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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【 】 选项 实验操作和现象 结论
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高中化学《惠南中学2016年秋季期中考试卷 高三化学试题及答案》真题及答案
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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室温下进行下列实验根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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室温下进行下列实验根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
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室温下进行下列实验根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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摩尔盐在工业上有重要的用途.已知其由一种阴离子两种阳离子组成的晶体某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成.步骤如下①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液.②取少量配制溶液加入KSCN溶液无明显现象.③另取少量配制溶液加入过量浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀.④定量测定如下滴定实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空1步骤①中需要的定量仪器为25.2步骤②的目的是.产生红褐色沉淀的离子方程式.3步骤④中操作X为按操作顺序填写.4步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替填能或不能请说明理由.5步骤④若在滴定过程中待测液久置消耗高锰酸钾溶液的体积将.选填偏大偏小或不变.6通过上述实验测定结果推断摩尔盐化学式为.
现有两份等体积等浓度的NaOH溶液分别与体积相等的AlCl3MgCl2溶液混合充分反应后Al3+Mg2+均恰好形成沉淀则原AlCl3MgCl2两溶液的物质的量浓度之比
下列各项反应对应的图像正确的是
右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列叙述不正确的是
A.B.C.X.和Y.均为中学常见物质其中A.B为单质X.Y.为化合物C.为地壳中含量最多的元素形成的单质它们在一定条件下可发生如右图所示反应请填空1若X.是光导纤维的主要成分则B.的一种用途为Y.的化学式为2若组成A.的元素在短周期中稀有气体除外原子半径最大B.为气体则元素B.在周期表中的位置3若A.是可从海水中提取的国防金属B.是有多种同素异形体的非金属则X.与A.反应的化学方程式为4若X.是一种黑色磁性物质且Y.具有两性则A.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
在下图各物质的相互转化关系中甲乙丙为三种金属单质A.C.D.常温下为气体其中C.呈黄绿色G.为白色沉淀H.为红褐色沉淀B.溶液焰色反应显黄色图中部分反应条件及生成物未全部标出填写下列空格1已知甲原子的质量数为23则原子核内的中子数为2乙为_________乙元素原子的结构示意图为3F.的化学式4写出反应①反应②的离子反应方程式反应①反应②写出B.与乙反应生成A.的离子反应方程式
下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
X.为短周期元素组成的单质有下列转化关系下列相关叙述正确的是
A.B.C.D.是中学化学的常见物质其中A.B.C.均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示部分反应中的H2O已略去请填空1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量大用途广的金属单质写出C.转化为B.的离子方程式为用A.制漂白粉的化学方程式为2若组成A.的元素是地壳中含量最多的元素则C.在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为3若A.是淡黄色固体D.是由两种元素组成的无色无味气体则请写出A.转化为B.的化学方程式4若B.C.为氧化物B.转化为C.时质量增加25%则B.转化为C.的化学方程式是5若D.为强电解质溶液A.和C.在溶液中反应生成白色沉淀B.符合条件的D.物质可能是填序号①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
溶液中存在Mg2+Ag+Ba2+三种金属离子现用NaOHNa2CO3NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来每次只加一种溶液滤出一种沉淀所加溶液顺序正确的是
根据要求填空17分饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3-的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2其化学方程式为如下▲▲10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10NaAlOH4＋3N2↑①请用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目②▲是氧化剂▲是氧化产物③若转移3mol电子则所产生的氮气在标准状况下的体积为▲28分铁是人类较早使用的金属之一运用所学知识回答下列问题①鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是▲②电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式▲③某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则待测液中含有的金属阳离子是▲溶液组成的测定取50.0mL待测溶液加入足量的AgNO3溶液得21.525g白色沉淀则溶液中cCl－＝▲mol·L.－1④验证上述溶液中含有Fe2+正确的实验方法是▲A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液滴入酸性高锰酸钾溶液若褪色证明含有Fe2+C.取适量溶液滴入氯水再滴入KSCN溶液若显血红色证明原溶液中含有Fe2+
