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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2 mol SO2 和1 mol O2；乙充入1 mol SO2和0....

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ   已知：2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2  
已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g
在一定条件下将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体达到平衡时共放出热量78.64
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H.＝+196.6KJ·mol－1   SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H.＝－78.64KJ·mol－1   SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H.＝－98.3KJ·mol－1   2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H.＝－196.6KJ·mol－1  
2SO2g＋O2g==2SO3g反应过程中的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO
在一定条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时共放出热量98.3KJ已知SO2在此条件下转化率为
SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98.3KJ·mol－1   2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196.6KJ·mol－1   SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1   2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196.6KJ·mol－1  
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
下列说法正确的是
已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1
  已知：S.（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S.（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2
  已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|
  已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
C.（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1  
在一定条件下将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体达到平衡时共放出热量78.64
SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H.＝－78.64KJ·mol－1   2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H.＝－196.6KJ·mol－1   SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H.＝－98.3KJ·mol－1   2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H.＝+196.6KJ·mol－1  
1已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲
在一定的条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时共放出热量98.3kJ已知SO2在此条件下转化率
SO2(g)+ O2(g) SO3(g)；∆H=-78.64kJ/mol  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H=-196.6kJ/mol  SO2(g)+O2(g) SO3(l)；∆H=-98.3kJ/mol  2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H=+196.6kJ/mol  
下列平衡体系中升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是ΔH.
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH.<0   N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH.<0   2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH.<0   C.(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH.>0  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C（金刚石,s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H.=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H.2；则△H.1＜△H.2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H.=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H.2；则△H.1＜△H.2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H.＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ   已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH.1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2  
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量   已知  (石墨,s)＝C.(金刚石,s) △H.﹥0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O(1) △H.= -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ   已知：2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H.2；则△H.1﹤△H.2  
已知Ss＋O2g==SO2gΔH.＝－297.16kJ·mol－12SO2g＋O2g2SO3gΔH.
1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和   将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量   S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH.＝－Q.，Q.值小于297.16 kJ   当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量  
1已知热化学方程式SO2g＋O2gSO3gΔH.＝－98.32kJ·mol－1在容器中充入2mo

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