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由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。
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高中化学《《合金》试题带解析 ★★★》真题及答案
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黄铜是铜锌合金是一种用途广泛的金属材料.将40g黄铜样品研磨成粉末放入足量的稀盐酸中恰好完全反应化学
黄铜是铜和锌的合金在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应生成氢气0.2g求样品中铜的质量
在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量等浓度的足量稀盐酸将一定质量的锌放入左盘烧杯中往右盘烧杯中投
黄铜是一种由铜锌两种金属组成的合金为了测定某一黄铜的成分取样品粉末16.25g放入盛足量稀硫酸的烧
黄铜是一种由铜锌两种金属组成的合金为了测定某一黄铜的成分取样品粉末16.25g放入盛足量稀硫酸的烧
黄铜是铜和锌的合金在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应生成氢气0.2g求样品中铜的质量．
某化学兴趣小组利用所学知识测定锌铜合金中铜的质量分数1实验前先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻其目的是2
将20g铜锌合金处理成粉末与足量的稀盐酸反应共生成氢气0.2g．计算该合金中金属锌的质量分数．
将下列少量物质放入足量的稀盐酸中反应结束后有固体剩余的是
生铁
镁
锌
铜锌合金
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪
小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的
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小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器1你认为她
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应共生成氢气0.2g则这种合金可能是
镁、铝
锌、铁
铜、金
锌、铜
将10g黄铜铜锌合金加入足量的稀盐酸中充分反应后共生成0.1g气体则该黄铜中铜的质量分数是多少
某研究小组为测定黄铜铜锌合金中锌的含量用100g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了1.2g氢气．请问
小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的
某同学取铜锌银三种金属的合金质量为10g向其中加入足量的稀硫酸产生气体的质量为0.2g1求合金中锌的
小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和
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将钠镁铝0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中加热使其充分反应假设NO是唯一的还原产物下列说法正确的是
下列物质性质与应用对应关系正确的是
选择合适的药品把下列物质中含有的少量杂质括号内为杂质除去写出所需的药品和有关的离子方程式.物质杂质除杂药品离子方程式NaHCO3溶液Na2CO3CO2HClFeCl2溶液FeCl3FeCl3溶液FeCl2
不论以何种比例混合将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2BaNO32④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
下列有关说法不正确的是
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中.向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示.119.4g沉淀中含有AlOH3的质量为2盐酸的物质的量浓度为.
某铝土矿中主要含有Al2O3AlOH3AlOOH还含有Fe2O3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示1粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行其目的是_________________________________________________________________________2AlOOH与NaOH反应的化学方程式为_______________________3在稀释结晶过程中稀释的目的是__________________________加AlOH3晶核的目的是促进AlOH3的析出上述稀释结晶工艺也可用通入足量的________________气体的方法来代替4浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质该杂质可通过苛化反应除去写出苛化反应的化学方程式_____________5该生产流程能实现________填化学式的循环利用
现有3种化合物A.B.C.均含短周期元素R.其转化关系如下图所示1若A.由第三周期2种元素组成常温下0.1mol/LX.溶液的pH＝13则R.在周期中的位置是______________X.中阴离子的电子式是_________B.转化为C.的离子方程式是___________2若常温下A.B.C.X.均为气态物质1molA.中含有共价键的数目约为1.806×1024X.为单质A.与X.反应生成B.的化学方程式是_____________在一定条件下A.可与C.反应消除C.对大气的污染该反应的化学方程式是________________5有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红综色的化合物1气体X.的成分是填化学式_____________2反应I.的反应类型属于填序号______________A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应E.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________4若经反应I.得到16g固体Y.产生的气体Ｘ恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用__________的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是__________写化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是__________________然后再调节溶液的pH约为5目的是________________4粗硼酸中的主要杂质是__________填名称5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂其电子式为__________6单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程_________
已知A.B.C.D.是中学化学常见物质它们在一定条件下有A.＋B―→C＋D.的转化关系1若A.为金属铝B.为氧化铁则该反应的一种用途是__________2若A.是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一则该反应的化学方程式为______________________3若A.是淡黄色粉末常用作供氧剂C.为强碱则该反应的化学方程式为________________________4若A.B.D.都是有机化合物其中A.B.是家庭厨房中常见调味品的主要成分且A.的相对分子质量比B.大14①该反应的化学方程式为_______________________________②某种以B.为反应物的新型电池如图所示该电池的负极反应式为___________________________________________________
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1试推断并写出甲乙丙丁四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式
4.8g铜100mL的稀硝酸中铜完全反应假设反应后溶液的体积不变计算1生产气体的体积标准状况下.2生产硝酸铜的物质的量浓度
实验室中欲快速制取氢气最好的方法应该是
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B中反应的离子方程式是__________________________________2A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验①取A中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在________②取A中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应4甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究资料显示SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化理由是_________________________________________________________________________②取A中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN－中被氧化的元素是________③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO他的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是________mol
下列A.～H.八种物质存在如图所示在转化关系反应条件部分产物未标出.已知A.是正盐B.能使品红溶液褪色G.是红棕色气体.试回答下列问题1写出下列物质的化学式A.B..2按要求写出下列反应在有关方程式E.→F反应的化学方程式G.→H反应在离子方程式3写出H.的浓溶液与木炭反应的化学方程式4检验D.中阴离子的方法5铁片与D.的浓溶液反应的现象.
