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碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用. （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放...
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高中化学《奉新一中2018届高二上学期第一次月考化学试卷及答案》真题及答案
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生产经营目的.是指为工农业生产或者为商业经营的目的其范 围十分广泛
常见的非金属元素有硫磷等22种
碳
氧
氢
氮
根据元素周期律对工农业生产的指导作用可在非金属元素区域中寻找
制新农药的元素
半导体元素
催化剂
耐腐蚀耐高温的合金材料
氨气在工农业生产中有重要应用氮原子的最外层的电子排布式是______________氮原子核外共有_
中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用请说出中和反应在实际生活中的应用
工农业生产中广泛使用的是滑动轴承且已标准化生产
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称符号
金Au>银Ag>铜Cu
钾K>钙Ca>钠Na
锌Zn>铁Fe>贡Hg
铝Cl>镁Mg>锌Zn
石油只含有碳氢硫氧等非金属元素
对环境危害极大的酸雨是由于工农业生产中排放过多的SO2气体造成的
熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途下列关于熟石灰的用途中说法不正确的是
）作建筑材料 （
）改良酸性土壤 （
）制农药波尔多液 （
）治疗胃酸过多
纤维素酶在工农业生产中的应用是
饲料添加剂
白酒的生产
蔬菜
纺织
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用常见金属的活动性由强至弱的顺序及元素名称符号均正确的
金Au>银Ag>铜Cu
钾K>钙Ca>钠Na
锌Zn>铁Fe>贡Hg
铝Cl>镁Mg >锌Zn
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗上
离子选择性电极已经广泛用于工农业生产常用的离子选择性电极等
下列工农业生产中的几个事例中与乳化现象无关的是
金属表面油污的清洗
化妆品的配制
石油的开采
硫酸铜溶液的配制
熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途下列关于熟石灰的用途中说法不正确的是
作建筑材料
改良酸性土壤
中和化工厂的酸性废水
治疗胃酸过多
在工农业生产中具有广泛用途的各种变压器电动机都是利用______原理工作的
我们的生活离不开各种材料请用金属的名称填写下列空格工农业生产中使用最多的金属是_________保温
钢成分中最重要的非金属元素是
碳
氢
氧
氮
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用3分1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗
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在一固定体积的密闭容器中进行下列反应CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.=akJ·mol-1其化学平衡常数K.和温度T.的关系如下表所示T℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是
现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是
已知2A2g+B2g2C3g△H=－Q1kJ/molQ1>0在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol·L－1放出热量为Q2kJ1达到平衡时A2的转化率为2达到平衡后若向原容器中通入少量的氩气A2的转化率将填增大减小或不变3若在原来的容器中只加入2molC3500℃时充分反应达平衡后吸收热量Q3kJC3浓度填>=
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在一固定容积的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
一定温度下在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g下列说法正确的是
某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/mol·k则该反应能自发进行的是
一定条件下反应A.g＋B.gC.g△H＜0达到平衡后据下列图象判断A.B.C.D.E.达到新的平衡对应的图象填写字母平衡移动方向正反应逆反应不移动⑴使用催化剂2升温⑶降压4增加A.的量⑸减少C.的量
下列说法正确的是
已知反应mXg+nYgqZg的△Hq在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法正确的是
业合成氨N2g+3H2g2NH3g△H.＜0氨又可以进一步制各硝酸在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题若有68g氨气经催化氧化完全生成NOg和H2Og所放出的热量为_______KJ2合成氨反应达到平衡后某时刻改变下列选项中的______条件在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大a.升温B.缩小容积c.增大cN2d.使用催化剂3某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响实验结果如下图所示图中T.表示温度横轴表示起始时H2的物质的量纵轴表示平衡时NH3的体积分数①图像中T1和T2的关系是T1________T2填>=
在一定条件下发生如下反应4NO2g+O2g2N2O5gΔH.
