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高纯氧化铁(αFe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下： 试回答下列问题： (1)实验室用...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《几种重要的金属化合物》试题带解析》真题及答案
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已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％杂质不含铁元素求此氧化铁样品中的质量分数
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料以下是以硫铁矿烧渣主要成
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益请填写下列空白1实验室里可用于吸收SO2尾气的一种试剂是2
钢坯在加热过程中形成不同厚度的氧化铁皮按化学成份由外向内分别是Fe2O3FeO
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1
FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5
FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50
FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
氧化铁皮的主要成份是Fe2O3Fe3O4等铁的氧化物其作用是增加渣中与SiO2一起能加速石灰溶解
用于电子工业的高纯碳酸钙高纯氧化钙生产流程如下1写出下列物质的化学式硝酸钙__________碳酸铵
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料以下是以硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2为原料制备高纯氧
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益请填写下列空白1实验室里可用于吸收SO2尾气的一种试剂是2
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益高纯氧化铁可作现代电子工业的材料以下是用硫铁矿烧渣主要成分
按照分子理论通常用渣中氧化铁含量的多少来表示熔渣的氧化性按照全氧法把FeOFe2O3折算成∑FeO的
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料以下是用硫铁矿烧渣主要成
加热炉炉内越强生成的氧化铁皮越多氧化铁皮一般组成结构分为三层最里层为FeO80%中间层为18%最外层
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料以下是用硫铁矿烧渣主要成
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料以下是以硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2为原料制备高纯氧
已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％杂质不含铁元素求此氧化铁样品中的质量分数
热轧后轧件表面会生成氧化铁皮其最外层是Fe2O3
半导体材料是现代电子工业的重要材料下列元素可以制造半导体材料的是
He
Si
I
K.
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将钠镁铝0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
某合金仅含铜铁中铜和铁的物质的量之和为ymol其中Cu的物质的量分数为a将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中加热使其充分反应假设NO是唯一的还原产物下列说法正确的是
选择合适的药品把下列物质中含有的少量杂质括号内为杂质除去写出所需的药品和有关的离子方程式.物质杂质除杂药品离子方程式NaHCO3溶液Na2CO3CO2HClFeCl2溶液FeCl3FeCl3溶液FeCl2
不论以何种比例混合将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2BaNO32④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号__________;在电化学腐蚀中负极反应是________________;正极反应是_______________________2由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是______________答两种方法
下列有关说法不正确的是
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中.向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示.119.4g沉淀中含有AlOH3的质量为2盐酸的物质的量浓度为.
实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O.聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法不正确的是
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用__________的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是__________写化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是__________________然后再调节溶液的pH约为5目的是________________4粗硼酸中的主要杂质是__________填名称5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂其电子式为__________6单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程_________
已知A.B.C.D.是中学化学常见物质它们在一定条件下有A.＋B―→C＋D.的转化关系1若A.为金属铝B.为氧化铁则该反应的一种用途是__________2若A.是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一则该反应的化学方程式为______________________3若A.是淡黄色粉末常用作供氧剂C.为强碱则该反应的化学方程式为________________________4若A.B.D.都是有机化合物其中A.B.是家庭厨房中常见调味品的主要成分且A.的相对分子质量比B.大14①该反应的化学方程式为_______________________________②某种以B.为反应物的新型电池如图所示该电池的负极反应式为___________________________________________________
等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为57则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
某研究性学习小组对铁生锈进行研究1甲同学设计了A.B.C.实验如图探究铁生锈的条件经过较长时间后甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈①通过上述实验现象分析可得出铁生锈的外部条件是______________________________________________________________________________________;②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________________________________________________________________________________________;③实验B.所用的水要经过处理;植物油的作用是________________④实验C.中碱石灰的作用是_________________________________________2乙同学为了达到同样目的设计了实验D.如图发现一段时间后试管中的液面升高其原因是__________________________________________________该实验填能或不能说明水对铁钉生锈产生影响
4.8g铜100mL的稀硝酸中铜完全反应假设反应后溶液的体积不变计算1生产气体的体积标准状况下.2生产硝酸铜的物质的量浓度
实验室中欲快速制取氢气最好的方法应该是
下列A.～H.八种物质存在如图所示在转化关系反应条件部分产物未标出.已知A.是正盐B.能使品红溶液褪色G.是红棕色气体.试回答下列问题1写出下列物质的化学式A.B..2按要求写出下列反应在有关方程式E.→F反应的化学方程式G.→H反应在离子方程式3写出H.的浓溶液与木炭反应的化学方程式4检验D.中阴离子的方法5铁片与D.的浓溶液反应的现象.
