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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直 接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH.分别为-285.8 ...
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高中化学《微专题十 化学反应原理综合题型研究》真题及答案
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随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题1煤________和__________常称为化石燃
甲醇是由二氧化碳和氢气在高温__以及催化剂存在的条件下合成的
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电
合理利用二氧化碳可以提高生活质量促进工业发展使用传统催化剂使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料但
合理利用二氧化碳可以提高生活质量促进工业发展使用传统催化剂用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料但反
低碳是全世界的主题.以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现低碳从而更好地通过化学为
如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术①二氧化碳与氢气在催化剂高温条件下除生成甲醇CH4O外还生
2016年1月29日科技日报报道科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇同时有水生成.该
甲烷化反应原理是指在镍催化剂作用下
甲烷与一氧化碳反应生成水
一氧化碳、二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水
乙烯与氢气反应生成乙烷
甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气
按照要求完成下列方程式化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催
为减少二氧化碳对环境影响世界各国都在限制其排放量科学家也加强了对二氧化碳创新利用的研究1用二氧化碳自
空气是一种重要的自然资源请回答下列问题1近年来大气中二氧化碳含量不断上升带来的环境问题是______
以下工艺流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现低碳从而更好地通过化学反应为人类造福从图
水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下反应的产物是混合物
液化石油气转化为二氧化碳是化学变化
此工艺有利于减缓温室效应
如用氢气还原甲醇合成催化剂催化剂分解释放的物质是
一氧化碳
氢气
水
二氧化碳
如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术①二氧化碳与氢气在催化剂高温条件下除生成甲醇CH4O外还生
低碳是全世界的主题.以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现低碳从而更好地通过化学反
化石燃料不可再生且其燃烧释放的二氧化碳是全球气候变暖的原因之一工程师们最近开发出一款太阳能板它可以直
氢气是一种绿色能源科学家们最新研制出利用太阳能产生激光再用激光使海水分解得到氢气的新技术其中海水分解
二氧化钛在反应中作氧化剂
水分解不产生污染物
二氧化钛在反应中作催化剂
该技术可以将太阳能化为氢能
随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题1煤________和__________常称为化石燃
科学家正在研究如下图所示的循环体系分析图示得出下列结论①该技术符合低碳经济的理念②该过程所用的催化剂
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.已知反应2NOg＋Br2g2NOBrg△H=－akJ·mol－1a>0其反应机理如下①NOg＋Br2gNOBr2g快②NOg＋NOBr2g2NOBrg慢下列有关该反应的说法正确的是
下列有关说法不正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－115℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率___________________比较两者大小可得出的结论是____________________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________________________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有____________________要求写出两条
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比原子利用率越高对环境污染越小在下列制备环氧乙烷的反应中原子利用率最高的是
某温度下反应2AgB.g正反应为吸热反应在密闭容器中达到平衡平衡后若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g设起始＝Z.在恒压下平衡时CH4的体积分数φCH4与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g＋H2OgCOg＋3H2g1甲烷与水蒸气反应被氧化的元素是____________元素符号作答当生成标准状况下35.84L.合成气时转移电子的物质的量是________2将2molCH4和5molH2Og通入容积为10L.的反应室CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图所示①若达到A.点所需的时间为5min则vH2＝____________________②图中的p1______p2填或＝A.B.C.三点的平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系是_______3合成气用于合成氨气时需除去CO发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.
