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利用光能和光催化剂，可将 CO2 和H.2O.（g）转化为 CH4 和O.2.紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示. （1）在0～30 小时内，CH...
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高中化学《2014-2015学年江西省南昌三中高二（上）第一次月考化学试卷带解析》真题及答案
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中国首条生态马路在上海复兴路隧道建成它运用了光触媒技术在路面涂上一种光催化剂涂料可将汽车尾气中45%
使用光催化剂不改变反应速率
使用光催化剂能增大NO的转化率
升高温度能加快反应速率
改变压强对反应速率无影响
.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
待生催化剂上沉积的焦炭是一种缩合的芳香烃焦炭中含有碳和氢燃烧产物包括
CO和H2O
CO2和H2O
CO和CO2
CO、CO2和H2O
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下
反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0在某温度时达到平衡为提高CO的转化率可采用的方法为
增加总压力
升高温度
加入催化剂
降低温度
反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0在某温度时达到平衡为提高CO的转化率可采用的方法为
增加总压力
升高温度
加入催化剂
降低温度
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下
中国首条生态马路近期在上海复兴路隧道建成它运用了光触媒技术在路面涂上一种光催化剂涂料可将汽车尾气中4
升高温度能加快反应速率
使用光催化剂能增大NO的转化率
使用光催化剂不改变反应速率
改变压强对反应速率无影响
反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增加总压力
升高温度
加入催化剂
降低温度
人工光合作用能够借助太阳能用CO2和H2O制备化学原料如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意
该过程是将太阳能转化为化学能的过程
催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
催化剂b表面的反应是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH
利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂ⅠⅡⅢ作用下CH4产
在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是
加催化剂
增加CO2的浓度
减少CO的浓度
升高温度
利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂IIIIII作用下C
利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂ⅠⅡⅢ作用下CH4产
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
①②③
④⑤
①⑤
⑤
某温度时反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0为提高CO的转化率可采用下列项方法
增加总压力
升高温度
加入催化剂
降低温度
如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加
利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂IIIIII作用下C
已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O
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K.KaKW分别表示化学平衡常数电离常数和水的离子积下列判断正确的是
在恒容密闭容器中
当温度高于500K.时科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇这在节能减排降低碳排放方面具有重大意义1该反应的化学方程式为________________其平衡常数表达式为K.＝________2在恒容密闭容器中判断上述反应达到平衡状态的依据是________a.体系压强不再改变b.H2的浓度不再改变c.气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶13已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________要求计算出数值4在一定压强下测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中起始投料比温度与CO2的转化率的关系如图所示根据图中数据分析①降低温度平衡向________方向移动②在700K.起始投料比＝1.5时H2的转化率为________③在500K.起始投料比＝2时达到平衡后H2的浓度为amol·L－1则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________
一定温度下在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og下列说法正确的是
可逆反应m
下列说法正确的是
已知反应X+Y=M+N为放热反应下列说法正确的
800℃时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2OgCO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1>t2反应时间/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是
已知反应2NO2gN2O4g把NO2N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里然后用夹子夹住橡皮管把烧瓶
Bodensteins研究了下列反应2HIgH2g+I2g在716K时气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表由上述实验数据计算得到v正～xHI和v逆～xH2的关系可用如图表示当改变条件再次达到平衡时下列有关叙述不正确的是
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系某同学通过改变浓度研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化实验如下1待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应达到__________2ⅲ是ⅱ的对比实验目的是排除ⅱ中__________造成的影响3ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动Fe2＋向Fe3＋转化用化学平衡移动原理解释原因__________________________4根据氧化还原反应的规律该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因外加Ag＋使cI－降低导致I.－的还原性弱于Fe2＋用如图装置ab均为石墨电极进行实验验证①K闭合时指针向右偏转b作__________极②当指针归零反应达到平衡后向U.形管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是__________________5按照4的原理该同学用上图装置进行实验证实了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因①转化原因是________________________________________②与4实验对比不同的操作是__________________________________________________________________6实验Ⅰ还原性I.－>Fe2＋实验Ⅱ中还原性Fe2＋>I－将3和45作对比得出的结论是____________________
