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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
反应①为吸热反应 反应①、②为反应③提供原料气 反应2CH3OH(g) + 2H2O(l)=2CO2(g) + 6H2(g)的△H. < 98 kJ·mol-1 反应2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)的△H. = -204 kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃烧热是|ΔH1/2| CO的燃烧热是|ΔH2/2| CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH. =ΔH1-ΔH2+4ΔH3 ΔH3>0
二甲醚与乙醇互为同分异构体 CH3OCH3中只含有极性共价键 CH3OH和乙醇均可发生消去反应 水煤气合成二甲醚的热化学方程式: 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g) ΔH=-248.4kJ/mol
正丁烷的稳定性大于异丁烷 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH =+725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-1452 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O (l) ΔH =-725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =+1452 kJ/mol
若CO的燃烧热为∆H.3,则H2的燃烧热为∆H.3-∆H.1 反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H.=∆H.2-∆H.1 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则∆H.2<0 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则∆H.1>0
△H=2△H1+△H2+△H3 △H=△H1+△H2+△H3 △H=△H1+2△H2+2△H3 △H=2△H1+△H2﹣△H3
三个反应均为放热反应,故不需要加热就能进行 CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H.<−90.5kJ·mol-1 25℃、101kPa下,CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H.=−764kJ·mol-1 甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
CH3COOH(l) CH3COOH(g) CO(g) CO2(g)
△H=2△H1+△H2+△H3 △H=△H1+△H2+△H3 △H=△H1+2△H2+2△H3 △H=2△H1+△H2﹣△H3
①和②均为放热反应 ①的反应物总能量低于生成物总能量 CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH. =-247.4 kJ· mol-1 CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H.<0 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H.>0 CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H.>0 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C.6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H.<0