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氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。 (1)氨叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5 ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程...

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配制0.1mol·L.-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐19.6克    可与含Fe2+、HClO、H.+、Cl微粒的溶液大量共存    加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42+Fe2++2OH=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓   取样,加入浓NaOH溶液并加热,出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+  
配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐21.4克   可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存   加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓   取样,加入浓NaOH溶液并加热,出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+  
它的水溶液中存在着N3离子  是无色、有刺激性气味的气体   NaN3与稀硫酸作用生成NH3  它与NH3作用生成的是离子化合物  
HN3的水溶液呈弱酸性
  
HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
  
NaN3是离子化合物
  
与CO2含相等电子数  
Ca(No3) 2  (NH4) 2 SO4  (NH4) NO3  KNO3  NaNO3  FeSO4  
配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐21.4克   可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存   加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓   取样,加入浓NaOH溶液并加热,生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+  
c (SO42-) >c (NH4+)>c (Fe2+)>c (H+)>c (OH-)   c(NH3· H2O)+c (NH4+)= c (SO42-)   2c (SO42-)+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)   c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O)  

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