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0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
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高中化学《河南省淇县第一中学2014-2015学年高二化学上学期》真题及答案
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1深圳大运会虹火炬采用丙烷为燃料丙烷热值较高污染较小是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是一定量丙烷
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热
可燃冰中蕴藏着大量的甲烷有望成为未来新能源已知1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时
CH4气体的燃烧热△H=-802kJ•mol-1当CH4不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时放出的热
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ热量则CH4燃烧热的热化学方程式是
2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1
1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点已知CH4g＋H2Og===COg＋3
研究化学不仅要研究化学反应中的物质变化还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化试回答下列问题1比较下列
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比是2已知
烯烃和炔烃都能燃烧并放出大量的热生成CO2和H2O
氢气一氧化碳辛烷甲烷的热化学方程式分别为H2g＋1/2O2g＝H2Ol△H.＝－285.8kJ/mo
H2(g)
CO(g)
C.8H18(l)
CH4(g)
氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为H2g+1/2O2g=H2Ol△H=
H2(g)
CO(g)
C.8H18(l)
CH4(g)
计算1pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钡溶液按体积比11100混合后pH＝_________
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量1mol氢气完全燃烧生成液态水放出28
I.甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量则甲烷燃烧
当a=1时完全燃烧产生的烟气成分包括CO2N2和H2O
CO
SO2
CH4
H2O2
1沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ
甲醇是人们开发利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mol
一定量的某有机物完全燃烧后生成1molCO2和9gH2O该有机物可能是
C.3H8
CH3CH2OH
CH3CHO
C.2H2
实验测得101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量1molCH4完全燃烧生
仅有②
仅有②④
仅有②③④
全部符合要求
实验测得101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量1molCH4完全燃烧生
2H
2
(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol
－1
CH
4
(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol
－1
CH
4
(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol
－1
CH
4
(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol
－1
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某反应过程中体系的能量变化如图所示下列说法错误的是
氮氧化铝AlON是一种透明高硬度防弹材料可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO高温合成下列有关说法正确的是
已知H2g+F2g=2HFg△H=－270kJ/mol下列说法正确的是
某同学从资料上查到以下反应A.B.为中学常见单质AO2BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体回答下列问题1元素A.B.可形成化合物AB2则A.元素的原子结构示意图为AB2中的化学键是2若反应中A.和B.的质量比为34则nKClO3nAO2=3已知写出AB2l在O2中完全燃烧的热化学方程式为
25℃101kPa下反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是
250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-1自发进行的原因是
氨气是生产化肥硝酸等的重要原料围绕合成氨人们进行了一系列研究1氢气既能与氮气又能与氧气发生反应但是反应的条件却不相同已知2H2g+O2g=2H2OgΔH.=-483.6kJ/mol3H2g+N2g2NH3gΔH.=-92.4kJ/mol1计算断裂1molN≡N键需要能量kJ氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键填强或弱因此氢气与二者反应的条件不同2固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程N2g+O2g=2NOgΔH.=+180.8kJ/mol工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数下列结论正确的是反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K.3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A.常温下大气固氮几乎不可能进行而工业固氮非常容易进行B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的C.工业固氮温度越低氮气与氢气反应越完全D.K.越大说明合成氨反应的速率越大3在恒温恒容密闭容器中按照甲乙两种方式分别投料物质的量如下表所示发生反应3H2g+N2g2NH3g测得甲容器中H2的转化率为40%N2H2NH3甲130乙0.51.51①3H2g+N2g2NH3g的平衡常数表达式②判断乙容器中反应进行的方向填正向或逆向4氨气是合成硝酸的原料写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
神七登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章1火箭升空需要高能的燃料经常是用四氧化二氮和联氨N2H4作为燃料工业上利用氮气和氢气可以合成氨气氨又可以进一步制备联氨等已知N2g+2O2g=2NO2g△H.=+67.7kJ/molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H.=—534.0kJ/molNO2g1/2N2O4g△H.=—26.35kJ/mol①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨该反应的化学方程式为2下图是某空间站能量转化系统的局部示意图其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液燃料电池放电时的负极反应式为如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L.气体已折算成标准状况则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol3在载人航天器的生态系统中不仅要求分离除去CO2还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2=2CO+O2CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH－－4e－=O2↑+2H2O则阴极反应式为
已知H.—H.键能为436KJ/molH.—N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol则N.≡N.键的键能是
充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ完全吸收它生成的CO2生成正盐需5mol/L的KOH溶液100ml则丁烷的燃烧热为
已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H.=-92.4kJ/mol一定条件下现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙①向甲中通入1molN2和3molH2达到平衡时放出热量Q1kJ②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2达到平衡时放出热量Q2kJ则下列关系式正确的是
