丙
乙＞甲＞丙
甲＞丙＞乙
无法判断
B.C.分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D.E.F.是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 A.D.E.中一定都含有A.的元素
单质B.肯定是氧化剂
A.B.C.中一定有一种是氧元素的单质
若A.是非金属，则B.一定为金属
甲乙丙丁四种元素位于同一短周期原子序数依次增加．下列判断错误的是
原子半径：丙＜乙＜甲
若甲．乙．丙．丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高
若甲．乙．丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
现有:①液态空气②红磷③矿泉水④铁粉⑤高锰酸钾加热完全分解后的剩余物⑥氦气⑦二氧化碳⑧氧化铜属于纯净
A.B.C.是三种短周期元素的单质甲乙是两种常见的化合物这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系据此
X.Y.Z.是三种常见的单质甲乙是常见化合物有如图转化关系未注明反应条件下列说法不正确是
若X.、Y.均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
若X.为金属单质，Y.为非金属固体单质，则Z.为O
2
若X.为金属单质，Y.为非金属气体单质，则乙可能为黑色固 体
若X.、Y.均为非金属固体单质，则Z.可能为O
2
甲乙两种非金属元素①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最
只有③④
只有①②⑤
只有①②③
①②③④⑤
甲乙两种非金属性质比较有①甲比乙容易与氢气化合②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应③最高价氧化物对应的
①②③④
①③④
①②⑤
①②③④⑤
A.B.C.是中学化学中常见的无机物且各由两种元素组成甲乙丙是三种常见的单质这些化合物和单质间存在如
X.Y.Z.是中学化学中三种常见元素的单质甲乙是两种常见的化合物相互间有如图转化关系未注明反应条件下
若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O
2
若X.、Y.均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
若X.为金属单质，Y.为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
若X.、Y.均为非金属固体单质，则Z.可能为O
2
已知甲乙丙三种物质均含有同种元素X.其转化关系如下下列说法错误的是
若A.为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X.可能为短周期金属元素
若A.为硝酸，X.为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
若A.为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
若乙为NaHCO
3
，则甲或丙可能是CO
2
甲乙两种非金属①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强②甲比乙更容易与
①②③④
①②③
①②③④⑤
②③④⑤
甲乙两种非金属元素①甲单质比乙单质容易与H2化合②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质③甲的最高
只有④
①②③
只有⑤
①②③④⑤
甲乙两种非金属元素①甲单质比乙单质容易与H2化合②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质③甲的最高
只有④
只有⑤
①②③
①②③④⑤
甲乙两种非金属元素①甲的单质比乙的单质容易与H2化合②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价
④
⑤
①②③
①②③④⑤
现有甲乙丙三种金属先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中只有甲可使溶液中析出铁单质再将三者加入到硝酸银溶液
甲>乙>丙
乙>甲>丙
甲＞丙>乙
无法判断
现有甲乙丙三种金属先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中只有甲可使溶液中析出铁单质.再将三者加入到硝酸银溶
甲>乙>丙
乙>甲>丙
甲＞丙>乙
无法判断
甲乙两种非金属①甲比乙容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对
只有④
只有⑤
①②③
①②③④⑤
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摩尔盐在工业上有重要的用途.已知其由一种阴离子两种阳离子组成的晶体某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成.步骤如下①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液.②取少量配制溶液加入KSCN溶液无明显现象.③另取少量配制溶液加入过量浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀.④定量测定如下滴定实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空1步骤①中需要的定量仪器为25.2步骤②的目的是.产生红褐色沉淀的离子方程式.3步骤④中操作X为按操作顺序填写.4步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替填能或不能请说明理由.5步骤④若在滴定过程中待测液久置消耗高锰酸钾溶液的体积将.选填偏大偏小或不变.6通过上述实验测定结果推断摩尔盐化学式为.
现有两份等体积等浓度的NaOH溶液分别与体积相等的AlCl3MgCl2溶液混合充分反应后Al3+Mg2+均恰好形成沉淀则原AlCl3MgCl2两溶液的物质的量浓度之比
右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列叙述不正确的是
A.B.C.X.和Y.均为中学常见物质其中A.B为单质X.Y.为化合物C.为地壳中含量最多的元素形成的单质它们在一定条件下可发生如右图所示反应请填空1若X.是光导纤维的主要成分则B.的一种用途为Y.的化学式为2若组成A.的元素在短周期中稀有气体除外原子半径最大B.为气体则元素B.在周期表中的位置3若A.是可从海水中提取的国防金属B.是有多种同素异形体的非金属则X.与A.反应的化学方程式为4若X.是一种黑色磁性物质且Y.具有两性则A.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
在下图各物质的相互转化关系中甲乙丙为三种金属单质A.C.D.常温下为气体其中C.呈黄绿色G.为白色沉淀H.为红褐色沉淀B.溶液焰色反应显黄色图中部分反应条件及生成物未全部标出填写下列空格1已知甲原子的质量数为23则原子核内的中子数为2乙为_________乙元素原子的结构示意图为3F.的化学式4写出反应①反应②的离子反应方程式反应①反应②写出B.与乙反应生成A.的离子反应方程式
X.为短周期元素组成的单质有下列转化关系下列相关叙述正确的是
A.B.C.D.是中学化学的常见物质其中A.B.C.均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示部分反应中的H2O已略去请填空1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量大用途广的金属单质写出C.转化为B.的离子方程式为用A.制漂白粉的化学方程式为2若组成A.的元素是地壳中含量最多的元素则C.在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为3若A.是淡黄色固体D.是由两种元素组成的无色无味气体则请写出A.转化为B.的化学方程式4若B.C.为氧化物B.转化为C.时质量增加25%则B.转化为C.的化学方程式是5若D.为强电解质溶液A.和C.在溶液中反应生成白色沉淀B.符合条件的D.物质可能是填序号①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
溶液中存在Mg2+Ag+Ba2+三种金属离子现用NaOHNa2CO3NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来每次只加一种溶液滤出一种沉淀所加溶液顺序正确的是
铁是目前用途最广用量最大的金属运用所学知识回答下列问题1鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是2电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式3工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜并获得FeCl3溶液设计如下方案①滤渣C.的化学式为②试剂F.宜选用_____填选项序号通入F.的目的是_______________A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.溴水4某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验①取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则待测液中含有的金属阳离子是②溶液组成的测定取30.0mL待测溶液加入足量的AgNO3溶液得25.83g白色沉淀则溶液中cCl－＝
