已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入： ①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出...

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高中化学《定远育才学校2017-2018学年下学期开学调研考试高二化学试题及答案》真题及答案点击查看

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已知25℃时①HFaq＋OH－aq===F－aq＋H2OlΔH1＝－67.7kJ·mol－1②H.＋

HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H^＋(aq)＋F.^－(aq) ΔH＞0 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为: H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋ 2H₂O(l)ΔH.＝－114.6 kJ·mol^－1

已知H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa (aq) + H₂O(l); △H=-57.3KJ/mol H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄ (s) + 2 H₂O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H₂O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H₂O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为H+aq+OH－aq===H2OlΔH.=－57.3kJ/m

ΔH.₁=ΔH.₂=－57.3 ΔH.₁＞ΔH.₂=－57.3 ΔH.₁＜ΔH.₂＜－57.3 无法比较

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

反应式BaOH2aq+H2C2O4aq→H2Ol+BaC2O4s表示发生了下列何种反应

氧化还原络合中和歧化

含BaOH2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正

Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H = －114.6kJ／mol Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H = +114.6kJ／mol Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H = －57.3kJ／mol Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H = +57.3kJ／mol

已知H+aq+OH－aq═H2OaqΔH=－57.3kJ/mol下列说法正确的是

NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同 Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同该反应说明有水生成的反应是放热反应

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为H+aq+OH-aqH2OlΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学

①② ③ ④ 均不符合

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ/mol以下4个化

①② ③ ④ 均不符合

已知H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是

下列说法正确的是

1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同电解水阳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化反应过程如下①NH4+aq+3/2O2g=NO2-aq+2

1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

下列热化学方程式书写正确的是△H.的绝对值均正确

2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) △H.＝-483.6kJ/mol（△H.代表反应热） C(s)+O₂(g)=CO₂(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H.代表反应热） 2HNO₃(aq)+Ba(OH)₂(aq)=2NaNO₃(aq)＋2H₂O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H.代表反应热） HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝-57.3kJ/mol（△H.代表中和热）

已知Cl2g+2NaOHaq→NaClaq+NaClOaq+H2Ol△Q.1=102kJ·mol—1

废物回收利用可实现资再生并减少污染如废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末废旧玻璃也可回

以下反应中ΔH1＞ΔH2的是:

S(s)＋O2(g)

→ SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)

→ SO2(g) ΔH 2 2H2(g)＋O2(g)

→ 2H2O(l) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g) ΔH 2 NaOH(aq)＋HCl(aq)

→ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH 1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH 2
H2(g)＋F.2(g)

→ 2HF(g) ΔH 1 H2(g)＋Cl2(g)

→ 2HCl(g) ΔH 2

理论上不能用于设计成原电池的反应是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0 Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

氢氟酸HF是一种弱酸25℃时向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1Na

氢氟酸的电离过程是吸热的当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H₂O（l） △H < 0 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=== 2CO₂（g）+ 4H₂O（l） △H < 0 Zn（s）＋CuSO₄（aq）=== ZnSO₄（aq）＋Cu（s） △H < 0 2H₂（g）+ O₂（g）=== 2H₂O（l） △H < 0

已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入： ①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出...

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