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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）
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高中化学《2016—2017学年度第一学期期中模块检测 高三化学试题及答案》真题及答案
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某溶液中有四种离子NH4+Mg2+Fe2+Al3+若向其中加入适量的NaOH溶液微热并搅拌再加入过量
NH
4
+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入
NH
4
+
、Mg
2+
Mg
2+
、Fe
2+
NH
4
+
、Fe
2+
Mg
2+
、Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
只有NH
4
+
只有Mg
2+
Fe
2+
和Al
3+
NH
4
+
和Fe
2+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液微热
①③
①②③④
②④
④
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌充分反
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Fe3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
NH
4
+
Fe
2+
Mg
2+
Fe
3+
某溶液中含有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入
只有NH
4
+
只有 Al
3+
NH
4
+
和 Al
3+
Fe
2+
和NH
4
+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
NH
4
+
、Fe
2+
Mg
2+
、Fe
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤在
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌在加入过
Fe
3+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
某溶液中有Fe3＋Mg2＋Fe2＋和Al3＋四种阳离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌后再加入过量
Fe
3
＋
Mg
2
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤再
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe3+Mg2+Fe2+和
13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) A.Fe3+
Mg2+
Fe2+
A.13+
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
①④
③④
①③
②④
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌再加入
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Fe2+Fe3+Mg2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌再加入过量的盐
Fe
3+
Fe
2+
Mg
2+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌然后过
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有Mg2+Fe2+Fe3+和Al3+四种阳离子若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌过滤再
Mg
2+
Fe
2+
Fe
3+
Al
3+
某溶液中有NH＋4Fe3＋Fe2＋和Al3＋四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过
NH＋ 4
Fe
3
＋
Fe
2
＋
Al
3
＋
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合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐渐增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs＋H2gzMHysΔH.1Ⅰ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z＝________用含x和y的代数式表示温度为T.1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1反应Ⅰ的焓变ΔH.1________0填>
某种由Na2SNa2SO3Na2SO4组成的固体混合物中已知S.的质量分数为32%则氧的质量分数为
现有两份等体积等浓度的NaOH溶液分别与体积相等的AlCl3MgCl2溶液混合充分反应后Al3+Mg2+均恰好形成沉淀则原AlCl3MgCl2两溶液的物质的量浓度之比
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Si②AlOH3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
下列各项反应对应的图像正确的是
A.B.C.X.和Y.均为中学常见物质其中A.B为单质X.Y.为化合物C.为地壳中含量最多的元素形成的单质它们在一定条件下可发生如右图所示反应请填空1若X.是光导纤维的主要成分则B.的一种用途为Y.的化学式为2若组成A.的元素在短周期中稀有气体除外原子半径最大B.为气体则元素B.在周期表中的位置3若A.是可从海水中提取的国防金属B.是有多种同素异形体的非金属则X.与A.反应的化学方程式为4若X.是一种黑色磁性物质且Y.具有两性则A.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
溶液中存在Mg2+Ag+Ba2+三种金属离子现用NaOHNa2CO3NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来每次只加一种溶液滤出一种沉淀所加溶液顺序正确的是
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可选用的试剂是
根据要求填空17分饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3-的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2其化学方程式为如下▲▲10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10NaAlOH4＋3N2↑①请用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目②▲是氧化剂▲是氧化产物③若转移3mol电子则所产生的氮气在标准状况下的体积为▲28分铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识回答下列问题①鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是▲②电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式▲③某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则待测液中含有的金属阳离子是▲溶液组成的测定取50.0mL待测溶液加入足量的AgNO3溶液得21.525g白色沉淀则溶液中cCl－＝▲mol·L.－1④验证上述溶液中含有Fe2+正确的实验方法是▲A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色证明含有Fe2+C.取适量溶液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显血红色证明原溶液中含有Fe2+
化学与生产生活密切相关下列有关说法正确的是
由镁铝铜三种金属粉末组成的混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液滤液中存在的离子有
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料1取少量碳酸钠固体溶于水滴加酚酞试液后溶液呈红色加热后溶液红色变深请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中立即产生大量气体生成同时得到蓝绿色的沉淀Cu2OH2CO3反应的离子方程式为2用0.1000mol·L−1的盐酸滴定10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如右图所示已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.90.05mol·L−1NaHCO3的pH约为8.3①准确量取10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液所用的仪器为用甲基橙为指示剂滴定到C.点时滴定终点现象为②当盐酸用量为5mL时溶液中cCOcHCO水的电离程度比较A.点C.点填＞＜或＝3已知25℃时CaCO3的K.sp=2.8×10−9若将浓度为2×10−4mol·L.−1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀则混合前CaCl2溶液的最小浓度为mol·L.−1已知CaCO3溶解是吸热过程pCa2+=−lgcCa2+pCO=−lgcCO若b点温度为25℃则图中a点温度25℃填＞＜或相等
材料与化学密切相关表中对应关系错误的是材料主要化学成分
向22.4gFe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物则固体减少的质量为
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在ClO2的制备方法中有下列两种常用制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________其中方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒其主要原因是2我国最近成功研制出制取ClO2的新方法其反应的微观过程如图甲所示:该反应的化学方程式为3消毒时ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN—等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—现用ClO2将CN—氧化生成两种无毒气体其离子反应方程式为4自来水厂用ClO2处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度步骤如下:Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性然后加入一定量的碘化钾并加入淀粉溶液溶液变蓝Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅲ.重复上述操作2~3次操作时不同pH环境中粒子种类如上图所示:请回答:①操作Ⅰ中反应的离子方程式是;②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是;③若水样的体积为1.0L在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是mg/L
将17.9g由AlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中产生气体3.36L标准状况另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液得到沉淀的质量为25.4g若HNO3的还原产物仅为NO则生成NO的标准状况下的体积为
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质最好向溶液中加入
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
现有AlC.12Al2O3HClaqAlOH3NaOHaq六种物质它们之间有如图所示转化关系图中每条线两端的物质之间都可以发生反应下列推断不合理的是
在面盆痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物均为重要的化合物⑴有一铁的氧化物样品用140mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解所得溶液还能与通入的0.56L氯气标准状况反应使得Fe2+全部转化为Fe3+则此氧化物的化学式为⑵现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品测得nFe:nCl=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为⑶要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl-和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸中和将完全中和时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值4分
下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去常温常压下A.为无色有毒气体B.为红棕色粉末C.E.为金属单质反应①②均为工业上的重要反应请回答下列问题1D.的电子式为_______________2K.的化学式为_______________3写出B.与C.高温反应生成E.和F.的化学方程式4写出D.与J.的稀溶液反应生成G.的离子方程式
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式____________2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________反应2的离子方程式为__________________________3电解制铝的化学方程式是_____________以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是________
将1.92gCu和一定量的浓HN03反应随Cu不断减少反应生成气体的颜色逐渐变浅当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L.标况则反应中消耗HN03的物质的量为
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质回答下列问题1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是_____________2甲组同学取2mLFeCl2溶液加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是_____________4下列试剂中不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是__________填序号①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液
将1.12g铁粉加入25mL2mol·L.－1的氯化铁溶液中充分反应后其结果是
下列说法正确的是
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示则下列说法正确的是
化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法的错误是
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