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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表:回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K. = ...

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其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小   其他条件不变,升高温度,反应速率加快且H2O(g)转化率增大   保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大   其他条件不变,适当增加C.(s)的质量会使反应速率增大  
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小   反应达平衡状态时:v(CO)=v(H2O)   保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大   其他条件不变,适当增加C.(s)的质量会使反应速率增大  
CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等  反应一段时间后,这四种物质的含量不随时间发生变化  CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存  正逆反应的速率相等且都为零  
反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应   X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0,反应达平衡后缩小容器体积,X.浓度变小   反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H.<0   反应2A(g)+B.(g)3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后,加入B.,反应的△H.增大  
缩小体积使压强增大  恒容,充入N2   恒容,充入He  恒压,充入He  
容器中压强不变  单位时间内消耗了nmolCO2,同时生成了nmol H2O   v(H2)= v(H2O)   c(CO2) = c(CO)  
v(CO2)= v(CO)  容器中总压强不变
   
容器中混合气体的密度不变  容器中CO的体积分数不变  
此反应为放热反应   此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化   此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大   该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低  
该反应的正反应为放热反应,即a<0   当υ(H2)=υ(H2O )时,该反应达到化学平衡状态   当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动   当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃  
混合气体的颜色不再改变  混合气体的压强不再改变   单位时间内拆开1 mol H—H键,同时生成2 mol H—I键  混合气体的密度不再改变  
此反应为放热反应   此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化   此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大   该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低  
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小    保持体积不变,当混合气体密度不变时,反应达到平衡状态    保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大    其他条件不变,适当增加C.(s)的质量会使反应速率增大  
在其他条件不变时,增加压强,N2的体积分数不变   前5 s内,用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1   10 s时密闭容器中压强维持不变   保持容器体积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变  

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