下列框图所示的转化关系中甲为生活中常见的金属单质乙丙丁为气体单质D.为家庭中常用物质部分反应物和生成物及溶剂水已略去.请回答1E.的化学式为甲的原子结构示意图为2反应①的离子方程式为反应②的化学方程式为3实验室制取并收集B.的操作中用法收集B.验证B.已收集满的方法是限答一种.4实验室制备丁的方程式为N.2+3H22NH3工业上输送丁的管道出现气体泄漏如何查漏用方程式表示.
3·15消费者权益保障日中某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查结果发现一批香粉属伪劣产品一旦使用这些香粉就会在脸上慢慢留下一些不易除去的黑色斑点消费者不仅经济受到损失而且也影响形象劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·PbOH2〕的物质这种物质抹在皮肤上时可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅留在皮肤上形成黑色斑点除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO41若某人不幸使用了劣质香粉下列物质能用于为其除去黑色斑点的是_____A.漂白粉B.高锰酸钾C.双氧水D.过氧化钠2说明你选择的理由3去掉黑色斑点的原理是___________________________________________________________________________________用化学方程式表示4若买到了劣质香粉你应该怎么办?_________________________________
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下:请回答下列问题:1证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样先滴加KSCN溶液再滴加该过程的现象为__________________________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是_____________________________________3步骤③中反应的离子方程式是_____________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤________灼烧称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为g
铁的化合物在生产生活中有广泛的用途试回答下列问题1制造电路板的工艺中FeCl3溶液可以蚀刻铜箔请写出该反应的离子方程式2纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子其实验室制备原理可简单表示如下①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4Fe2SO43的混合溶液中生成两种碱写出该反应的总离子方程式②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4该反应的化学方程式为3向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH高速搅拌下加入油脂过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料其化学式通式为KxFeO2其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3请回答下列问题若x平均值为1.3则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为
有mg铁的氧化物纯品用足量的CO在高温下将其还原把生成的CO2通入含0.01molCaOH2的澄清石灰水中CaOH2完全反应得到0.75g白色沉淀.1当nCO2＞mol时白色沉淀开始溶解.2若m=0.9计算推断铁的氧化物的化学式列出计算过程.
为研究硝酸的性质某同学设计并完成如下实验室温下将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中如下图所示B.A.1气球的作用是2A.中最终溶液变为浅绿色发生反应的离子方程式是3B.中无明显变化该同学进一步探究如下假设①常温下铁与浓硝酸不反应②进行实验将B.中的铁片取出并洗净后放入CuSO4溶液中无明显变化则说明假设①______________填成立或不成立
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
含浓度均为0.1mol/L的硫酸硫酸铜的混合溶液200mL加入一定质量的锌片生成气体224mL标准状况下则加入锌片的质量为
利用钛白工业的副产品FeSO4含少量重金属离子可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如下已知①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.②5C2O.42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.1沉淀过程的反应温度为40℃温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外还有2滤液经处理可得到副产品3实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为步骤1准确称量一定量草酸亚铁样加入25mL2mol/L的H.2SO4溶解步骤2用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应消耗其体积30.40mL.步骤3向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol/L的H.2SO4溶液将Fe3+还原为Fe2+步骤4过滤滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应消耗溶液10.00mL.则样品中C.2O.42﹣的物质的量为写出计算过程4将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图其变化趋势的原因可能为.
在1L溶液中含有FeNO33和H2SO4两种溶质其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是
下列物质A.~F是我们熟悉的单质或化合物其中A.B.均是常见的金属且B.的合金用量最大E.在常温下是黄绿色气体在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化试回答下列问题1A.在周期表中的位置是▲2检验F.中金属阳离子常用的试剂是▲3白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是▲4反应F.→D的化学方程式是▲
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如右图的转化关系1若A.是淡黄色固体C.D.是氧化物且C.是造成酸雨的主要物质写出D.与水反应生成酸的名称__________________2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出③反应的化学方程式__________________________________3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出④反应的离子方程式__________________________________________________________4若A.是太阳能电池用的光伏材料C.D.为钠盐两种物质中钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出②反应的化学方程式____________________________________________________5若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质C.的溶液用于蚀刻印刷铜电路板写出该反应的离子方程式_________________________________________
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出.请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A__________B__________C__________乙__________2写出下列反应的化学方程式反应①__________反应③__________3写出下列反应的离子方程式反应④__________反应⑤__________.
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