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在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB,在一定条件下发生反应:A.(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表: ...
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高中化学《甘肃省武威第五中学2014-2015学年高二化学5月月考试题及答案》真题及答案
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已知T℃Pkpa时容积为V.的密闭容器中充有1molA和2molB保持恒温恒压使反应达平衡A.g+B
在一定条件下容积为2L的密闭容器中将2molL气体和3molM气体混合发生如下反应2Lg+3Mg═x
已知T.°pkpa时在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB保持恒温恒压反应A.g+BgC
在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时C的浓
4molA+2molB
2molA+1molB+3molC+1molD
3molC+1molD+1molB
3molC+1molD
在一固定容积V=2L的密闭容器中保持一定温度在一定条件下发生以下反应2Ag+B.g3Cg+Ds已知加
将3molA和2.5molB混合于容积为2L的密闭容器中使其发生如下反应3Ag+Bg═xCg+2D
1
2
3
4
在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB发生下述反应2Ag+Bg3Cg+Ds达到平衡时C的浓
1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
3molC+0.7molD
2molA+1molB+1molD
0.5molA+0.25molB+2.25molC
已知T.℃Pkpa时容积为V.的密闭容器中充有1molA和2molB保持恒温恒压使反应达平衡A.g+
将amol
b mol
置于容积为2L的密闭容器中,发生反应:4A(g)+B.(g)
2C(g),反应进行到4s末,测得A.为0.5mol,B.为0.4mol,
为0.2mol。则下列说法正确的是( ) A.用反应B.的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s) B.反应开始时a=0.7b=0.45 C.保持容器容积不变,再向其中加入a molA.b molB.,反应速率不变
保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN.
2
(N.
2
不参加反应),反应速率不变
在一定条件下容积为2L.的密闭容器中将2molL.气体和3molM.气体混合发生如下反应2Lg+3M
一定温度下向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气3mol氢气3min后测得容器内的压强是起始时压
一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得
0.2mol/(L·min)
0.6 mol/(L·min)
0.1 mol/(L·min)
0.3 mol/(L·min)
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应:3A+B=2C
B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的
是( ) A.2.8mol B.1.6mol
3.2mol
3.6mol
t℃时将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+Bgxcg2
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=2Cg若最初加入的
B都是4mol,0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L
-1
・s
-1
,则10s后容器中的B是()。
A.2.8mol
1.6mol
3.6mol
3.2mol
在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时C的浓
已知T°CpkPa时在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB保持恒温恒压反应A.g+BgC
在温度为T.℃压强为PkPa时在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB保持恒温恒压发生反应
恒温时将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应3Ag+B.gxCg2min时
对于反应2Lg+3Mg⇌xQg+3Rg在容积为2L的密闭容器中将2mol气体L.和3mol气体M.混
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现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是
已知2A2g+B2g2C3g△H=-Q1kJ/molQ1>0在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol·L-1放出热量为Q2kJ1达到平衡时A2的转化率为2达到平衡后若向原容器中通入少量的氩气A2的转化率将填增大减小或不变3若在原来的容器中只加入2molC3500℃时充分反应达平衡后吸收热量Q3kJC3浓度填>=
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在一固定容积的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
反应N2O4g2NO2gΔH.=+57kJ·mol-1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
一定温度下在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g下列说法正确的是
某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/mol·k则该反应能自发进行的是
一定条件下反应A.g+B.gC.g△H<0达到平衡后据下列图象判断A.B.C.D.E.达到新的平衡对应的图象填写字母平衡移动方向正反应逆反应不移动⑴使用催化剂2升温⑶降压4增加A.的量⑸减少C.的量
下列说法正确的是
已知反应mXg+nYgqZg的△Hq在恒容密闭容器中反应达到平衡时下列说法正确的是
业合成氨N2g+3H2g2NH3g△H.<0氨又可以进一步制各硝酸在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题若有68g氨气经催化氧化完全生成NOg和H2Og所放出的热量为_______KJ2合成氨反应达到平衡后某时刻改变下列选项中的______条件在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大a.升温B.缩小容积c.增大cN2d.使用催化剂3某科研小组研究在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响实验结果如下图所示图中T.表示温度横轴表示起始时H2的物质的量纵轴表示平衡时NH3的体积分数①图像中T1和T2的关系是T1________T2填>=
在一定条件下发生如下反应4NO2g+O2g2N2O5gΔH.