铁是目前用途最广用量最大的金属运用所学知识回答下列问题1鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法是2电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式3工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜并获得FeCl3溶液设计如下方案①滤渣C.的化学式为②试剂F.宜选用_____填选项序号通入F.的目的是_______________A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.溴水4某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行了如下实验①取少量待测溶液滴入KSCN溶液呈红色则待测液中含有的金属阳离子是②溶液组成的测定取30.0mL待测溶液加入足量的AgNO3溶液得25.83g白色沉淀则溶液中cCl－＝
化学与生产生活密切相关下列有关说法正确的是
由镁铝铜三种金属粉末组成的混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液滤液中存在的离子有
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料1取少量碳酸钠固体溶于水滴加酚酞试液后溶液呈红色加热后溶液红色变深请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中立即产生大量气体生成同时得到蓝绿色的沉淀Cu2OH2CO3反应的离子方程式为2用0.1000mol·L−1的盐酸滴定10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如右图所示已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.90.05mol·L−1NaHCO3的pH约为8.3①准确量取10.00mL0.1000mol·L−1的碳酸钠溶液所用的仪器为用甲基橙为指示剂滴定到C.点时滴定终点现象为②当盐酸用量为5mL时溶液中cCOcHCO水的电离程度比较A.点C.点填＞＜或＝3已知25℃时CaCO3的K.sp=2.8×10−9若将浓度为2×10−4mol·L.−1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀则混合前CaCl2溶液的最小浓度为mol·L.−1已知CaCO3溶解是吸热过程pCa2+=−lgcCa2+pCO=−lgcCO若b点温度为25℃则图中a点温度25℃填＞＜或相等
向22.4gFe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物则固体减少的质量为
将CuZn混合物投入稀HNO3中充分反应后锌有剩余则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu②CuNO32③HNO3④ZnNO32
现有常见的A.～J.物质存在如下转化关系示意图反应条件已略去已知通常情况下A.H.为固态金属单质B.D.为气态非金属单质E.为淡黄色固体F.为无色液体J.为红褐色沉淀请回答下列问题1写出下列物质的化学式A.J.2转化I+G→J+C的反应类型为3写出下列转化的化学方程式①E+F→D+G②B+H→I4写出E.物质的一种用途
将17.9g由AlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中产生气体3.36L标准状况另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液得到沉淀的质量为25.4g若HNO3的还原产物仅为NO则生成NO的标准状况下的体积为
为了检验某氯化亚铁溶液是否变质最好向溶液中加入
现有AlC.12Al2O3HClaqAlOH3NaOHaq六种物质它们之间有如图所示转化关系图中每条线两端的物质之间都可以发生反应下列推断不合理的是
下列化合物中不能通过单质间化合直接制取的是
在面盆痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物均为重要的化合物⑴有一铁的氧化物样品用140mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解所得溶液还能与通入的0.56L氯气标准状况反应使得Fe2+全部转化为Fe3+则此氧化物的化学式为⑵现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品测得nFe:nCl=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为⑶要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl-和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸中和将完全中和时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值4分
将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1另一份先加入与其等体积的稀硫酸再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2V1和V2都在同一条件下测定已知V2=3V1则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比
取一定质量的均匀固体混合物CuCu2O和CuO将其分成两等份取其中一份用足量的氢气还原测得反应后固体质量减少6.40g另一份中加入500mL稀硝酸固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L则所用硝酸的物质的量浓度为
将1.92gCu和一定量的浓HN03反应随Cu不断减少反应生成气体的颜色逐渐变浅当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L.标况则反应中消耗HN03的物质的量为
下列说法正确的是
下列物质既能通过单质间化合反应制取也能通过单质与盐酸反应制取的是
镁铁混合物4.9g溶解在过量某浓度的稀硝酸中完全反应得到标况下气体2.24L假设气体全为NO则向反应后的溶液中加入足量的烧碱则可生成沉淀的量是
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