首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用.工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《广西省钦州市钦南区2015-2016学年高二化学上学期期中试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
能源按照是否可以再生分为可再生能源和不可再生能源下面属于可再生能源的是
煤炭
太阳能
工业用水
乙炔气
能源分为可再生能源和不可再生能源．在生产生活中应用的能源里可再生能源有不可再生能源有．为缓解能源危机
风能是一种清洁能源按可再生能源和不可再生能源分类它属于____________能源今后国家将大力发展
目前世界石油能源紧缺石油属于___________填可再生或不可再生能源你知道的可再生能源有____
新能源根据联合国1981年新型能源和可再生能源会议的定义包括太阳能水力发电风能生物质能薪柴木炭蓄力海
有很广泛的用途
包括很多种类
发展前景很大
是新型能源和可再生能源
油页岩是一种矿物燃烧油页岩释放大量的热油页岩属于
一次能源，不可再生能源
一次能源，可再生能源
二次能源，不可再生能源
二次能源，可再生能源
如今我们正在面临能源危机除了要求我们做好节能的过程外我们应尽量使用可再生能源请在下面横线上各举一种可
阅读下面语段按要求回答问题新能源根据联合国1981年新型能源和可再生能源会议的定义包括太阳能水力发电
种类繁多
用途广泛
不是常规化石能源
是可再生能源
电能是用途最广泛的能源之一它属于
二次能源
一次能源
不可再生能源
可再生能源
可再生能源发展专项资金主要用于支持以下可再生能源开发利用活动
可再生能源开发利用的科学技术研究、标准制定和示范工程;
农村、牧区生产用能的可再生能源利用项目;
偏远地区和海岛可再生能源独立电力系统建设;
可再生能源的资源勘查、评价和相关信息系统建设;
风能是一种无污染的可再生能源它取之不尽用之不竭分布广泛
不可再生能源是指不能在短期内从自然界得到补充的能源可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到的能源.
电能需要长距离输送，不能在短期内得到补充，属于不可再生能源
每时每刻，电能都可以源源不断地得到补充，属于可再生能源
电能无法从自然界直接获取，既不是不可再生能源，也不是可再生能源
电能若由煤、石油、核能等不可再生能源转化而来，则属于不可再生能源
能源按照是否可以再生分为可再生能源和不可再生能源下面属于可再生能源的是
关于天然气以下哪种说法最为正确
一种可再生能源；
一种不可再生能源
最环保能源
目前世界石油能源紧缺石油属于_____填可再生或不可再生能源你知道的可再生能源有_____填一种即可
目前世界石油能源紧缺石油属于___________填可再生或不可再生能源你知道的可再生能源有____
根据联合国1981年新型能源和可再生能源会议的定义新能源包括太阳能水力发电风能生物质能薪柴木炭畜力海
有很广泛的用途；
包括很多种类；
发展前景很大；
是新型能源和可再生能源。
化石能源核能会越用越少不可能在短期内从自然界得到补充所以它们属于不可再生能源．而水的动能风能太阳能
我国将于2006年１月１日开始实施可再生能源法.这部法律不仅向人们显示了可再生能源对于未来社会生活的
下列关于能源的说法正确的是
太阳能、风能、天然气都是可再生能源
风中夹带大量的沙尘，因此风能不属于“绿色能源”
提高能量的利用效率是节能的核心
氢能无污染，燃烧放出的热量高，在日常生活中已被广泛应用
热门试题
更多
400℃时将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2.试计算1生成SO3的物质的量.2SO2的起始物质的量浓度.32min内SO2和SO3的反应速率.
在一密闭容器中反应aA气bB气达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
某一容积为5L.的密闭容器内加入0.2molCO和0.2molH2O在催化制存在的条件下高温加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.>0反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示1根据图中数据反应开始至达到平衡时vCO＝________反应达到平衡时cH2＝________2判断该反应达到平衡的依据是________①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为零
1在容积为2L的密闭容器中保持体系内温度800℃不变将一定量的NO和O2混合发生反应2NO+O2⇌2NO2其中NO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示请回答下列问题.①图象中曲线选填Ⅰ或Ⅱ表示NO2的变化.②若升高反应体系的温度使反应重新达到平衡此时体系中nNO=nNO2则该反应是热反应.③在800℃时若缩小容器的体积达新平衡时nNO选填＞=或＜0.07molNO的转化率选填增大不变或减小2一定条件下体积为1L的密闭容器中发生如下反应SiF4g+2H2Og⇌SiO2s+4HFg△H=+148.9kJ•mol﹣1①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是填字母序号A.v消耗SiF4=4v生成HFB.容器内气体压强不再变化C.容器内气体的总质量不再变化D.HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表表中t2＞t1所示.反应时间/minnSiF4/molnH2O/mol01.202.40[t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态.
