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某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜.请根据如图流程图完成实验方案. （1）操作1的...
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高中化学《四川省成都外国语学校2017－2018学年高一下学期期末考试化学（文）试题带解析》真题及答案
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有一种工业废水已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子某课外活动小组设计一个即经济又合理的方法回收金属银
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝工厂计
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝工厂计划从
某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+对农作物和人畜都有害欲采用化学法除去有害成分最好是加入下列物
食盐、硫酸
铁粉、生石灰
胆矾、石灰水
苏打、盐酸
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中共含K+Ag+Cu2+OH-Cl-和NO3-六种离子1甲厂的
Ⅰ.6分某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+为了减少污染并变废为宝工厂计
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥要设计一个既经济又合理的方
分液
过滤
蒸发
萃取
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中共含K+Ag+Fe3+Cl-OH-NO3-六种离子1甲厂的废
某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量取100g废水于烧杯中加入80g质量分数为10%的氢氧
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝工厂
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中共含K+Ag+Fe3+Cl-OH-NO3-六种离子1甲厂的废
工业废水中含有硫酸亚铁硫酸铜和污泥某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O并回收铜的
有一个工厂的工业废水中含有大量的比重接近于1的悬浮物试选择几种合适的处理方法为什么
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以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·CuOH2CuSiO3·2H2O含SiO2FeCO3Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑下列说法不正确的是
化合物
有KCl和KBr的混合物3.87g溶于水配成溶液向溶液中加入足量的硝酸银溶液得到的沉淀干燥后是6.63g则混合物中的钾元素的质量分数为
同主族元素所形成的同一类型的化合物其结构和性质往往相似化合物PH4Cl是一种无色晶体下列对它的描述中不正确的是
下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是
某混合气体可能是COCO2NH3HClH2和水蒸气中的一种或几种当混合气体依次通过澄清的石灰水无浑浊现象BaOH2溶液有浑浊现象灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝时则可断定该混合气体中含有
油炸虾条薯片等容易挤碎的食品不宜采用真空袋装而应采用充气袋装下列气体中最不应该充入的是
晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300℃②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HCl=====SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃请回答下列问题1第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________2粗硅与HCl反映完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和HCl沸点-84.7℃提纯SiHCl3采用的方法为3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去①装置B.中的试剂是______________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是_____________________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是_________________装置D.不能采用普通玻璃管的原因是__________________装置D.中发生反应的化学方程式为_______________③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及____________________④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是____________a.碘水b.氯水c.NaOH溶液b.d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
将下列物质分别加入到溴水中溴水中溴单质的物质的量不减少的是
下列反应中能瞬间完成的是
铋酸钠NaBiO3在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成Mn在调节该溶液的酸性时不应选用的酸是
常温下某混合气体可能由HeN2O2NH3H2NOHCl和CO2气体中的几种混合而成取200mL该混合气体进行如下实验①将混合气体通过浓硫酸体积减少40mL②将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器反应完毕后体积减少40mL③将剩余气体引燃后再冷却至室温气体体积减少105mL最后剩余气体15mL其中5mL是O2整个反应过程中气体颜色均没有变化问1原混合气体中一定有_________混合前各有_________毫升2原混合气体中一定没有_________3原混合气体中可能有_________
关于非金属元素NOClP的叙述正确的是
取ag某物质在氧气中完全燃烧将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol・L-1的盐酸中以制备H2S气体.反应完全后若溶液中H2S的浓度为0.10mol・L-1假定溶液体积不变试计算:1收集到的H2S气体的体积标准状况.2溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度摩尔浓度.
