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在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 （g）△H.＜0.CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表. ...
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高中化学《2016-2017学年河北省张家口市万全高二（上）第一次月考化学试卷带解析》真题及答案
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0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
CH4(g)＋O2(g)＝
CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2
－82kJ/mol
－41kJ/mol
－312kJ/mol
＋82kJ/mol
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常
一定条件下存在反应COg+H2OgCO2g+H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多
容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg十H2OgCO2g十H
0一4min的平均反应速率υ(CO
2
）为0.03mol／(L·min)。
850℃时，平衡常数K=1。
850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH
2
O，则CO的平衡转化率不变。
容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态。
1[2013·新课标全国卷Ⅰ283]二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下
放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·
若增大CO浓度，K2和K1都增大
K2＞K1
[CO]2＝[H2O]2
[CO]1＞[CO]2
下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)
2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L)
CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下
一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgH2g＋CO2g△H.＞0当反应达平衡
升高温度
再加入2n mol H2
再加入nmol CO和nmol H2O
再加入2n mol CO2和2n mol H2
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常
放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡c1CO＝c1H2O＝1.0mol·L.
K2和K1的单位均为mol·L.－1
K2＞K1
c2(CO)＝c2(H2O)
c1(CO)＞c2(CO)
航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示⑴装置I的作用是⑵装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置该反应的化学方
在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是
加催化剂
增加CO2的浓度
减少CO的浓度
升高温度
在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2Og⇌C
放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·
若增大CO浓度，K2和K1都增大
K2＞K1
[CO]2＝[H2O]2
[CO]1＞[CO]2
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生
已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O
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.已知反应2NOg＋Br2g2NOBrg△H=－akJ·mol－1a>0其反应机理如下①NOg＋Br2gNOBr2g快②NOg＋NOBr2g2NOBrg慢下列有关该反应的说法正确的是
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－115℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示回答下列问题t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.01列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率___________________比较两者大小可得出的结论是____________________________2列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________________________________3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率除可适当控制反应温度外还可以采取的措施有____________________要求写出两条
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比原子利用率越高对环境污染越小在下列制备环氧乙烷的反应中原子利用率最高的是
某温度下反应2AgB.g正反应为吸热反应在密闭容器中达到平衡平衡后若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
在体积一定的密闭容器中给定物质
利用天然气可制得以H2CO等为主要组成的工业原料合成气反应为CH4g＋H2OgCOg＋3H2g1甲烷与水蒸气反应被氧化的元素是____________元素符号作答当生成标准状况下35.84L.合成气时转移电子的物质的量是________2将2molCH4和5molH2Og通入容积为10L.的反应室CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图所示①若达到A.点所需的时间为5min则vH2＝____________________②图中的p1______p2填或＝A.B.C.三点的平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系是_______3合成气用于合成氨气时需除去CO发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.
探究浓度对化学平衡的影响实验如下I..向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液反应a平衡后分为两等份Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液变红反应b加入CCl4振荡静置下层显极浅的紫色Ⅲ.向另一份加入CCl4振荡静置下层显紫红色结合实验下列说法不正确的是
氢气是一种理想的绿色能源1在101KP下1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量请回答下列问题①氢气的燃烧热为②该反应的热化学方程式为2氢能的存储是氢能利用的前提科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni已知Mgs＋H2g=MgH2sΔH.1＝－74.5kJ·mol－1Mg2Nis＋2H2g==Mg2NiH4sΔH.2Mg2Nis＋2MgH2s=2Mgs＋Mg2NiH4sΔH.3＝+84.6kJ·mol－1则ΔH.2＝____________kJ·mol－1某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定3倒入NaOH溶液的正确操作是_______________从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入4使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________从下列选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动5取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①请填写下表中的空白起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热△H=______________取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差产生偏差的原因可能是___________任意写出一点
如果一个反应的ΔH.－T.ΔS.＝0则此反应
下列说法错误的是
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中发生如下反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K=.2已知在700℃时该反应的平衡常数K1=0.6则该温度下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g的平衡常数K2=反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og的平衡常数K3=.3已知在1000℃时该反应的平衡常数K4为1.0则该反应为反应填吸热或放热.4能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.A.容器中压强不变B.cCO2=cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变5在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正v逆填＞=或＜.
CO可用于合成甲醇化学方程式为COg＋2H2gCH3OHg1图1是反应COg＋2H2gCH3OHg在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线①该反应的焓变ΔH.________填>
在某容积一定的密闭容器中有下列可逆反应x
在一定温度下向2L.体积固定的密闭容器中加入1molHI发生反应:2HIgH2g+I2gΔH.>0H2的物质的量随时间的变化如右图所示下列说法正确的是
已知反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H=Q1平衡常数为K1反应②Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H=Q2平衡常数为K2在不同温度下K1K2的值如下T.K.K1K27001.472.389002.151.671从上表可推断反应Q10填＞或＜.2现有反应③H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H=Q3平衡常数为K3.根据反应①与②推导出K1K2K3的关系式K3=Q1Q2Q3的关系式Q3=可推断反应③是填放或吸热反应.3要使反应③在一定条件下建立的平衡右移可采取的措施有.A.缩小容器体积B.扩大容器的体积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量4如图甲乙表示反应③在t1时刻达到平衡在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况图甲中t2时刻改变的条件可能是图乙中t2时刻改变的条件可能是.