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=用K1K2表示2为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内ClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=molNO的转化率а1=其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2а1填>
在一定温度下反应1/2H2g+1/2X2gHXg的平衡常数为10若将2.0mol的HXg通入体积为1.0L的密闭容器中在该温度时HXg的最大分解率接近于
下列有关说法正确的是
Cl2是重要的化工原料.1写出用Cl2制备漂白液的离子方程式.2图1所示的催化剂循环可实现用O.2将HCl转化为Cl2其中反应①为2HClg+CuOs⇌H.2O.g+CuCl2s△H.2反应②消耗1molO2的反应热为△H.2则总反应生成1molCl2g的焓变为用△H.1和△H.2表示.3实验室模拟用O.2将HCl转化为Cl2的总反应.①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T.曲线如图2所示则总反应的△H.0填＞﹦或＜A.B.两点的平衡常数K.A.与K.B.中较大的是简要说明理由.②在上述实验中若压缩体积使压强增大在图2中画出相应αHCl～T.曲线的示意图.③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是.A.增大nHClB.增大nO.2C.使用更好的催化剂D.移去H.2O..
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=-1160kJ•mol-1已知NONO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2CO2H2Og放出1042.8kJ的热量则△H1是
按要求回答下列问题1已知在200℃101kPa时H2与碘蒸气作用生成1molHI放出7.45kJ热量则该反应的热化学方程式为.2太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题.利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下使某种盐熔化吸收热量晚间熔盐固化释放出相应能量.已知下列数据序号盐熔点/℃熔化热/kJ.mol﹣1参考价格/元.kg﹣1①CaCl2•6H2O.29.037.3780～850②Na2SO4•10H2O.32.477.0800～900③Na2HPO4•12H2O.36.1100.11800～2400④Na2SiO3•5H2O.52.549.71400～1800其中最适宜作为储能介质的是.选填物质序号3离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量通常取正值.现已知2Nas+Cl2g═2NaCls△H=﹣821.8kJ.mol﹣12Clg═Clg△H=﹣239.4kJ.mol﹣1Nas═Nag△H=+108.8kJ.mol﹣1Nag═Na+g+e﹣△H=+496.0kJ.mol﹣1Clg+e﹣═Cl﹣g△H=﹣348.7kJ.mol﹣1则NaCl的晶格能为.
如图所示的装置中发生反应2A2g＋B2g2CgΔH.＝－akJ·mol－1a>0已知P.是可自由滑动的活塞在相同温度时关闭K.向A.B.容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡A.中C.的浓度为w1mol·L.－1放出热量bkJB.中C.的浓度为w2mol·L.－1放出热量ckJ请回答下列问题1此反应的平衡常数表达式为________若将温度升高到700℃反应的平衡常数将________填增大减小或不变2比较大小w1________w2填>＝或
某化学反应2Ag⇌B.g+Dg在四种不同条件下进行B.D起始浓度为零反应物A的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/L•min.2在实验2A的初始浓度c2=mol/L推测实验2中还隐含的条件是.3设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3v1填＞＜=且c31.0mol/L填＞＜=4比较实验4和实验1可推测该反应是反应选填吸热放热.理由是.
某一容积为5L.的密闭容器内加入0.2molCO和0.2molH2O在催化制存在的条件下高温加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.>0反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示1根据图中数据反应开始至达到平衡时vCO＝________反应达到平衡时cH2＝________2判断该反应达到平衡的依据是________①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为零
向200mL6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示气体体积均在标准状况下测定.请回答下列问题1设OE段的反应速率为v1EF段的反应速率为v2FG段的反应速率为v3则速率从大到小的顺序为.用v1v2v3表示2为了减缓上述反应的速率欲采取下列措施你认为可行的是填字母.A.加蒸馏水B.减少CaCO3C.加氯化钠溶液D.加浓盐酸E.降低温度3若反应过程中溶液体积的变化忽略不计计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少写出计算过程
已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.－的溶液中H2O2的分解机理为H2O2＋I.－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I.－快下列有关反应的说法正确的是
C1化学是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质如COCO2CH4CH3OH等为原料合成工业产品的化学工艺对开发新能源和控制环境污染有重要意义1一定温度下在两个容积均为2L.的密闭容器中分别发生反应CO2g+3H2g＝CH3OHg+H2Og△H.=﹣49.0kJ/mol相关数据如下容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g1molCH3OHg和1molH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答①c1c2填>
向某一容积为5L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH.2O在800℃和催化剂的条件下发生如下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示1由图可知反应从开始至达到平衡时CO的化学反应速率vCO=H2的物质的量浓度cH2=该温度下此反应的平衡常数K=.2能说明该反应已达到平衡状态的是填序号.①COH2OCO2H2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变3若开始时向该容器中加入COH2OgCO2和H2各0.1mol在相同条件下反应达到平衡时水蒸气的物质的量浓度cH2O=.4查表已知BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应Cs+CO2g2COg的△H=.
