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(1)选择填空，将铝的用途与性质对应起来(每个选项只能用一次)。 A.质轻 B.延展性好 C.易传热 D.易导电 E.氧化时放热 ①太阳能热水器：________；②飞机：_____...
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高中化学《2015-2016学年度滑县实验学校十二月月考卷 化学试卷及答案（理科）》真题及答案
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清澈
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将60.5﹣23四个数用+﹣×÷或括号进行计算使得计算结果等于24要求每个数必须用并且只能用一次你的
细胞不活动时膜两侧存在的外正内负的电位差称为
极化
去极化
复极化
超极化
反极化
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最多使用两次
可使用一至三次
可反复使用
将2－3－45进行有理数的加减乘除乘方运算可以用括号但每个数字只能用一次使得运算的结果为24请写出一
请用线段连接有对应关系的两行间的点每个点只能连接一次.
关于白盒法覆盖程度的论述中正确的是
语句覆盖：选择测试用例使程序中每条语句至多被执行一次
判定覆盖：选择测试用例使程序中每个判定至少都获得一次“真”值和一次“假”值
条件覆盖：选择测试用例使每个条件都满足
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1选择填空将铝的用途与性质搭配起来每个选项只选用一次.A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧
两台变压器的并联运行是将两台变压器的一次侧同极性端子通过__母线对应连接 起来二次侧的同极性端子也通
物质的用途是由其性质决定的下列物质的用途与性质对应不正确的是
常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定
氧气用于炼钢——支持燃烧
干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热
铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强
物质的性质决定其用途填写下列物质对应的性质或用途1铜具有优良的导电性可以做___________2天
选择定位基准时粗基准
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可反复使用
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物质的性质决定物质的用途物质的用途反映物质的性质．请用线段连接有对应关系的两列间的点每个点只能连接
物质的性质决定了物质的用途下面列出了金属的几种性质①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽请在
读下图将正确选项的代号填入对应的空白框内每个字母限填一次A.臭氧层空洞B.全球变暖C.酸雨D.森林锐
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A.B.C.D.E.五种物质或离子均含有同一种元素它们之间有如下转化关系1若A.为单质C.D.的相对分子质量相差160.05mol·L－1E.溶液中只有3种离子且溶液中的＝1012①若B.为气态氢化物则B.→C的化学方程式为__________________________②在A.→C的反应中每转移1mole－就会放热143.5kJ写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________2若A.为单质B.C.均属于盐类D.是一种白色沉淀①若B.溶液呈黄色与硫__溶液混合后显红色E.是一种不溶性碱则ⅠB→C的离子方程式为________________________________________________ⅡD→E的化学方程式为__________________________________________________Ⅲ选用一种试剂R.与E.反应实现E.→C的转化则R.为______该反应的离子方程式为________________________________________________________________________②若B.的水溶液呈酸性C.的水溶液呈碱性将金属A.的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液有无色刺激性气味的气体生成用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝写出反应的离子方程式___________________3若A.～E.均为化合物且均含有元素Y.A.是淡黄色固体B.C.两溶液在等物质的量浓度时C.溶液的pH较小电解D.的水溶液是最重要的工业生产之一D.→E→C也是工业制备C.的普遍方法Y.的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液5.05gY.钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气计算并确定该Y.钾合金的化学式列出计算过程
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2至3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2－3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题⑴实验步骤①的目的是____________________加热的作用是__________________⑵实验步骤②明显不合理理由是_______________________________⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是____________________________⑷经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示仅在56.7℃64℃温度下可同时析出两种晶体硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O应控制的结晶温度t的范围为________
物质A.有如下图所示转化关系其中甲由两种单质直接化合得到B.为红棕色固体C.为无色气体是形成酸雨的大气污染物之一D.的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成乙为金属单质常温下它在G.的浓溶液中发生钝化F.的溶液中只含有一种溶质有的反应可能在水溶液中进行有的反应的生成物未全部给出反应条件也未注明回答下列问题1工业上反应I.的化学方程式为2D.和乙反应的离子方程式为3请简述检验D.溶液中阳离子的方法4若A.的相对分子质量为120反应ⅠⅡⅢ均为完全转化现取m克含A.及少量杂质的样品按上述过程充分反应后杂质不参与反应得到密度为ρg/cm3溶质质量分数为a%的G.溶液nmL则该样品中A.的质量分数＝列出计算式即可
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系下图所示部分产物及反应条件已略去已知A.B.为气态单质F.是地壳中含量最多的金属元素的单质E.H.I.为氧化物E.为黑色固体I.为红棕色气体M.为红褐色沉淀请回答下列问题1B.中所含元素位于周期表的位置2A.在B.中燃烧的现象是3D.+E→B的反应中n被氧化的物质n被还原的物质=4G.+J→M的离子方程式是5受热分解的化学方程式是
某种催化剂为铁的氧化物化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3价的结论1请指出该结论是否合理并说明理由2请完成对铁元素价态的探究限选实验仪器与试剂烧杯试管玻璃棒药匙滴管酒精灯试管夹3mol·L-1H2SO43%H2O26mol·L-1HNO30.01mol·L-1KMnO4\NaOH稀溶液0.1mol·L-1KI20%KSCN蒸馏水①提出合理假设假设1假设2假设3②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②的实验方案进行实验请按下表格式写出实验操作步骤预期现象与结论