硫在空气中燃烧可以生成SO2SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3其热化学方程式可表示为Sg+O2g═SO2g△H=-297kJ/molSO2g+1/2O2gSO3g;△H=-98.3KJ/mol下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图其中Ⅰ表示0.4molSO2g1.6molSO3g0.2molO2g具有的能量Ⅲ表示64gSg与96gO2g所具有的能量1Ⅰ→Ⅱ的反应是填吸热放热反应2c为KJ3图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是A.△H随着b的增大而增大B.△H随着b的增大而减小C.△H随着b的减小而增大D.△H不随b的变化而变化4上图中的d+e-b=KJ
在温度和容积不变的密闭容器中
2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生PCl3g+Cl2gPCl5g在一定温度下反应经过a秒钟后刚好反应达平衡PCl5为0.4mol1则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是2请写出此反应平衡常数的表达式3则此温度下PCl5gPCl3g+Cl2g的平衡常数是4保持恒温如果对原平衡进行压缩容器的体积氯气的转化率变化是简述其变化的原因5如果对原平衡此时取走1molPCl3和0.5molCl2后在同条件下反应再次达平衡时PCl5的物质的量选填字母A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.在0.2mol与0.4mol之间6常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用
下列叙述正确的是忽略混合时溶液体积变化
对于A.+2B气⇌nC气+Q在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答1A.量的增减平衡不移动则A.为态.2增压平衡不移动当n=2时A.的状态为当n=3时A.的状态为.3若A.为固体增大压强C.的组分含量减少则.4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为反应.II.4分常温下有浓度均为0.1mol/L的4种溶液①盐酸②硫酸③醋酸④氢氧化钡注忽略溶液混合时体积的变化1将上述溶液两两等体积混合后溶液pH=7的组合有填序号2醋酸钡是易溶于水的强电解质将③与④等体积混合所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是III.2分已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－1275.6kJ/mol②2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566.0kJ/mol③H2Og===H2OlΔH.＝－44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________________________________________
1液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应①4NH3g＋5O2g＝4NOg＋6H2Ol△H1②4NH3g＋6NOg＝5N2g＋6H2Ol△H2则反应4NH3g＋3O2g＝2N2g＋6H2Ol△H＝请用含有△H1△H2的式子表示2若NH31/2N2+3/2H2K.=a则N2+3H22NH3K.′=用含a的式子表示3在体积为3L.的恒容密闭容器中合成氨N2+3H22NH3实验投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示温度K平衡时NH3的物质的量molT12.4T22.0已知破坏1molN2g和3molH2g中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3g中的化学键消耗的能量①则T1T2填＞＜或＝②在T2下经过10min达到化学平衡状态则0~10min内H2的平均速率vH2=平衡时N2的转化率αN2=③下列图像分别代表焓变△H.混合气体平均相对分子质量N2体积分数φN2和气体密度ρ与反应时间的关系其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
关于反应CaCO3s=CaOs＋CO2g下列说法中正确的是
在300mL密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下反应Nis+4COgNiCO4g已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:m]下列说法中不正确的是
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2g△H＞0当反应达平衡时测得容器中各物质均为nmol欲使H2的平衡浓度增大一倍在其它条件不变时下列措施可以采用的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g＋2COg2CO2g＋Sl△H
已知CH3COOH2g2CH3COOHg经实验测得不同压强下体系的平均摩尔质量随温度T.的变化曲线如图所示下列说法正确的是
温度一定时于密闭容器中发生可逆反应:mAg+nBgpCg达到平衡后若将混合气体的体积压缩到原来的1/2当再次达到平衡时C.的浓度为原平衡时C.的浓度的1.9倍则下列叙述中正确的是
在体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态2Ag+Bg3Cg+Dg平衡时C.的浓度为amol·L.－1若维持容器体积和温度不变按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中达到平衡后C.的浓度仍为amol·L.－1的是
工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg＋2H2gCH3OHg1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH2＝__________________;2乙图表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应的焓变是________填ΔH.0反应写出反应的热化学方程式___________________________________选择适宜的催化剂__________填能或不能改变该反应的反应热3恒容条件下下列措施中能使增大的有____________a.升高温度b.充入1molHe气c.再充入1molCO和2molH2d.使用催化剂
将1molX.3molY.充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋3Yg2ZgΔH.＜0当改变某个条件并达到新平衡后下列叙述正确的是
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