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c(A.－)＝c(K.＋) c(H.＋)＝c(OH－)＜c(K.＋)＜c(A.－) V.总≥20 mL V.总≤20 mL
HA为强 该混合溶液的pH=7.0 
该混合溶液中c(Aˉ)+c(Y)=c(Na+) 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+
HA为强酸 该混合溶液pH＝7.0 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) 图中X.表示HA，Y.表示OH－，Z.表示H.＋
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱 溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液 混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 b点所示溶液中c(A-)>c(HA) pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) 该酸是弱酸
HA为强酸 该混合液pH＝7 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
HA是强酸 该混合液pH=7 图中x表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A-)+c (Y)=c（Na+）
HA为强酸 该混合液pH＝7 图中X.表示HA，Y.表示OH－，Z.表示H.＋ 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
该一元酸溶液的pH=1 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol・L.―1 该溶液中水的离子积常数为1×10-22 用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol・L.―1该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH=7，则V1＜V2
HA为强酸 该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+) 
HA为强酸 该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
HA为强酸 该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
HA为强酸 该混合液pH=7 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+ 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
c（A.－）＝c（K.＋） c（H.＋）＝c（OH－）＜c（K.＋）＜c（A.－） V.总≥20mL V.总≤20mL
若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合后溶液中的离子浓度关系：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
c(HA)+c(A-)=10-4mol/L c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) V.总≤20mL 酸和碱一定恰好中和
相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 0.1mol/L的HA溶液pH为3 HA溶液中滴加石蕊显红色 NaA溶液显碱性
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