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为3滤渣2的成分是填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体是②B中盛放的溶液可以是a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式
工业碳酸钠纯度约为98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl—S等杂质提纯工艺线路如下:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:Ⅱ.有关物质的溶度积如下:物质CaCO3MgCO3CaOH2MgOH2FeOH3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39回答下列问题:1加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________;向含有Mg2+Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液当两种沉淀共存且溶液的pH=8时cMg2+∶cFe3+=____________________________________2趁热过滤时的温度应控制在________3有人从绿色化学角度设想将母液沿流程中虚线所示进行循环使用请你分析实际工业生产中是否可行?并说明理由_______
有一化合物X.其水溶液为浅绿色可发生如下的转化关系部分反应物生成物已略其中B.D.E.F.均为无色气体M.L.为常见的金属单质C.为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀H.和M.反应可放出大量的热请回答下列问题1B的电子式为___________________________________________________________2画出元素M.的原子结构示意图____________________________________________3物质X.的化学式为______________________________________________________4电解混合液时阳极反应式为______________________________________________5按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式①含有L.元素的化合反应___________________________________________________②含有L.元素的置换反应___________________________________________________6已知agE.气体在D.中完全燃烧生成稳定的化合物时放出bkJ的热量写出E.燃烧热的热化学方程式_________________________________
如图所示A.到L.为常见物质或常见物质的水溶液B.在A.气体中燃烧产生棕黄色烟B.G.为中学化学中常见金属单质I.的焰色反应为黄色组成J.的元素原子核内只有一个质子F.为无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色回答下列问题1J的结构式为___________2K的电子式为___________属于___________晶体所含的化学键有___________3若D.的水溶液呈黄色沉淀H.的化学式为___________4若D.的水溶液呈蓝色B.与C.反应的化学方程式为_____________5G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________
高纯氧化铁αFe2O3是现代电子工业的重要材料实验室用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2等为原料制备高纯氧化铁的步骤如下试回答下列问题1实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制150mL4.8mol·L－1的硫酸溶液所用的玻璃仪器除胶头滴管量筒烧杯玻璃棒和酸式滴定管外还需____________填写仪器名称2溶液X.中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为________________________3某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气请完成下列有关问题①装置A.中可以选用下列试剂中的________填写字母序号a.NH42SO4和生石灰b.NH4Cl和CaOH2固体c.NH4HCO3固体d.NH4Cl固体②装置C.中试剂最好是________填写试剂名称③收集NH3时气体应由________填写导管口代号通入4写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式______________
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出常温下X.和H.是固体B.和G.是液体其余均为气体1molX.分解得到A.B.C.各1mol试解答下列各题1写出下列物质的化学式X________B.________2写出下列反应的化学方程式①H＋G―→A＋F.________________________________________________________________________②C＋D―→E________________________________________________________________________3写出下列反应的离子方程式G.＋Cu―→E________________________________________________________________________4工业上合成C.合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C.能用上述方法分离出C.的原因是________________________________________________________________________
硼氢化钠NaBH4在化工等领域具有重要的应用价值某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4其流程如下②已知NaBH4常温下能与水反应可溶于异丙酸沸点13℃1在第①步反应加料之前需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气该操作的目的是_____原料中的金属钠通常保存在____中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有__________玻璃片和小刀等2请配平第①步反应的化学方程式□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO33第②步分离采用的方法是______第③步分离NaBH4并回收溶剂采用的方法是______4NaBH4s与水l反应生成NaBO2s和氢气g在25℃101KPa下已知每消耗3.8克NaBH4s放热21.6KJ该反应的热化学方程式是_______
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应反应方程式已配平Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋A.↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:1A.物质可以导致酸雨的形成则A.应该属于用字母代号填写A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物E.碱性氧化物A.物质可以使酸性KMnO4溶液褪色此反应中填写化学式下同失去电子氧化剂是2若A.物质通入品红溶液观察到溶液褪色说明A.物质具有填序号下同若A.物质通入Na2S溶液观察到溶液中出现淡黄色浑浊说明SO2具有A.氧化性B.还原性C.漂白性若A.物质通入双氧水请大胆判断所得溶液是填溶质的化学式3一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应如果该反应过程中转移了0.2mol电子生成的A.气体在标准状况下体积为L.假设气体全部逸出若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A.并生成正盐写出发生的反应方程式计算需要NaOH溶液的体积L.