火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的1脱硝利用甲烷催化还原NOxCH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H1＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线如图所示则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0填＞＜或＝②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示试回答0~10min内氢气的平均反应速率为该温度下反应的平衡常数的值为第10min后向该容器中再充入1molCO2和3molH2则再次达到平衡时CH3OHg的体积分数填变大减少不变3脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后与一定量的氨气空气反应生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥①室温下amol/L的NH42SO4水溶液的pH=5原因是溶液中存在平衡________________________用离子方程式表示并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________用含代数a的较为精确的数学表达式表示不必化简不做近似运算②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液使溶液的pH=7则溶液中cNa++cH+_____cNO3-+cOH-填写＞＝或＜
已知①2Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221.0kJ·mol－1②2H2g＋O2g===2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C.s＋H2Og===COg＋H2g的ΔH.为提示运用盖斯定律
碳酸二甲酯DMC是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品在催化剂作用下可由甲醇和CO2直接合成DMCCO2＋2CH3OH―→COOCH32＋H2O但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因某研究小组在其他条件不变的情况下通过研究温度反应时间催化剂用量分别对转化数TON的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量1已知25℃时甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2则上述反应在25℃时的焓变ΔH3＝________2根据反应温度对TON的影响图图1判断该反应的焓变ΔH________0填＞＝或＜理由是_________________3根据反应时间对TON的影响图图2已知溶液总体积10mL反应起始时甲醇0.25mol催化剂0.6×10－5mol计算该温度下4～7h内DMC的平均反应速率________计算10h时甲醇的转化率________4根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图图3判断下列说法正确的是________a.由甲醇和CO2直接合成DMC可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于1.2×10－5mol时随着催化剂用量的增加甲醇的平衡转化率显著提高d.当催化剂用量高于1.2×10－5mol时随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
下列有关热化学方程式的叙述中正确的是
已知①N2g＋O2g===2NOgΔH.1＝＋180kJ·mol－1②N2g＋3H2g2NH3gΔH.2＝－92.4kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OgΔH.3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是
Li-SOCl2电池是一种新型电池该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4—SOCl2电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO21电池正极发生的电极反应为2SOCl2易挥发实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中反应的化学方程式为3用Li-SOCl2电池在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜含有少量的锌铁银金等金属和少量矿物杂质的提纯并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定请回答以下问题①电解时电解过程中硫酸铜的浓度会选填变大不变或变小②电解完成后该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液请你写出该步反应的离子方程式.③Cu的回收滤液成分及含量的测定以下是该小组设计的一个实验流程在上述流程中空格内填上相应的操作过虑100mL滤液中Fe2+的浓度为mol/l
下列有关焓变与反应热的说法正确的是
下列推断正确的是
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
下列推断正确的是
某市对大气进行监测发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表离子H+K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－浓度/mol·L－1未测定4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据判断试样的pH=2为减少SO2的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料已知H2g+1/2O2g=H2Og△H=－241.8kJ·mol－1C.s+1/2O2g=COg△H=－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式②洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是A.CaOH2B.Na2CO3C.CaCl2D.NaHSO33汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化①若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2汽缸中的化学反应式为N2g+O2g2NOg△H＞01300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10－4mol计算该温度下的平衡常数K=汽车启动后汽缸温度越高单位时间内NO排放量越大其原因是②目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染其化学反应方程式为
有如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H=—197KJ/mol同温下往体积相同的密闭容器
已知H2g+Br2l=2HBrg△H=-72kJ·mol-1蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30kJ断裂1mol气态H2Br2HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJakJ369kJ则数据a为
右图小试管内为红墨水具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片实验观察到开始时导管内液面下降一段时间后导管内液面回升略高于小试管内液面下列说法正确的是
用化学术语回答下列问题1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1写出其热化学方程式.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ则反应H2g＋1/2O2g==H2Ol的△H.＝kJ·mol-1氢气的燃烧热为kJ·mol-12电解硝酸银溶液电极反应式惰性电极①阳极②阴极:3银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源它的充电和放电过程可以表示为2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时正极的电极反应式为
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热工业上高纯硅可通过下列反应制取SiCl4g＋2H2gSis＋4HClg该反应的反应热△H.为
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量①反应的热化学方程式为②又已知H2Ol＝H2OgΔH.＝+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ保留整数③此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
已知2H2g＋O2g===2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol－1H2g＋O2g===H2OlΔH.＝－285.8kJ·mol－1由此可知在等温下蒸发45g液态水需吸收的热量
下列对化学反应的认识正确的是
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