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和1 mol 两种气体混合于固定容积为2L.的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋B.(s) 
xH(g)＋2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molG.，并测得H.的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是 A.x＝2 B.2 min内M.的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L.的密闭容器中，再次平衡后H.的浓度将大于0.4 mol·L－1 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M.，最终H.的浓度将达到0.5 mol·L－1
反应放出的热量为0.2a kJ 平衡时H2O的转化率为60 % 升高温度，v(正) 加快v(逆) 减慢，平衡正向移动 将容器的体积压缩为1L.，H2的体积分数变为60 %
反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
平均反应速率：v(A.)=vC. 其它条件不变，升温，气体总的物质的量增加 A.的平衡浓度为0.4mol/L A.与B.的平衡浓度之比为3∶2
0.2mol/(L·min) 0.6 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)
B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的 是（ ） A.2.8mol B.1.6mol 3.2mol 3.6mol
B.C.均为气体)，若最初加入的A. 都是4 mol，A.的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B.是
A.2.8 mol B.3.2mol 1.6 mol 3.6 mol
B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L－1・s－1，则10s后容器中的B是（）。
A.2.8mol 1.6mol
3.6mol 3.2mol
达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L.一1·min一1 使用催化剂，平衡常数不变
平衡时H2O的转化率为40% 反应放出的热量为0.04akJ 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
，发生如下反应并建立平衡：A.（气）
2B（气），2B（气）C（气）+3D（气）。测得平衡时各物质的浓度是：cA.=0.3mol/L，c =0.2mol/L，c =0.05mol/L。最初向容器里加入A.的物质的量（ ）A.0.5molB.0.8molC.0.9mol 1.2mol
0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%
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