铅是一种重金属相对原子质量为207铅和铅的化合物有很多用途如:制造颜料蓄电池等但铅类化合物大多有毒燃煤电厂金属冶炼厂等都是主要的铅污染源铅一旦进入人体会累积对人脑肾脏和造血功能都有损害为了了解环境中的铅污染问题小红同学进行了以下的研究1小红查阅到下图资料图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量由该图推测:卷心菜内里叶片的铅可能直接来自于造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是2在查阅资料时小红又发现儿童从空气中吸入的铅量约是成人吸入量的1.6~1.7倍为了探讨这个现象她展开了如下研究利用所学知识完成以下填空①课题名称为:②通过取样分析得到了以下实验数据:离地面高度/m0.81.01.21.41.61.82.01.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据可以得出的结果是造成此结果的原因可能是3在走访调查中小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色经鉴定含有铅为了测定废水中铅的浓度她设计了如下实验步骤:废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀①步骤中过滤需要的玻璃仪器是和玻璃棒②步骤中a操作称为缺少此操作测定结果填偏高偏低或无影响4通过研究小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议下列建议中不恰当的是A.使用无铅汽油B.开发新的无铅颜料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂金属冶炼厂的废气经除尘后排放
由常见元素组成的化合物A.B.C.D.E.F.有如下图所示的转化关系其中D.溶液是黄色氯化物的溶液C.是具有臭鸡蛋气味的气体据上图关系回答1写出下列物质的化学式溶液中写溶质的化学式A.________B.________C.________G.________2写出气体F.通入E.溶液中的离子反应方程式E具有氧化性F.具有还原性________________________________________________________________________3D溶液中通入气体C.产生了淡黄色沉淀且生成强酸用化学方程式表示这一变化过程________________________________________________________________________
下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证①一般认为1∶1的H2SO4浓度大于60%就具有一定的强氧化性越浓氧化性越强60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了②温度也影响氧化性如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显如果加热就可以观察到明显现象③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L密度为1.84g·cm－3据以上信息回答1如图装置同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL加热至沸腾该试管中液体没有明显变化试用数据解释原因____________2甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL再加热至沸腾现象是____________写出与过程有关的化学方程式_______________________________________________3乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外还有①________原因是___________________②______________原因是________________________________________________为了最终看到与甲类似的现象乙同学需进行的操作是___________________________
将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热使其充分反应.1该反应的化学方程式是.2反应后生成的气体在标准状况下的体积为L..3将反应后溶液加水稀释至50mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L.
FeOH2在空气中极易被氧化而使实验室制取存在一定困难人们尝试用多种方法来制得白色的FeOH2沉淀1方法一用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备①配制FeSO4溶液时在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入________②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法2方法二用电解法制FeOH2实验装置如图1所示①电解时电解质溶液应选用下列试剂中的______填编号字母A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液②电解时阴极的电极反应为_________________________________________________③电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是________________________________________________________________________3方法三在如图2所示装置先打开止水夹反应一段时间后关闭止水夹右侧试管内可见到白色沉淀①该法可使沉淀的白色维持较长的时间其原因是____________________________②若该装置不漏气而操作不当在右侧试管中得不到沉淀其原因是_______
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
某化工厂将钛氯碱工业和甲醇制备联合生产大大提高原料利用率并减少环境污染.流程如图回答下列问题1写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol3利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时需加入大量的水并加热的目的是4钛广泛用于航天领域.氩气在冶炼钛的流程中的作用是5利用CO和H2制备甲醇①已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H.分别为﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式②假设联合生产中各原料利用率为100%若得到6mol甲醇则需再补充标准状况下的H2L..
