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1 mL浓氨水加水稀释至100mL后,溶液中n(OH-)减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中存在三种阴离子 常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C.1-)
常温下,0.1 mol·L.-1氨水的电离常数K.约为1×10-5mol·L.-1 a、b之间的点一定满足:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c点溶液中c(NH)=c(Cl-) d点代表两溶液恰好完全反应
反应过程中:c(NH4+)+ c(H+)=c(OH- )+c(Cl- ) V( HCl)= 10.00 mL.时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) V(HCl)< 20.00 mL时,溶液一定呈碱性 V(HCl)=30.00 mL时,2c(Cl- )=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)
在pH=3的溶液中,Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣) 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H.2O)增大
pH>7,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 当pH=7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 当pH<7时, c(c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 当氨水与盐酸恰好反应时, c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
常温下,电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O) b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应 c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+) a、b、c三点中,c点NH3 • H2O的电离程度最大
常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后,溶液中n(OH-)减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3- 常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
向0.1 mol/L的氨水中加水稀释,则溶液中增大 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 常温下,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊呈蓝色 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶 解平衡向正向移动 向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,c(Ag+)不变 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色, 说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
盐酸的物质的量浓度为1mol/L 在①、②之间的任意一点:c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣) 在点②溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+),且V.<20 在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH﹣)>10﹣7mol/L
1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH-)减少
NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3-
常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C.1-)
加入盐酸的体积大于10 mL c(NH)=c(Cl-) 加入盐酸的体积等于10 mL c(NH)-)
V=20mL 在点①所示溶液中: c(Cl-)=c(H+) 在点②所示溶液中: c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 在点②、③之间可能存在: c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) 常温下0.1 mol.L.-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol.L.-l 常温下向10 mL0.1 mol.L.-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
滴加盐酸10.00 mL 时,NH3·H2O. 的电离程度大于 NH4+的水解程度 滴加盐酸 10.00 mL 时,溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液 的导电能力相同 只有滴加盐酸 20.00 mL 时,c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 才能成立 滴加盐酸 20.00 mL 时, c(Cl-) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH-)
在pH=3的溶液中,Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣) 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
氨水溶液会使紫色石蕊溶液变红 常温下PH等于13的氨水溶液与PH等于1的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH>7 常温下10ml的0.01mol/L氨水溶液测得PH值约为10 相同温度下,氨水导电能力比相同浓度氢氧化钠溶液的导电能力弱
滴加过程中水的电离程度始终增大 当加入10mL NH3·H2O时,c(NH)>c(HCOO-) 当两者恰好中和时,溶液pH=7 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH-)减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3- 常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C.1-)