探究浓度对化学平衡的影响实验如下I..向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液反应a平衡后分为两等份Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液变红反应b加入CCl4振荡静置下层显极浅的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4振荡静置下层显紫红色结合实验下列说法不正确的是
体积相同的甲乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2g＋O2g2SO3g并达到平衡在这个过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为
氢气是一种理想的绿色能源1在101KP下1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量请回答下列问题①氢气的燃烧热为②该反应的热化学方程式为2氢能的存储是氢能利用的前提科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni已知Mgs＋H2g=MgH2sΔH.1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Nis＋2H2g==Mg2NiH4sΔH.2Mg2Nis＋2MgH2s=2Mgs＋Mg2NiH4sΔH.3＝+84.6kJ·mol－1则ΔH.2＝____________kJ·mol－1某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定3倒入NaOH溶液的正确操作是_______________从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入4使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________从下列选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动5取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①请填写下表中的空白起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热△H=______________取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差产生偏差的原因可能是___________任意写出一点
向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉使之发生反应C.s+2NOgCO2g+N2gΔH.平衡时cNO与温度T.的关系如图所示下列说法正确的是
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mAg＋nBgpCg的速率和平衡的影响图像如下下列判断正确的是
CO可用于合成甲醇化学方程式为COg＋2H2gCH3OHg1图1是反应COg＋2H2gCH3OHg在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线①该反应的焓变ΔH.________填>
在某容积一定的密闭容器中有下列可逆反应x
在一定温度下向2L.体积固定的密闭容器中加入1molHI发生反应:2HIgH2g+I2gΔH.>0H2的物质的量随时间的变化如右图所示下列说法正确的是
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s＋COgFes＋CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝______ΔH.________0填>
已知反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H=Q1平衡常数为K1反应②Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H=Q2平衡常数为K2在不同温度下K1K2的值如下T.K.K1K27001.472.389002.151.671从上表可推断反应Q10填＞或＜.2现有反应③H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H=Q3平衡常数为K3.根据反应①与②推导出K1K2K3的关系式K3=Q1Q2Q3的关系式Q3=可推断反应③是填放或吸热反应.3要使反应③在一定条件下建立的平衡右移可采取的措施有.A.缩小容器体积B.扩大容器的体积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量4如图甲乙表示反应③在t1时刻达到平衡在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况图甲中t2时刻改变的条件可能是图乙中t2时刻改变的条件可能是.
工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气化学方程式为COg+H2OgH2g+CO2g一定条件下将4molCO与2molH2Og充入体积为2L.的密闭容器中体系中各物质的浓度随时间的变化如右图所示:1在0～4min时段反应速率vH2O为_______mol·L-1·min-1该条件下反应的平衡常数K.为________保留两位有效数字2该反应到4min时CO的转化率为________3若6min时改变的外部条件为升温则该反应的ΔH.________0填>=或
在一定条件下可逆反应A.＋BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C.在混合物中的质量分数p为反应在T.2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况问1温度T.1________T.2填大于等于或小于2正反应是________反应填吸热或放热3如果A.B.C.均为气体则m________2填大于等于或小于4当温度和容积不变时如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体则体系的压强________填增大减小或不变平衡________移动填向正反应方向向逆反应方向或不
一定温度下在容积固定的密闭容器中发生可逆反应该反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
一定温度下向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如图所示对该反应的推断合理的是
氟的单质及其化合物在生产杀虫剂灭火剂及特种塑料等方面用途广泛1在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气发生反应2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为:____________2聚四氟化烯常用于炊具的不粘涂层制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2gC2F4g+2HClg△H1反应I.副反应为3CHClFgC3F6g+3HClg△H2反应IIPDF中删掉图b并把图a下的图a字样去掉反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示①在恒温恒容的条件下下列能够说明反应I.达到化学平衡状态的是_____________填标号A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.v正C2F4=2V逆HClD.cC2F4与cHCl比值保持不变②图中曲线A.表示的物质是__________________填化学式③以反应I.制备四氟化烯以下做法有利于提高四氟化烯的产率的是___________填标号A.保持容器的温度体积不变再通入CHClF2气体B.保持容器的温度压强不变再通入气体HeC.保持容器的温度体积不变加入适宜催化剂D.制备温度高于900℃