某化学科研小组研究在其他条件不变时改变某一条件对化学平衡的影响得到如下变化规律图中p表示压强t表示温度n表示物质的量根据图像判断下列结论正确的是
工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气化学方程式为COg+H2OgH2g+CO2g一定条件下将4molCO与2molH2Og充入体积为2L.的密闭容器中体系中各物质的浓度随时间的变化如右图所示:1在0～4min时段反应速率vH2O为_______mol·L-1·min-1该条件下反应的平衡常数K.为________保留两位有效数字2该反应到4min时CO的转化率为________3若6min时改变的外部条件为升温则该反应的ΔH.________0填>=或
在一定条件下可逆反应A.＋BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C.在混合物中的质量分数p为反应在T.2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况问1温度T.1________T.2填大于等于或小于2正反应是________反应填吸热或放热3如果A.B.C.均为气体则m________2填大于等于或小于4当温度和容积不变时如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体则体系的压强________填增大减小或不变平衡________移动填向正反应方向向逆反应方向或不
一定温度下在容积固定的密闭容器中发生可逆反应该反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
一定温度下向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如图所示对该反应的推断合理的是
氟的单质及其化合物在生产杀虫剂灭火剂及特种塑料等方面用途广泛1在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气发生反应2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为:____________2聚四氟化烯常用于炊具的不粘涂层制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2gC2F4g+2HClg△H1反应I.副反应为3CHClFgC3F6g+3HClg△H2反应IIPDF中删掉图b并把图a下的图a字样去掉反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示①在恒温恒容的条件下下列能够说明反应I.达到化学平衡状态的是_____________填标号A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.v正C2F4=2V逆HClD.cC2F4与cHCl比值保持不变②图中曲线A.表示的物质是__________________填化学式③以反应I.制备四氟化烯以下做法有利于提高四氟化烯的产率的是___________填标号A.保持容器的温度体积不变再通入CHClF2气体B.保持容器的温度压强不变再通入气体HeC.保持容器的温度体积不变加入适宜催化剂D.制备温度高于900℃
H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂因而受到人们越来越多的关注为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答下列问题1定性分析图甲可通过观察定性比较得出结论有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2SO43溶液更合理其理由是2定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器A.的名称为_________检查该装置气密性的方法是关闭A.的活塞将注射器活塞向外拉出一段后松手过一段时间后看实验中需要测量的数据是3加入MnO2粉末于H2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示由D.到A.过程中随着反应的进行反应速率逐渐_________填加快或减慢其变化的原因是选填字母编号A.改变了反应的活化能B.改变活化分子百分比C.改变了反应途径D.改变单位体积内的分子总数4课本在研究浓度对反应速率影响的实验中酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是
一定条件下存在反应H2g+I2g⇌2HIg△H.＜0现有三个相同的1L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molH2和1molI2g在Ⅱ中充入2molHIg在Ⅲ中充入2molH2和2molI2g700℃条件下开始反应.达到平衡时下列说法正确的是
Ⅰ在一定温度下氧化铁可以与一氧化碳发生反应Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题该反应的平衡常数表达式K.＝________ΔH.________0填>
反应A2＋B22ABΔH=QkJ·mol-1在不同温度和压强改变条件下产物AB的生成情况如右图所示a为500℃.b为300℃时情况c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况下列叙述正确的是
已知一定温度下2Xg＋YgmZgΔH.＝－akJ·mol－1a＞0现有甲乙两容积相等且固定的密闭容器在保持该温度下向密闭容器中通入2molX.和1molY.达到平衡状态时放出热量bkJ向密闭容器乙中通入1molX.和0.5molY.达到平衡时放出热量ckJ且b＞2c则abm的值或关系正确的是
在一定温度条件下甲乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3Ag＋B.gxC.g＋D.s向甲中通入6mol
现有反应mAg+nBgpCg达到平衡后当升高温度时B.的转化率变大当减小压强时混合体系中C.的质量分数也减小则:1该反应的逆反应为热反应m+np填＞=＜2减压时A.的质量分数填增大减小或不变下同3若加入B.体积不变则A.的转化率B.的的转化率4若升高温度则平衡时B.C.的浓度之比将5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量6若B.是有色物质A.C.均无色则加入C.体积不变时混合物颜色而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变
可逆反应①X.g+2Yg⇌2Zg②2Mg⇌N.g+Pg分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示下列判断正确的是
近年来雾霾污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因现在对其中的一些气体进行了一定的研究1用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H.=-574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H.=-1160kJ/mol③H2Og=H2Ol△H.=-44.0kJ/mol写出CH4g与NO2g反应生成N2gCO2g和H2Ol的热化学方程式2汽车尾气中含有CONO2等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体转化为无毒气体4COg＋2NO2g4CO2g＋N2gΔH.＝-1200kJ·mol-1对于该反应温度不同T.2＞T.1其他条件相同时下列图像正确的是填代号3用活性炭还原法也可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2gΔH=akJ/mol在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时该反应在0-20min的平均反应速率vNO=计算该反应的平衡常数K=②30min后只改变某一条件根据上表的数据判断改变的条件可能是填字母代号A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为2:1:1则达到新平衡时NO的转化率填升高或降低a0填>或
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CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
湘公网安备 43130202000226号