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工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—、S等杂质,提纯工艺线路如下: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Ⅱ.有关物质的...
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高中化学《《纯碱的生产》试题带解析》真题及答案
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工业碳酸钠纯度约为98％中含有Mg2＋Fe2＋Cl－和SO42－等杂质下列说法不正确的是
步骤①，通入热空气可加快溶解速率
步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg
2+
+ Fe
3+
+ 5OH
-
== Mg(OH)
2
↓+ Fe(OH)
3
↓
步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na
2
CO
3
•H
2
O中混有Na
2
CO
3
•10H
2
O等杂质
步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
工业碳酸钠纯度约为98％中含有Mg2＋Fe2＋Cl－和SO42－等杂质提纯工艺流程如下下列说法不正确
步骤①，通入热空气可加快溶解速率
步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg
2+
+ Fe
3+
+ 5OH
-
== Mg(OH)
2
↓+ Fe(OH)
3
↓
步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na
2
CO
3
•H
2
O中混有Na
2
CO
3
•10H
2
O等杂质
步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
工业碳酸钠纯度约为98％中含有Mg2＋Fe2＋Cl－和SO42－等杂质下列说法不正确的是
步骤①，通入热空气可加快溶解速率
步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg
2+
+ Fe
3+
+ 5OH
-
== Mg(OH)
2
↓+ Fe(OH)
3
↓
步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na
2
CO
3
•H
2
O中混有Na
2
CO
3
•10H
2
O等杂质
步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl-和
碳酸钠俗称纯碱苏打某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度
碳酸钠俗称纯碱苏打某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的
下列实验方案正确的是
用酒精萃取碘水中的碘
用CuO除去CuCl
2
溶液中含有的Fe
3+
用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
向某溶液中通入适量氯气，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe
2+
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约为98%中含有Mg2+Fe3+Cl－和SO4
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl－和
工业碳酸钠纯度约为98％中常含有Ca2+Mg2+Fe3+Clˉ和SO42ˉ等杂质为了提纯工业碳酸钠并
碳酸钠俗称纯碱苏打某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度
称取一定质量的碳酸钠溶于水中加入足量的盐酸1若碳酸钠中含有碳酸氢钠盐酸的用量______填增大减少或
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl－和
地层水化学成分主要有Na’K’Ca2’Mg2’阳离子和Cl—SK—C瞒 —CH03—阴离子
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl－和
除去下列物质中含有的少量杂质括号内的物质所选试剂不合理的是
CaO(CaCO
3
)：稀盐酸
NaOH溶液［Ca(OH)
2
溶液］：碳酸钠溶液
Cu(Fe)：硫酸铜溶液
CO(CO
2
)：氢氧化钠溶液
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl-和
钠离子交换器再生时在一定浓度的盐液中树脂对NA+的吸取会优先于CA2+MG2+
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数现称量该样品11g放入烧杯中再加入50g稀盐
除去下列物质中含有的少量杂质括号内的物质所选试剂不合理的是
CaO（CaCO
3
）：稀盐酸
NaOH溶液[Ca(OH)
2
溶液]：碳酸钠溶液
Cu（Fe）：硫酸铜溶液
CO（CO
2
）：氢氧化钠溶液
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将钠镁铝0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
下列关于物质的一些说法中不正确的是
选择合适的药品把下列物质中含有的少量杂质括号内为杂质除去写出所需的药品和有关的离子方程式.物质杂质除杂药品离子方程式NaHCO3溶液Na2CO3CO2HClFeCl2溶液FeCl3FeCl3溶液FeCl2
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应将反应后的溶液稀释定容为500mL不考虑离子的水解下列说法不正确的是
下列有关说法不正确的是
利用硫酸渣主要含Fe2O3FeO杂质为Al2O3和SiO2等生产铁基颜料铁黄FeOOH的制备流程如下1酸溶时Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________2滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2S.和________填化学式Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________3氧化中生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________4滤液Ⅱ中溶质是Al2SO43和________填化学式洗涤时检验铁黄表面已洗涤干净的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________
丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活它们所产生的作用与其分子结构密切相关1请根据以下化合物的分子结构回答下列问题:ⅠⅡ①上述化合物可能的应用是A.化合物Ⅰ可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;化合物Ⅱ可用来合成人造纤维B.两者均可作为食品添加剂C.两者均可作为表面活性剂起到乳化增溶消泡等作用D.两者均可用作中和胃酸的药物②上述两个化合物进入环境后更难被降解的是2有三种高分子材料结构单元如下:ⅢⅣⅤ请回答下列问题:①根据上述高分子结构能够作为高吸水性树脂的是其可能的理由是;可作为弹性橡胶的是理由是②有关上述高分子材料的下列说法正确的是可多选A.高分子Ⅴ的单体有4种B.高分子Ⅲ焚烧后产生的废气毒性最小C.都能作为食品包装材料D.它们的废弃物都能回收利用
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中.向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示.119.4g沉淀中含有AlOH3的质量为2盐酸的物质的量浓度为.