某无色溶液X.由K+NH4+Ba2+Al3+Fe3+CO32-SO42-中的若干种离子组成取该溶液进行如下实验1白色沉淀甲是2试写出实验过程中生成气体A.B.的离子方程式3通过上述实验可确定X.溶液中一定存在的离子是尚未确定是否存在的离子是
A.B.C.D.是按原子序数由小到大排列的第二三周期元素的单质B.E.均为组成空气的成分F.的焰色反应呈黄色在G.中非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2在一定条件下各物质之间的相互转化关系如图图中部分产物未列出请填写下列空白1A.是C.是2H.与盐酸反应生成E.的化学方程式是3E.与F.反应的化学方程式是4F.与G.的水溶液的反应生成I.和D.的离子方程式是
由锌和铜构成的合金共10g放入足量的稀盐酸中充分反应产生标准状况下气体2.24L试求合金中铜的质量分数
1物质A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K.有下图转化关系其中气体D.E.为单质请按要求回答下列问题1金属A.元素在周期表的位置是G.的化学式是___________2写出反应C.→F的离子方程式3写出反应I→J的离子方程式4写出金属H.与水蒸气在高温下反应的化学方程式
含镁3%～5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了不同的实验方案实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤测定沉淀的质量1上述实验方案中各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式这些反应体现了铝镁单质的哪些性质?2上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?
将两个盛有200mL5molL-1硫酸的相同烧杯分别放在天平左右两边托盘上并调至平衡若向两个烧杯中分别放入mgMg和mgAl反应后天平仍然平衡则m的取值范围是多少
医用氯化钙可用于生产补钙抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙含有少量Na＋Al3＋Fe3＋等杂质生产医药级二水合氯化钙CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%的主要流程如下1除杂操作是加入氢氧化钙调节溶液的pH为8.0～8.5以除去溶液中的少量Al3＋Fe3＋检验FeOH3是否沉淀完全的实验操作是________2酸化操作是加入盐酸调节溶液的pH约为4.0其目的有①将溶液中的少量CaOH2转化为CaCl2②防止Ca2＋在蒸发时水解③_________________________________3测定样品中Cl－含量的方法是A.称取0.7500g样品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略其可能原因有________________________________
已知A.B.C.D.E.F.G.H.I.九种物质A.B.D.E.焰色反应均为紫色透过蓝色钴玻璃G.是一种单质I.是一种化合物H.是一种淡黄色固体它们的转化关系如图所示请回答下列问题⑴BD.I.的化学式是BDI⑵写出H.的一种用途⑶写出A.受热分解的化学方程式⑷若H.与C.反应固体增重4.2g则参加反应的C.气体在标准状况下的体积为L.
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体设计了如下实验实验装置如图所示1设计装置A.的目的是________________________________________________________________________为达此目的应进行的操作是________________________________________________________________________A.中反应的化学方程式是________________________________________________________________________2在1中的操作后将装置B.中铜丝插入稀硝酸并微热之观察到装置B.中的现象是________________________________________________________________________B.中反应的离子方程式是________________________________________________________________________3装置E.和F.的作用是________________________________________________________________________为实现此目的操作方法是________________________________________________________________________4D装置的作用是________________________________________________________________________
有一化合物X.其水溶液为浅绿色可发生如下的转化关系部分反应物生成物已略其中B.D.E.F.均为无色气体M.L.为常见的金属单质C.为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀H.和M.反应可放出大量的热请回答下列问题1X.的化学式为M.的原子结构示意图为L.在周期表中的位置2写出电解混合液时阳极的的反应式3在CuCl2溶液中通入过量的B.气体可观察到的现象是写出总的离子反应方程式4有同学设想用气体F.和液态水来生产B.该反应可行解释之5已知E.气体在D.中完全燃烧生成稳定的化合物时放出kJ的热量写出该反应的热化学方程式
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