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1 mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n（OH-）减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中存在三种阴离子 常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C.1-）
常温下，0.1 mol·L.－1氨水的电离常数K.约为1×10－5mol·L.－1 a、b之间的点一定满足：c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) c点溶液中c(NH)＝c(Cl－) d点代表两溶液恰好完全反应
在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H.2O）增大
pH>7,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 当pH=7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 当pH<7时, c(c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 当氨水与盐酸恰好反应时, c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O) b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应 c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+) a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）
向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中
增大 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶 解平衡向正向移动 向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)不变 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色， 说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
盐酸的物质的量浓度为1mol/L 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 在点②溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V.＜20 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少
NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3－
常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C.1－）
加入盐酸的体积大于10 mL c(NH
)＝c(Cl－) 加入盐酸的体积等于10 mL c(NH)－)
V=20mL 在点①所示溶液中： c(Cl-)=c(H+) 在点②所示溶液中： c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 在点②、③之间可能存在： c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
滴加盐酸10.00 mL 时，NH3·H2O. 的电离程度大于 NH4+的水解程度 滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液 的导电能力相同 只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl－) + c(OH－) 才能成立 滴加盐酸 20.00 mL 时， c(Cl－) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH－)
在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大
反应过程中:c(NH4+)+ c(H+)=c(OH- )+c(Cl- ) V( HCl)= 10.00 mL.时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) V(HCl)< 20.00 mL时，溶液一定呈碱性 V(HCl)=30.00 mL时，2c(Cl- )=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)
氨水溶液会使紫色石蕊溶液变红 常温下PH等于13的氨水溶液与PH等于1的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH>7 常温下10ml的0.01mol/L氨水溶液测得PH值约为10 相同温度下，氨水导电能力比相同浓度氢氧化钠溶液的导电能力弱
滴加过程中水的电离程度始终增大 当加入10mL NH3·H2O时，c(NH
)＞c(HCOO－) 当两者恰好中和时，溶液pH＝7 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变
1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少 NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3- 常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C.1-）
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