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Ⅰ.已知:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 现在体积为1L的密闭容器中,充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表, ...

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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-890 kJ/mol   CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 kJ/mol   CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ/mol   CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)  ΔH=-890 kJ/mol  
反应①为吸热反应   反应①、②为反应③提供原料气   反应2CH3OH(g) + 2H2O(l)=2CO2(g) + 6H2(g)的△H. < 98 kJ·mol-1   反应2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)的△H. = -204 kJ·mol-1  
CH3OH(l)的燃烧热是|ΔH1/2|   CO的燃烧热是|ΔH2/2|   CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH. =ΔH1-ΔH2+4ΔH3   ΔH3>0  
二甲醚与乙醇互为同分异构体   CH3OCH3中只含有极性共价键   CH3OH和乙醇均可发生消去反应   水煤气合成二甲醚的热化学方程式: 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g) ΔH=-248.4kJ/mol  
正丁烷的稳定性大于异丁烷   异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多   等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量   异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程  
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH =+725.8 kJ/mol   2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-1452 kJ/mol   2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O (l) ΔH =-725.8 kJ/mol   2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =+1452 kJ/mol  
若CO的燃烧热为∆H.3,则H2的燃烧热为∆H.3-∆H.1   反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H.=∆H.2-∆H.1   若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则∆H.2<0   若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则∆H.1>0  
△H=2△H1+△H2+△H3   △H=△H1+△H2+△H3   △H=△H1+2△H2+2△H3   △H=2△H1+△H2﹣△H3  
三个反应均为放热反应,故不需要加热就能进行   CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H.<−90.5kJ·mol-1   25℃、101kPa下,CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H.=−764kJ·mol-1   甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−6e==CO2↑+5H2O  
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol   2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol   2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol   2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol  
△H=2△H1+△H2+△H3  △H=△H1+△H2+△H3   △H=△H1+2△H2+2△H3  △H=2△H1+△H2﹣△H3  
①和②均为放热反应    ①的反应物总能量低于生成物总能量    CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) ΔH. =-247.4 kJ· mol-1    CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ · mol-1   
CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H.<0   CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H.>0   CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H.>0   2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C.6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H.<0  

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