A. 10 s时反应生成了0.2 molC. B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 molA. C. 该反应的化学方程式为3A＋B.===2C 10 s内用B.表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 B.其它条件不变，升高温度，A.的转化率一定增大 C.T.℃时，若由0.4mol／LA.0.4mol／LB.和0.2mol／LC.反应，达到平衡后，c（C.）仍为0.4mol／L. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
。下列叙述不正确的是（ ）A.反应过程中容器内气体的压强减小至不变 B.反应过程中混合气体的颜色由无色变深C.混合气体的密度始终不变 充分反应后容器内最多含有二种气体
2C B.在t1～(t1＋10)s时，vA.＝vB.＝0 C.t1 s时反应物A.的转化率为60% 0～t1 s内A.的反应速率为vA.＝
mol/(L·s)
A.10 s时反应生成了0.2 mol C. B.该反应进行到10 s时，消耗了0.15 molA. C.该反应的化学方程式为3A＋B.
2C 10 s内用B.表示的反应速率为0.01 mol·L.－1·s－1
A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C.T.℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A. 、0.1 mol·L—1B.和0.4 mol·L—1C.反应，达到平衡后，C.的浓度仍为0.4 mol·L—1 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A.的转化率增大
则下列结论正确的是（ ） A.该反应的化学方程式是A.+3B═2C B.该反应的正反应为放热反应 C.定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
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