在一个容积不变的密闭容器中发生反应2NOg+O2g2NO2g1当nNOnO2＝4:1时O2的转化率随时间的变化关系如下图所示①A.点的逆反应速率v逆O2_____B点的正反应速率v正O2填大于小于或等于②当达到B点后往容器中再以4:1加入些NO和O2当达到新平衡时则NO的百分含量B.点NO的百分含量填大于小于或等于③到达B.点后下列关系正确的是A.容器内气体颜色不再变化B.v正NO=2v正O2C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大2在下图1和图2中出现的所有物质都为气体分析图1和图2可推测4NOg+3O2g=2N2O5g△H=3降低温度NO2g将转化为N2O4g以N2O4O2熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示在使用过程中石墨I.电极反应生成一种氧化物Y.有关石墨I.电极反应式可表示为
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=－akJ/mola>0在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2在T.℃时充分反应10s后达平衡状态测得容器内气体压强为起始压强的5/6放出热量为bkJ1计算10s内该反应的平均速率vO2＝___________________平衡常数K＝_________________2比较ab填>=或=或
向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2在一定条件下发生反应CH4g＋CO2g2COg＋2H2g测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示下列说法不正确的是
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g+HIg②2HIgH2g+I2g达到平衡时cH2=1mol•L-1cHI=4mol•L-1则此温度下反应①的平衡常数为
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应:CO2g+H2gCOg+H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K.=2已知在700℃时该反应的平衡常数K.1=0.6则该温度下反应COg+H2OgCO2g+H2g的平衡常数K.2=反应CO2g+H2gCOg+H2Og的平衡常数K.3=3已知在1000℃时该反应的平衡常数K.4为1.0则该反应为填吸热或放热反应4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.cCO2=cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正填>
对于平衡体系mAg+nBgpCg+qDgΔH.＜0下列结论中不正确的是
根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题1反应①是__________填吸热或放热反应2写出反应③的平衡常数K.3的表达式__________3根据反应①②③可推导出K.1K.2与K.3之间的关系则K.3＝__________用K.1K.2表示4要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动可采取的措施有__________填写字母序号A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减__衡体系中的CO浓度5若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示①可见反应在t1t3t7时都达到了平衡而t2t8时都改变了一种条件试判断改变的是什么条件t2时__________t8时__________②若t4时降压t6时增大反应物的浓度请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是
反应mAs+nBgpCg△H＜0在一定温度下平衡时B.的体积分数B.%与压强变化的关系如右图所示下列叙述中一定正确的是①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度该反应的平衡常数增大
某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应Xg＋mYg3Zg平衡时XYZ的体积分数分别为30%60%10%在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后XYZ的体积分数不变下列叙述不正确的是
一定条件下可逆反应C.s＋CO2g2COgΔH.＞0达到平衡状态现进行如下操作①升高反应体系的温度②增加反应物C.的用量③缩小反应体系的体积④减小体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
下列说法正确的是
已知N2O4g2NO2gΔH.＝＋52.70kJ·mol－11在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应时下列描述中能说明该反应已达到平衡的是__________a.v正N2O4＝2v逆NO2b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化2t℃下在固定容积为2L.的密闭容器中充入0.054molN2O4半分钟后达到平衡测得容器中含nNO2＝0.06mol则vNO2＝__________t℃时反应N2O4g2NO2g的平衡常数K.＝__________若向容器内继续通入少量N2O4则平衡__________移动填正向逆向或不再次达到平衡后NO2的体积分数__________原平衡时NO2的体积分数填小于小于或等于3取五等份NO2分别加入到温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g反应相同时间后分别测定体系中NO2的百分含量NO2%并作出其百分含量随反应温度T.变化的关系图下列示意图中可能与实验结果相符的是__________
对于可逆反应H2g+I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是
有一可逆反应2Ag＋3Bg4Cg＋D.g已知起始浓度c
在2L.的密闭容器中发生反应xAg＋yBgzCg图甲表示200℃时容器中
下列说法正确的是
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeOs+COgFes+CO2gΔH.>0其平衡常数表达式为K.=又知1100℃时K.=0.281温度升高化学平衡移动后达到新的平衡平衡常数填变大变小或不变21100℃时测得高炉中cCO2=0.013mol/LcCO=0.05mol/L在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态:填是或否此时化学反应速率是v正v逆填大于小于或等于其原因
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