利用光能和光催化剂可将CO2和H.2O.g转化为CH4和O.2.紫外光照射时在不同催化剂ⅠⅡⅢ作用下CH4产量随光照时间的变化如图所示.1在0～30小时内CH4的平均生成速率vⅠvⅡ和vⅢ从大到小的顺序为反应开始后的12小时内在第种催化剂作用下收集的CH4最多.2将所得CH4与H.2O.g通入聚焦太阳能反应器发生反应CH4g+H2O.g⇌COg+3H2g.该反应△H=+206kJ•mol﹣1.画出反应过程中体系能量变化图进行必要标注.
某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应Xg+mYg3Zg平衡时X.Y.Z.的体积分数分别为30%60%10%在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后X.Y.Z.的体积分数不变下列叙述不正确的是
氨气易液化便于储运可利用NH3作储氢材料已知2NH3g⇌N.2g+3H2g△H=+92.4kJ•mol﹣1①氨气自发分解的反应条件是填低温或高温.②其他条件相同该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后氨气的转化率随反应温度的变化如图所示.在600℃时催化效果最好的是填催化剂的化学式.c点氨气的转化率高于b点原因是.
已知NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g△H.=+74.9kJ·mol-1下列说法中正确的是
在2L.密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表时间s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071A点处v正________v逆A.点正反应速率________B点正反应速率用大于小于或等于填空2如图中表示NO2的变化的曲线是________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________3能说明该反应已经达到平衡状态的是________a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO＝2v正O2d.容器内的密度保持不变4能使该反应的反应速率增大的是________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种气态物质的物质的量n随时间t变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式为2反应开始至2min用X.表示的平均反应速率为3下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是填字母A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3molX.同时生成2molZ.C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化4在密闭容器里通入amolX.g和bmolY.g发生反应X.g+Yg═2Zg当改变下列条件时反应速率会发生什么变化选填增大减小或不变①降低温度②保持容器的体积不变增加X.g的物质的量③增大容器的体积.
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣196.4kJ•mol﹣1实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O.2SO3①210放出热量akJ②10.50放出热量bkJ③002吸收热量ckJA.平衡时SO3气体的体积分数③=①＞②B.a+c=196.4C.三个容器内反应的平衡常数③=①=②D.平衡时O2的浓度①=③=2×②
可逆反应3Ag3B＋C.△H＞0升高温度气体的平均相对分子质量变小则下列判断正确的是
合成氨工业的核心反应是N.2g+3H2g⇌2NH3g反应过程中能量变化如图所示回答下列问题.1该反应的△H=kJ/mol.2在反应体系中加入催化剂反应速率增大E.1的变化E.1填增大减小或不变.3在500℃2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN.2和1.5molH.2充分反应后放出的热量46.2kJ填＜＞或=.4已知298K时白磷红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P.4s白磷+5O2g═P4O.10s△H1=﹣2983.2kJ•mol﹣1P.s红磷+O2g═P4O.10s△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为.
如图所示的装置中发生反应2A2g＋B2g2CgΔH.＝－akJ·mol－1a>0已知P.是可自由滑动的活塞在相同温度时关闭K.向A.B.容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡A.中C.的浓度为w1mol·L.－1放出热量bkJB.中C.的浓度为w2mol·L.－1放出热量ckJ请回答下列问题1此反应的平衡常数表达式为________若将温度升高到700℃反应的平衡常数将________填增大减小或不变2比较大小w1________w2填>＝或
在密闭容器中将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃发生下列反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g一段时间后该反应达到平衡测得CO的浓度为0.5mol/L则1平衡时CO的转化率为该反应在该温度时的化学平衡常数为.2在相同的条件下如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L则CO的转化率为.3800℃时该反应的平衡常数为1则该反应的△H0填＞＜=4改变起始条件在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生上述反应CO和H2O浓度变化如图则0～4min的平均反应速率vCO=mol/L•min5t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如表t℃时物质浓度mol/L的变化时间minCOH.2O.CO2H.200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C.1C.2C.3C.34C.1C.2C.3C.350.1160.2160.0840.10460.0960.2660.104①表中3min～4min之间反应处于状态C.1数值0.08mol/L填大于小于或等于.②反应在4min～5min问平衡向逆方向移动可能的原因是单选表中5min～6min之间数值发生变化可能的原因是单选.A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度.
某化学兴趣小组设计了下列实验后记录如下下列说法中不正确的是
1氢是未来最好的能源选择制取氢气的成熟的方法有很多利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气反应方程式如下CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g△H=+49.4kJ/mol一定条件下向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH.2Og实验测得达到平衡状态时吸收热量19.76kJ.则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍.②该条件下的该反应的平衡常数是结果保留两位有效数字.③该条件下反应达平衡状态的依据是填序号.A.v正CH3OH=v正CO2B.混合气体的密度不变C.cCH3OH=cH2OD.混合气体的总物质的量不变2甲乙两容器体积相等甲容器通入1molSO2和1molO.2乙容器通入1molSO3和0.5molO.2发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0甲乙起始反应温度相同均和外界无热量交换平衡时甲中SO2的转化率为a乙中SO3的分解率为b则ab的关系为a+b1填＜＞或=.
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号