由镁铝铜三种金属粉末组成的混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液滤液中存在的离子有
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程请回答下列问题1铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为2沉淀B.与烧碱反应的离子方程式为3溶液D.中通入过量CO2的离子方程式为4通入过量CO2能否改用过量盐酸原因是5溶液E.中溶质的主要成份是填化学式写出该物质的一种用途6向共含有0.05molAl3+Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则溶液中Al3+物质的量为mol
已知A.B.C均是由短周期元素组成的单质其余物质均为化合物F.在常温常压下为液态I.为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系根据以上转换关系回答1写出反应①的化学方程式______________________2写出反应②的离子方程式______________________________写出H+E.反应的离子方程式___________________________3将I.溶于足量盐酸请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子检验所需试剂及相应现象可不填满阳离子检验试剂
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料1取少量碳酸钠固体溶于水滴加酚酞试液后溶液呈红色加热后溶液红色变深请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中立即产生大量气体生成同时得到蓝绿色的沉淀Cu2OH2CO3反应的离子方程式为2用0.1000mol·L−1的盐酸滴定10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如右图所示已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.90.05mol·L−1NaHCO3的pH约为8.3①准确量取10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液所用的仪器为用甲基橙为指示剂滴定到C.点时滴定终点现象为②当盐酸用量为5mL时溶液中cCOcHCO水的电离程度比较A.点C.点填＞＜或＝3已知25℃时CaCO3的K.sp=2.8×10−9若将浓度为2×10−4mol·L.−1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀则混合前CaCl2溶液的最小浓度为mol·L.−1已知CaCO3溶解是吸热过程pCa2+=−lgcCa2+pCO=−lgcCO若b点温度为25℃则图中a点温度25℃填＞＜或相等
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的过渡元素金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若B.C.F.都是气态单质且B.有毒③和④两个反应中都有水生成反应②需要放电才能发生A.D.相遇有白烟生成则C.的电子式是反应③的化学方程式是4若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成则反应①的化学方程式是则反应④的化学方程式是
将CuZn混合物投入稀HNO3中充分反应后锌有剩余则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu②CuNO32③HNO3④ZnNO32
下列金属冶炼的反应原理错误的是
现有常见的A.～J.物质存在如下转化关系示意图反应条件已略去已知通常情况下A.H.为固态金属单质B.D.为气态非金属单质E.为淡黄色固体F.为无色液体J.为红褐色沉淀请回答下列问题1写出下列物质的化学式A.J.2转化I+G→J+C的反应类型为3写出下列转化的化学方程式①E+F→D+G②B+H→I4写出E.物质的一种用途
采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜腐蚀废液中主要含有CuCl2FeCl2和HCl等溶质1用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为2工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜方法如下①用铁粉回收铜的操作为加入过量铁粉充分搅拌过滤洗涤②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究分别在abc三种条件下回收腐蚀废液中的铜取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲乙丙三个烧杯中再加入100mL0.5mol·L.－1的硫酸水浴加热70℃搅拌进行除铁处理分别在第1020304050min时用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内测定铜粉中铁的含量质量分数其结果如下图所示你认为除铁效果最好的是填ab或c其原因是3工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O从而进行对废液的利用其工艺流程如下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CuOH2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7试剂A.最好应选用填写字母代号理由是a.浓硫酸b.Cl2c.NaClOd.NaOH溶液
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质制法和用途进行了如下实验实验一如图Ⅰ～Ⅳ所示1若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性则试管B.中装入的固体最好是能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是2若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体能达到实验目的的是填装置序号其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是3若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数采用实验Ⅲ能否达到实验目的若能请说明其计算所需的数据若不能请简要说明理由实验二将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应4当石灰水过量时反应的离子方程式为5当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时所得溶液中溶质的化学式为实验三6检验侯氏制碱法制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是
将17.9g由AlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中产生气体3.36L标准状况另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液得到沉淀的质量为25.4g若HNO3的还原产物仅为NO则生成NO的标准状况下的体积为
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质最好向溶液中加入
下列化合物中不能通过单质间化合直接制取的是
在面盆痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1另一份先加入与其等体积的稀硫酸再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2V1和V2都在同一条件下测定已知V2=3V1则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比
取一定质量的均匀固体混合物CuCu2O和CuO将其分成两等份取其中一份用足量的氢气还原测得反应后固体质量减少6.40g另一份中加入500mL稀硝酸固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L则所用硝酸的物质的量浓度为
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
将1.92gCu和一定量的浓HN03反应随Cu不断减少反应生成气体的颜色逐渐变浅当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L.标况则反应中消耗HN03的物质的量为
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
下列物质既能通过单质间化合反应制取也能通过单质与盐酸反应制取的是
镁铁混合物4.9g溶解在过量某浓度的稀硝酸中完全反应得到标况下气体2.24L假设气体全为NO则向反应后的溶液中加入足量的烧碱则可生成沉淀的量是
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