已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是(　　)

查看本题答案

包含此试题的试卷

高中化学《山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学含答案 Word版》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

反应Fes+CO2gFeOs+COg700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15下列说法

升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的化学平衡常数表达式为K.=

绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态该反应的正反应是放热反应

t°C时某一气态平衡体系中含有X.gY.gZ.gW.g四种物质此温度下该反应的平衡常数表达式为有关该

升高温度，平衡常数K.一定增大增大压强，W.（g）质量分数增加该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W 增大X.（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

判断正误正确的划√错误的划×1平衡常数表达式中可以是物质的任一浓度2催化剂能改变化学反应速率也能改变

下列关于平衡常数的说法中正确的是

在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

反应Fes＋CO2gFeOs＋COg700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15下列说法

升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的化学平衡常数表达式为K.＝该反应的正反应是吸热反应增大CO₂浓度，平衡常数增大

已知某化学反应的平衡常数表达式为K.＝在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为下列有关叙述不正确的是

该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) 上述反应的正反应是放热反应如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

＝

，判断此时的温度是1000 ℃

在容积固定的密闭容器中发生反应Fes+CO2gFeOs+COg700℃时平衡常数为1.47900℃时

从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大

该反应的化学平衡常数表达式为K.＝绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态该反应的正反应是放热反应

在一定温度下可逆反应达到平衡时则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为

在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2g=C.Og＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t

在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3g1写出反应的平衡常数表达式2已知某温度下SO2

已知反应A.g+3Bg2Cg在一定温度下达到平衡该反应的平衡常数表达式为若各物质的平衡浓度分别为cA

反应Fes＋CO2gFeOs＋COg700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15下列说法

升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的化学平衡常数表达式为K.＝

绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态该反应的正反应是放热反应

某温度下2L.密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列说法正确的是

该温度下，此反应的平衡常数K.＝6.75 升高温度，若W.的体积分数减小，则此反应ΔH>0 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动该温度下，此反应的平衡常数表达式是　K.＝

某温度下密闭容器中XYZW四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X的转化率为80% 该反应的平衡常数表达式为K=

增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动改变温度可以改变此反应的平衡常数

某温度下2L.密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列说法正确的是

该温度下，此反应的平衡常数K.＝6.75 升高温度，若W.的体积分数减小，则此反应ΔH.＞0 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
该温度下，此反应的平衡常数表达式是K.＝　　

t°C时某一气态平衡体系中含有X.gY.gZ.gW.g四种物质此温度下该反应的平衡常数表达式为有关该

升高温度，平衡常数K.一定增大增大压强，W.（g）质量分数增加该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W 增大X.（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

下列关于平衡常数的说法中正确的是

在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示下列有关叙述不正确的是

该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）上述反应的正反应是放热反应若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol时，该反应达到平衡状态若平衡浓度符合下列关系式：

，则此时的温度为1000℃

t°C时某一气态平衡体系中含有X.gY.gZ.gW.g四种物质此温度下该反应的平衡常数表达式为有关该

升高温度，平衡常数K.一定增大增大压强，W.（g）质量分数增加该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W 增大X.（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

反应Fes＋CO2gFeOs＋COg700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15下列说法

升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小该反应的化学平衡常数表达式为K.＝该反应的正反应是吸热反应增大CO₂浓度，平衡常数增大

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是(　　)

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库

已知某化学反应的平衡常数表达式为 ， 在不同的温度下该反应的平 衡常数如下表： 下列有关叙述不正确的是( )

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是(　　)