3月22日是世界水日水是人类重要的资源下列有关水的说法中正确的是
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A.1OH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产工艺流程如下1反应中副产品a是______用化学式表示2升高pH至4.0～4.5的目的是______3生产过程中可循环使用的物质是______用化学式表示4为使得到的晶体较纯净生产过程中使pH升高的C.物质可选用______填编号a.NaOHb.Alc.氨水d.A.12O3e.NaAlO25聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12OHnCl6-n•H2O]m实验室为测定n的值进行如下操作①称取ag晶体制成粉末加热至质量不再变化时得到bg此过程可能用到的下列仪器有______A.蒸发皿B.坩埚C.研钵D.试管②另取ag晶体用A.试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C.操作→洗涤烘干→称量为cg则试剂A.为______填操作名称C.操作为______填操作名称最后综合推算出n的值_____
有毒有刺激性气味有颜色的气体是
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4·2H2O有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物FeOH3FeOH2CuOH2ZnOH2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题1滤渣B.的主要成分为________2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为________3①除铁部分Cu2＋可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是________4若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌合理的加料方式是________5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃～460℃范围内发生反应的化学方程式为________
规格相同的圆底烧瓶分别集满NH3HCl后倒置于盛满水的水槽中当烧瓶充满水时烧瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是
下列反应最终无沉淀产生的是①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B.和C.可能是单一溶质的溶液也可能是纯净物1若A.是一种紫红色金属气体D.能使品红溶液褪色加热时又恢复原色写出反应①的化学方程式该气体D.与另一种气体H.混合后生成一种淡黄色固体W.写出该反应的化学方程式_2若A.是一种金属单质D.是最轻的气体B.能否是NaOH溶液填能否3若A.是金属单质D.是一种无色气体遇到空气变为红棕色液体C.呈蓝色写出反应①的离子方程式写出反应②的任意一个离子方程式
如图A是一种无色液体G是极易溶于水的碱性气体Y是胃酸的主要成分K是不溶于稀硝酸的白色沉淀反应⑤是工业制X的主要反应之一请按要求填空1写出下列物质的化学式A_______E______F______Y______2反应④的化学方程式为__________________反应⑤的化学方程式为_____________________31molB通过反应②得到1molFB中F的质量分数为72%则B的化学式是______________
以A.为原料在化学工业上可制备多种物质其中的一部分如图所示A.B.D.E.G.的焰色反应均呈黄色A.是由同周期元素组成的离子化合物其水溶液呈中性B.D.E.的水溶液均呈碱性常温下X2为黄绿色气体当G.转化为D.或E.时同时生成能支持燃烧的无色气体Y2试回答下列问题1G.的化学式为A.的电子式为E.中的化学键类型为2工业上以A.为原料制取E.的离子方程式为3B.溶液呈碱性的理由是用离子方程式表示4D.在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染将D.粉末与燃料一起喷进燃炉D.与SO2反应产生固体该固体可进一步被氧化反应的化学方程式为5在X.Y.两种元素组成的某种化合物中Y.元素的质量分数为47.4%该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐其中X.的化合物分别为+3价和+5价反应的化学方程式为
10分稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比空气与燃油气的体积比条件下的燃烧随着全球能源危机的加剧稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视但稀薄燃烧时常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外还具有的优点是_______________填一项排放到大气中的NOx会导致酸雨_______________等环境问题填一项⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能若控制其他实验条件均相同在催化反应器中装载不同的催化剂将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液溶液的体积浓度均相同为比较不同催化剂的催化性能需要测量并记录的数据是______________⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体①纯NO气体②汽车尾气消耗的物质的量较多的可能是_______________填字母原因是______________________________A.①B.②C.都有可能
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验1A为氯气发生装置写出反应的化学方程式_____________________________________2实验开始先点燃A.处的酒精灯打开旋塞K.让Cl2充满整个装置再点燃D.处的酒精灯Cl2通过C.瓶后进入D.D.装置内盛有碳粉发生氧化还原反应生成CO2和HCl气试写出D.装置中反应的化学方程式___________________________________装置C.的作用是______________________3E.处石蕊试液的现象是_______________________________________________其原因是______________________________________________________________________4若将E.处溶液改为石灰水反应过程的现象是___________________A.有白色沉淀生成B.没有白色沉淀生成C.先生成白色沉淀然后沉淀消失5D.处反应完毕后关闭旋塞K.移去酒精灯由于余热的作用A.处仍有少量Cl2产生此时B.中的现象是_______________________B.的作用是______________________________
物质应用与其性质密切相关下列说法错误的是
事实上许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应且反应极有规律如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑据此你认为下列化学方程式中不正确的是
标准状况下H2S和O2混合气体100mL经点燃后反应至完全所得气体经干燥后恢复到原来状况时体积为10mL该10mL气体可能是
一定条件下将含有等体积H2COCO2的混合气体分别通过装有足量还原铁粉四氧化三铁和过氧化钠的3个反应管假设气体通过每个反应管都能充分反应且3个反应管以任意顺序排列问1混合气体是否有可能被完全吸收________填可能或不可能2尾气中是否可能有单一气体_________若有可能该气体是______3原混合气体中哪一种成分不可能在尾气中出现________
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