下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁
碳酸二甲酯CH3OCOOCH3简称DMC在医药农药香料等多个领域具有广泛的应用称为绿色化学品目前主要通过甲醇COO2在常压70～120℃和催化剂的条件下合成DMC主要副产物有HCOOCH3和CO2请回答下列问题1已知①CO的标准燃烧热为−283.0kJ•mol−1②1molH2Ol完全蒸发变成H2Og需吸收44.0kJ的热量③2CH3OHg＋CO2g→CH3OCOOCH3g＋H2Og△H.＝−15.5kJ•mol−1则2CH3OHg＋COg＋1/2O2g→CH3OCOOCH3g＋H2Ol△H.＝该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________2在制备DMC的实际工艺过程中用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性说明影响催化剂活性的因素有从化学反应原理分析合适的催化剂在化学反应中的作用有①②提高化学反应的选择性能3使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染某化工厂用水煤气为原料合成甲醇恒温条件下在体积可变的密闭容器中发生反应COg+2H2g→CH3OHg达到平衡时测得COH2CH3OH分别为1mol1mol1mol容器的体积为3L该温度下现往容器中继续通入3molCO此时v正__________v逆选填‘‘＞＜’’或=用数据说明理由__________________4某研究小组在某温度下在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OHg适量CO2和6×10−5mol催化剂发生反应③研究反应时间对甲醇转化数TON的影响其变化曲线如右图所示计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量在该温度下最佳反应时间是_________h4～10h内DMC的平均反应速率是_______
反应A2＋B22ABΔH=QkJ·mol-1在不同温度和压强改变条件下产物AB的生成情况如右图所示a为500℃.b为300℃时情况c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况下列叙述正确的是
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3molH2达到平衡后生成amolNH3这时N2的物质的量为________mol2若开始时无NH3只放入N2和H2达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol则开始时放入H2的物质的量为________mol平衡时NH3的质量分数与1中相同3若开始时放入xmolN26molH2和2molNH3达到平衡后N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol则y＝________平衡时H2的物质的量________选填一个编号A.大于6molB.等于6molC.小于6molD.可能大于小于或等于6mol4若在3的平衡混合物中再加入6molNH3再次达到平衡后NH3的质量分数为________
现有反应mAg+nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为热反应m+np填＞=＜2减压时A.的质量分数填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率B.的的转化率4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量6若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变
近年来雾霾污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H.=-574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H.=-1160kJ/mol③H2Og=H2Ol△H.=-44.0kJ/mol写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体4COg＋2NO2g4CO2g＋N2gΔH.＝-1200kJ·mol-1对于该反应温度不同T.2＞T.1其他条件相同时下列图像正确的是填代号3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2gΔH=akJ/mol在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时该反应在0-20min的平均反应速率vNO=计算该反应的平衡常数K=②30min后只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是填字母代号A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1则达到新平衡时NO的转化率填升高或降低a0填>或
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是
1我国是个钢铁大国钢铁产量为世界第一高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I..已知2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ/mol2Fes+O2g＝Fe2O3s△H＝－825.5kJ/mol则反应Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g△H＝____________2反应Fe2O3s＋COgFes＋CO2g在1000℃的平衡常数等于4.0在一个容积为10L的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过l0min后达到平衡则CO的平衡转化率=____________II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收使其在一定条件下和H.2反应制备甲醇请根据图示回答下列问题1从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH.2=____________△H＝____________2若在温度和容积相同的三个密闭容器中按不同方式投人反应物测得反应达到平衡吋的有关数据如下表则下列关系正确的是____________Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D.a1+a2=1E.该反应若生成1molCH3OH则放出Q1+Q2kJ热量3若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO2molH.2和1molCH3OH达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍则该反应向____________填正逆反应方向移动III.在一个密闭容器中有一个左右可滑动隔板两边分别进行可逆反应各物质的物质的量分别如下M.N.P.为2.5mol3.0mol1.0molA.C.D.各为0.50molB.的物质的量为xmol当x在一定范围内变化均可以通过调节反应器的温度使两侧反应均达到平衡且隔板在反应器的正中位置达到平衡后测得M.的转化率为75%填写空白1达到平衡后反应器左室气体总的物质的量为____________mol2若要使右室反应开始时V.正>V逆x的取值范围____________3若要使右室反应开始时V.正
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