甲乙两位同学各设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42—1甲的实验为乙认为甲的实验不严谨因为试样A.中若含有________仅填一种离子也会有此现象2乙的实验为若乙方案合理回答其中试剂Ⅰ是____________现象Ⅰ是____________试剂Ⅱ是____________现象Ⅱ是____________
3·15消费者权益保障日中某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查结果发现一批香粉属伪劣产品一旦使用这些香粉就会在脸上慢慢留下一些不易除去的黑色斑点消费者不仅经济受到损失而且也影响形象劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·PbOH2〕的物质这种物质抹在皮肤上时可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅留在皮肤上形成黑色斑点除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO41若某人不幸使用了劣质香粉下列物质能用于为其除去黑色斑点的是_____A.漂白粉B.高锰酸钾C.双氧水D.过氧化钠2说明你选择的理由3去掉黑色斑点的原理是___________________________________________________________________________________用化学方程式表示4若买到了劣质香粉你应该怎么办?_________________________________
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下:请回答下列问题:1证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为__________________________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________________3步骤③中反应的离子方程式是_____________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤________灼烧称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为g
有mg铁的氧化物纯品用足量的CO在高温下将其还原把生成的CO2通入含0.01molCaOH2的澄清石灰水中CaOH2完全反应得到0.75g白色沉淀.1当nCO2＞mol时白色沉淀开始溶解.2若m=0.9计算推断铁的氧化物的化学式列出计算过程.
为研究硝酸的性质某同学设计并完成如下实验室温下将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中如下图所示B.A.1气球的作用是2A.中最终溶液变为浅绿色发生反应的离子方程式是3B.中无明显变化该同学进一步探究如下假设①常温下铁与浓硝酸不反应②进行实验将B.中的铁片取出并洗净后放入CuSO4溶液中无明显变化则说明假设①______________填成立或不成立
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法不正确的是
利用钛白工业的副产品FeSO4含少量重金属离子可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如下已知①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.②5C2O.42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.1沉淀过程的反应温度为40℃温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外还有2滤液经处理可得到副产品3实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为步骤1准确称量一定量草酸亚铁样加入25mL2mol/L的H.2SO4溶解步骤2用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应消耗其体积30.40mL.步骤3向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol/L的H.2SO4溶液将Fe3+还原为Fe2+步骤4过滤滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应消耗溶液10.00mL.则样品中C.2O.42﹣的物质的量为写出计算过程4将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图其变化趋势的原因可能为.
在1L溶液中含有FeNO33和H2SO4两种溶质其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是
下列物质A.~F是我们熟悉的单质或化合物其中A.B.均是常见的金属且B.的合金用量最大E.在常温下是黄绿色气体在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化试回答下列问题1A.在周期表中的位置是▲2检验F.中金属阳离子常用的试剂是▲3白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是▲4反应F.→D的化学方程式是▲
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如右图的转化关系1若A.是淡黄色固体C.D.是氧化物且C.是造成酸雨的主要物质写出D.与水反应生成酸的名称__________________2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出③反应的化学方程式__________________________________3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出④反应的离子方程式__________________________________________________________4若A.是太阳能电池用的光伏材料C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出②反应的化学方程式____________________________________________________5若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质C.的溶液用于蚀刻印刷铜电路板写出该反应的离子方程式_________________________________________
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出.请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A__________B__________C__________乙__________2写出下列反应的化学方程式反应①__________反应③__________3写出下列反应的离子方程式反应④__________反应⑤__________.
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