某铝土矿中主要含有Al2O3AlOH3AlOOH还含有Fe2O3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示1粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行其目的是_________________________________________________________________________2AlOOH与NaOH反应的化学方程式为_______________________3在稀释结晶过程中稀释的目的是__________________________加AlOH3晶核的目的是促进AlOH3的析出上述稀释结晶工艺也可用通入足量的________________气体的方法来代替4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质该杂质可通过苛化反应除去写出苛化反应的化学方程式_____________5该生产流程能实现________填化学式的循环利用
现有3种化合物A.B.C.均含短周期元素R.其转化关系如下图所示1若A.由第三周期2种元素组成常温下0.1mol/LX.溶液的pH＝13则R.在周期中的位置是______________X.中阴离子的电子式是_________B.转化为C.的离子方程式是___________2若常温下A.B.C.X.均为气态物质1molA.中含有共价键的数目约为1.806×1024X.为单质A.与X.反应生成B.的化学方程式是_____________在一定条件下A.可与C.反应消除C.对大气的污染该反应的化学方程式是________________5有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红综色的化合物1气体X.的成分是填化学式_____________2反应I.的反应类型属于填序号______________A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应E.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体Ｘ恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1在一定条件下SO2转化为SO3的反应为2SO2g＋O2g2SO3g该反应的平衡常数表达式为K.＝______________过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________2酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量其目的是____________________________________________________________________________________________________3通氯气氧化时发生的主要反应的离子方程式为______________________该过程产生的尾气可用碱溶液吸收尾气中污染空气的气体为____________写化学式
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1试推断并写出甲乙丙丁四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式
2015年底将在上海首飞的C.919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金下列关于铝锂合金的说法不正确的是
A.B.C.D.E.五种化合物均含有某种短周期常见元素它们的转化关系如图所示其中A.的溶液为澄清溶液C.为难溶于水的白色固体E.则易溶于水取A.的溶液灼烧焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃写出下列反应的离子方程式A.→B._________________________________________________________________A.→D._________________________________________________________________;B.→E.;C.→D.;C.→E.
实验室中欲快速制取氢气最好的方法应该是
废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下1在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为氧化剂是__________2在上述除杂过程中通入空气的作用是__________________________废渣的主要成分是__________________________3沉淀钴和沉淀锂的离子方程式分别为_________________________________________________4本工艺可回收的副产品是_______________
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B中反应的离子方程式是__________________________________2A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验①取A中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在________②取A中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应4甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究资料显示SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化理由是_________________________________________________________________________②取A中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN－中被氧化的元素是________③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO他的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是________mol
甲乙两位同学各设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42—1甲的实验为乙认为甲的实验不严谨因为试样A.中若含有________仅填一种离子也会有此现象2乙的实验为若乙方案合理回答其中试剂Ⅰ是____________现象Ⅰ是____________试剂Ⅱ是____________现象Ⅱ是____________
3·15消费者权益保障日中某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查结果发现一批香粉属伪劣产品一旦使用这些香粉就会在脸上慢慢留下一些不易除去的黑色斑点消费者不仅经济受到损失而且也影响形象劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·PbOH2〕的物质这种物质抹在皮肤上时可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅留在皮肤上形成黑色斑点除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO41若某人不幸使用了劣质香粉下列物质能用于为其除去黑色斑点的是_____A.漂白粉B.高锰酸钾C.双氧水D.过氧化钠2说明你选择的理由3去掉黑色斑点的原理是___________________________________________________________________________________用化学方程式表示4若买到了劣质香粉你应该怎么办?_________________________________
达喜的化学成分是AlaMgbOHcCO3d·xH2O常用于中和胃酸11mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为用含x等字母的代数式表示2达喜化学式中abcd的关系为a＋bc＋d填＞＝或＜3已知在常温下溶液中Al3＋Mg2＋AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示为测定达喜的组成进行了下列实验①取达喜6.02g研碎缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2加入盐酸至90.00mL时正好反应完全②在①所得溶液中加入适量的填氨水氢氧化铝或氧化镁以调节溶液的pH至5.0～7.8使有关离子完全沉淀③将②产生的全部沉淀过滤洗涤灼烧至恒重称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式写出计算过程
有mg铁的氧化物纯品用足量的CO在高温下将其还原把生成的CO2通入含0.01molCaOH2的澄清石灰水中CaOH2完全反应得到0.75g白色沉淀.1当nCO2＞mol时白色沉淀开始溶解.2若m=0.9计算推断铁的氧化物的化学式列出计算过程.
为研究硝酸的性质某同学设计并完成如下实验室温下将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中如下图所示B.A.1气球的作用是2A.中最终溶液变为浅绿色发生反应的离子方程式是3B.中无明显变化该同学进一步探究如下假设①常温下铁与浓硝酸不反应②进行实验将B.中的铁片取出并洗净后放入CuSO4溶液中无明显变化则说明假设①______________填成立或不成立
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法不正确的是
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g.1步骤Ⅰ前-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.2步骤Ⅰ中酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质需在搅拌下加入_____________填石灰石氯化钙或稀硫酸以调节溶液的PH到6.0~6.5沉淀部分杂质离子然后分离得到浸出液3步骤Ⅱ中将适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有______________.4步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为________________.5从母液中可回收的主要物质是_____________.
对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命1以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜碱洗时常有气泡冒出其原因是用离子方程式表示为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收最好向槽液中加入下列试剂中的A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3②以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜阳极电极反应式为取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是2镀铜可防止铁制品腐蚀电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是3利用下图装置可以模拟铁的电化学防护若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于处若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为
硝酸铝[AlNO33]是一种常用媒染剂工业上用铝灰主要含AlAl2O3Fe2O3等制取硝酸铝晶体[AlNO33·9H2O]的流程如下1写出反应Ⅰ的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________任写一个2若在实验室中完成反应Ⅱ为避免铝的损失需要解决的问题是________________________________________________________________________可采取的措施为_______________________________________________________3上述流程中采用减压蒸发并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量其目的是________________________________________________________________________4温度高于200℃时硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体其体积比为4∶1该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________5若用右图所示实验装置制取AlNO33通入水蒸气的作用是________________________
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