某一容积为5L.的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH.>0。反应中CO...

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和1 mol 两种气体混合于固定容积为2L.的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋B.(s)

xH(g)＋2G(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molG.，并测得H.的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断正确的是 A.x＝2 B.2 min内M.的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L.的密闭容器中，再次平衡后H.的浓度将大于0.4 mol·L^－1 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 M.，最终H.的浓度将达到0.5 mol·L^－1

可逆反应A.g＋3Bg2Cg取2mol/LA.和5mol/LB.置于一个5L的密闭容器中2min后测

在一定温度下向一个容积为2L.的密闭容器内预先加入催化剂通入2molNH3经过一段时间后测得容器内的

25% 20% 10% 80%

在一定温度下向一个容积为2L.的密闭容器内预先加入催化剂通入2molNH3经过一段时间后测得容器内的

25%　　　　　 20%　　　　　　 10%　　　　　　 80%

可逆反应4Ag＋5Bg4Cg＋6Dg取4molA和5molB置于容积为5L的容器中20s后测得容器内

将6molH2和3molCO充入容积为0.5L.的密闭容器中进行如下反应2H2g+COgCH3OHg

将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中分别在250°C.T°C下发生反应COg+2

250°C时，0〜10min内H₂ 平均反应速率为 0.03 mol/(L·min) a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时 T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得

0.2mol/(L·min) 0.6 mol/(L·min) 0.1 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)

在一定温度时将1mol

和2 mol 放入容积为5L.的某密闭容器中发生如下反应： A.(s)＋2B(g)

(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B.的浓度减少了0.2 mol·L.^－1。则下列叙述不正确的是(　　) A.在5 min内该反应用C.的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)^－1 B.在5 min时，容器内的浓度为0.2 mol·L.^－1 C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应:3A+B=2C

B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的是（） A.2.8mol　 B.1.6mol　 3.2mol　 3.6mol

在一定温度时将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应As+2BgCg+2Dg

在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•min）在5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L 该可逆反应随反应的进行，容器内气体压强逐渐增大 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

在某一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O在催化剂存在的条件下高温回热

KJ/mol.反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)=3:2.下列说法正确的是（）A.平衡时H₂O的转化率为40％反应放出的热量为0.04a KJ 判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=2Cg若最初加入的

B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L^－1・s^－1，则10s后容器中的B是（）。
A.2.8mol 1.6mol
3.6mol 3.2mol

汽车尾气净化中的一个反应如下在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO5m

达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L.^一1·min^一1 使用催化剂，平衡常数不变

在某一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O在催化剂存在的条件下高温加热

平衡时H₂O的转化率为40% 反应放出的热量为0.04akJ 判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

可逆反应A.g＋3Bg2Cg取2mol/LA.和5mol/LB.置于一个5L的密闭容器中2min后测

在一定温度时将1mol

和2 mol 放入容积为5L.的某密闭容器中发生如下反应：A.(s)＋2B(g)

(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B.的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述不正确的是(　　) A.在5 min 内该反应用C.的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) B.5 min 时，容器内的浓度为0.2 mol/L C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

在一定条件下由CO2与H2反应可合成甲醇反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og如图所示为向一

0~4 min 内，生成CO₂的平均反应速率为0.025 mol·L^-1·min^-1 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO₂和0.40 mol H₂ 8 min后CH₃OH的平衡浓度为0.425 mol·L^-1 前5 min CH₃OH的转化率为20%，5~8 min H₂的转化率为37.5%

在一定温度时将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应

(s)+2B(g)

C.(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内物质的浓度减少了0.2mol·L^－¹。下列叙述不正确的是 ( ) A.在5min内该反应用的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L^－¹·min^－¹ B.在5 min时，容器内的浓度为0.2mol·L^－¹ C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

⑴.在一定条件下容积为100L.密闭容器中发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH>0将1.0

某一容积为5L.的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH.>0。反应中CO...

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