硫在空气中燃烧可以生成SO2SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3其热化学方程式可表示为Sg+O2g═SO2g△H=-297kJ/molSO2g+1/2O2gSO3g;△H=-98.3KJ/mol下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图其中Ⅰ表示0.4molSO2g1.6molSO3g0.2molO2g具有的能量Ⅲ表示64gSg与96gO2g所具有的能量1Ⅰ→Ⅱ的反应是填吸热放热反应2c为KJ3图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是A.△H随着b的增大而增大B.△H随着b的增大而减小C.△H随着b的减小而增大D.△H不随b的变化而变化4上图中的d+e-b=KJ
在温度和容积不变的密闭容器中
2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生PCl3g+Cl2gPCl5g在一定温度下反应经过a秒钟后刚好反应达平衡PCl5为0.4mol1则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是2请写出此反应平衡常数的表达式3则此温度下PCl5gPCl3g+Cl2g的平衡常数是4保持恒温如果对原平衡进行压缩容器的体积氯气的转化率变化是简述其变化的原因5如果对原平衡此时取走1molPCl3和0.5molCl2后在同条件下反应再次达平衡时PCl5的物质的量选填字母A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.在0.2mol与0.4mol之间6常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示下列说法正确的是
下列叙述正确的是忽略混合时溶液体积变化
对于A.+2B气⇌nC气+Q在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答1A.量的增减平衡不移动则A.为态.2增压平衡不移动当n=2时A.的状态为当n=3时A.的状态为.3若A.为固体增大压强C.的组分含量减少则.4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为反应.II.4分常温下有浓度均为0.1mol/L的4种溶液①盐酸②硫酸③醋酸④氢氧化钡注忽略溶液混合时体积的变化1将上述溶液两两等体积混合后溶液pH=7的组合有填序号2醋酸钡是易溶于水的强电解质将③与④等体积混合所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是III.2分已知在常温常压下①2CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OgΔH.=-1275.6kJ/mol②2COg+O2g===2CO2gΔH.=-566.0kJ/mol③H2Og===H2OlΔH.=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________________________________________
1液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应①4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Ol△H1②4NH3g+6NOg=5N2g+6H2Ol△H2则反应4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol△H=请用含有△H1△H2的式子表示2若NH31/2N2+3/2H2K.=a则N2+3H22NH3K.′=用含a的式子表示3在体积为3L.的恒容密闭容器中合成氨N2+3H22NH3实验投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示温度K平衡时NH3的物质的量molT12.4T22.0已知破坏1molN2g和3molH2g中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3g中的化学键消耗的能量①则T1T2填><或=②在T2下经过10min达到化学平衡状态则0~10min内H2的平均速率vH2=平衡时N2的转化率αN2=③下列图像分别代表焓变△H.混合气体平均相对分子质量N2体积分数φN2和气体密度ρ与反应时间的关系其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
关于反应CaCO3s=CaOs+CO2g下列说法中正确的是
在300mL密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下反应Nis+4COgNiCO4g已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:m]下列说法中不正确的是
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g△H>0当反应达平衡时测得容器中各物质均为nmol欲使H2的平衡浓度增大一倍在其它条件不变时下列措施可以采用的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl△H
已知CH3COOH2g2CH3COOHg经实验测得不同压强下体系的平均摩尔质量随温度T.的变化曲线如图所示下列说法正确的是
温度一定时于密闭容器中发生可逆反应:mAg+nBgpCg达到平衡后若将混合气体的体积压缩到原来的1/2当再次达到平衡时C.的浓度为原平衡时C.的浓度的1.9倍则下列叙述中正确的是
在体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态2Ag+Bg3Cg+Dg平衡时C.的浓度为amol·L.-1若维持容器体积和温度不变按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中达到平衡后C.的浓度仍为amol·L.-1的是
工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡用H2浓度变化表示平均反应速率vH2=__________________;2乙图表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应的焓变是________填ΔH.0反应写出反应的热化学方程式___________________________________选择适宜的催化剂__________填能或不能改变该反应的反应热3恒容条件下下列措施中能使增大的有____________a.升高温度b.充入1molHe气c.再充入1molCO和2molH2d.使用催化剂
将1molX.3molY.充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg+3Yg2ZgΔH.<0当改变某个条件并达到新平衡后下列叙述正确的是
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