可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C.(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

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高中化学《浙江建人高复2015学年第一学期第3次月考试卷化学试题及答案》真题及答案点击查看

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转录的启始反应方程为箭头只表示顺序其中R=RNApolP=promoterRPc=closedbi

1是可逆反应； 2是可逆反应； 3是可逆反应； 1，2，3均不是可逆反应。

转化反应的原理CnHm+nHO=nCO+0.5m+nH2反应特点为

可逆反应，体积增大的放热反应可逆反应，体积减小的吸热反应可逆反应，体积增大的吸热反应

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

克劳斯反应属于

吸热可逆反应吸热不可逆反应放热不可逆反应放热可逆反应

下列说法正确的是

可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。对于H₂+I₂

2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。

在可逆反应2A+3B2C改变下列条件一定能加快反应速率的是

增大反应物的量升高温度增大压强减小生成物的量

合成催化剂还原反应为Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O其特点是

放热反应和可逆反应吸热反应和可逆反应吸热反应和不可逆反应放热反应和不可逆反应

下列说法正确的是

可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变化学反应的限度是不可改变的

对可逆反应2As＋3BgC.g＋2DgΔH.

的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B.的转化率提高 A.①②B.④ ③ ④⑤

下列图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

直接转化法的反应特点是

可逆反应总反应为不可逆反应 H₂S净化度较胺法差碱液吸收H₂S的反应为不可逆反应

可逆反应

(g)

(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，E.a(正)、E.a(逆)分别表示正、逆反应活化能） A.该反应的 ΔH = E.a(正) － E.a(逆) B.该反应的E.a(正) = E.₃－ E.₂ 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行可逆反应B.(g)

A.(g)的ΔH = E.₂ － E.₁

下列对可逆反应的认识正确的是

SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄(浓)

Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

化学平衡是一种有条件的动态的平衡其最主要特征是

可逆反应正反应速率大于逆反应速率可逆反应正反应速率小于逆反应速率可逆反应正反应速率等于逆反应速率逆反应速率为 0

对于可逆反应N2+3H22NH3+热若升高温度下列选项正确的是

正、逆反应速度加快，V逆﹥V正正、逆反应速度降低，V逆﹥V正正、逆反应速度加快，V正﹥V逆正、逆反应速度降低，V正﹥V逆

转录的起始反应方程为其中R=RNApolP=promoterRPc=closedbinarycom

1是可逆反应 2是可逆反应 3是可逆反应 1、2、3均不是可逆反应

转录的起始反应方程为其中R=RNApolP=promoterRPc=closedbinaryco

1是可逆反应 2是可逆反应 3是可逆反应 1、2、3均不是可逆反应

可逆反应

（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（　　） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E₃-E₂ 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E₂-E₁

可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C.(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

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